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目 录 1

第一部分无机化学选题 1

1．水的三相点不是水的冰点 1

2．溶质的挥发性是否影响冰点下降？ 3

3．温度对相变化和化学变化的影响 4

4．一个生产实例中的热化学 8

5．关于反应进度和反应速率 9

6．质量作用定律、反应级数和反应分子数 12

7．非基元反应的表观活化能和小于零的活化能 14

8．△G？一般不能用来判断化学反应进行的方向 16

9．稀释定律与强弱电解质 18

10．硫化氢的第二级离解常数 21

11．怎样判断水解产物 24

12．弱电解质溶液中的分配关系 26

13．配位平衡组成的近似计算和精确计算 33

14．焓变与熵变对配位反应的贡献 35

15．为什么难溶电解质的溶度积与稳定常数两者不是倒数关系？ 37

16．多重离子平衡计算中的近似求解和精确求解 39

17．关于氧化态的几点讨论 41

18．同一个氧化还原反应只有一个E？值或一个△G？值吗？ 43

19．化学振荡反应 45

20．关于波函数径向部分的几种图形 49

21．H2O分子的杂化轨道夹角 52

22．关于周期表的分区和锕系元素命名的几个问题 53

23．电负性的几种标度 55

24．电离能与半满效应 60

25．H2的△Ue1，△U0，△U（298k）和△H（298k） 63

26．关于分子轨道的几种符号 66

27．N2和CO的分子轨道 68

28．从偶极矩和极化率计算同类分子间的作用能 75

29．常见的含氢键的化合物 80

30．离子极化对化合物的结构和性质的影响 83

31．确定离子半径的几种方法 88

32．AB型离子化合物中半径比和离子堆积的关系 93

33．物质的磁性、磁化率和磁矩 97

34．晶体场稳定化能对配合物的稳定性的影响不大 100

35．从Ca2+到Zn2+的水合热和晶体场稳定化能 101

36．VSEPR理论与过渡元素配合物的构型 102

37．关于Xe的氟化物的结构 106

38．水合质子生成焓的绝对值 108

39．碱金属卤化物的溶解度与离子半径的关系 111

40．碱土金属氟化物MF2的构型大多是V形的 115

41．p区同族元素性质的递变 116

42．棕色环和亚硝酰配合物 121

43．AO R 4 -型含氧酸根离子中的π键 123

44．臭氧层和“臭氧洞 124

45．氟元素的反常性从何而来？ 127

46．卤素单质在水中歧化时的pH值 135

47．碘化氢的合成反应是几分子反应？ 137

48．Ⅰ-3和Ⅰ-5离子的构型 140

49．Cr（Ⅵ）在溶液中以何种形式存在？ 141

50．从BaCrO4的Ksp看铬酸钡法处理含铬废水 145

51．含铬废水处理中含铬铁氧体的结构和组成 148

52．Gibbs函数－氧化态图及其应用 150

53．Ag（NH3）+2中的Ag+是sp杂化成键吗？ 155

54．几种新型无机材料 156

55．人体内的化学元素 160

56．镧系元素？？（Ln3+/Ln）的变化规律 166

第二部分教材分析 173

第一章物质的状态和变化 173

第二章化学反应速率和化学平衡 174

第三章酸碱反应 176

第四章沉淀反应 178

第五章氧化还原反应 179

第六章原子结构和元素周期律 180

第七章分子结构 182

第八章晶体结构 184

第九章配合物的结构 186

第十章氢希有气体 188

第十一章 s区元素 189

第十二章 p区元素（一） 190

第十三章 p区元素（二） 192

第十四章 d区元素（一） 194

第十五章 d区元素（二） 196

第十六章 f区元素 197

第三部分教学法探讨 199

第一单元化学反应原理（教材第一到第五章） 199

一、学会思考 199

三、正确理解 201

二、培养自学 201

四、综合运用 204

第二单元物质结构理论（教材第六到第九章） 205

一、学会思考 205

二、培养自学 206

三、正确理解 206

四、综合运用 208

第三单元元素化学知识（教材第十到第十六章） 210

一、学会思考 210

二、培养自学 210

三、正确理解 211

四、综合运用 212