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目次 1

一电解质溶液和电离学说 1

从溶液的导电性说起 1

电解质溶液的性质对稀溶液理论的偏差 2

阿列纽斯的电离学说 3

阿列纽斯电离学说的缺点得到克服 6

离子型化合物电离的机理 8

分子型化合物的溶解和电离 11

提出几个思考题 13

小结 14

二电离度 16

强电解质和弱电解质 16

电离度 18

影响电离度的因素 19

强电解质的表观电离度 21

提出几个思考题 22

小结 23

三酸碱理论和两性氢氧化物 25

酸、碱、盐是电解质 25

酸碱在水溶液里的通性 27

酸碱的中和反应 28

酸碱的水－离子理论 28

中和热 29

强酸和强碱 30

弱酸和弱碱 32

两性氢氧化物 33

酸碱中和反应的应用 36

酸碱的质子理论 39

提出几个思考题 44

小结 45

电离平衡 46

四弱电解质的电离平衡 46

一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 47

电离常数和电离度的换算关系 50

多元弱酸的电离 54

提出几个问题 58

小结 59

五水的离子积和溶液的pH值 61

水是弱电解质 61

水的离子积 62

氢离子浓度的pH表示法 64

氢氧根离子浓度的pOH表示法 70

pH和pOH表示法的适用范围 74

酸碱指示剂 75

pH值的广泛应用 79

提出几个问题 81

小结 82

六同离子效应和缓冲溶液 84

同离子效应 84

一个耐人寻味的实验现象 87

缓冲溶液 89

缓冲溶液的组成 89

缓冲溶液的应用 90

小结 92

提出几个思考题 92

七离子反应 94

从氯化钡中毒谈起 94

离子反应和离子反应的类型 95

离子互换反应发生的条件 97

离子方程式 100

离子方程式的书写步骤和注意事项 103

生成络离子的反应 104

提出几个问题 105

小结 106

盐类的水解是中和反应的逆反应 108

八盐类的水解 108

各类盐的水解 109

强碱和弱酸生成的盐的水解 109

强酸和弱碱生成的盐的水解 112

弱酸和弱碱生成的盐的水解 113

盐类水解的规律 113

水解常数 115

利用水解常数计算盐溶液的pH值和酸碱性 117

水解度和影响水解的因素 119

水解反应的利用 121

提出几个思考题 122

小结 124

九沉淀的生成和溶解 126

沉淀反应 126

溶度积 127

溶度积的规则 129

难溶解的强电解质的同离子效应 132

候氏制碱法中的同离子效应 132

溶解度和溶度积的互相换算 134

难溶解的物质的溶解度和溶液pH值的关系 137

沉淀反应的利用 138

提出几个思考题 143

小结 147