普通化学 地质类专业PDF电子书下载

第一章 化学反应速度与化学平衡 1

§1-1体系与相 1

目录 1

§1-2化学反应速度 2

§1-3反应速度方程 6

§1-4反应的半衰期 13

§1-5反应进程中的过渡态 16

§1-6影响反应速度的因素 19

浓度对反应速度的影响 19

温度对反应速度的影响 20

催化剂对反应速度的影响 23

不均匀体系的反应速度 24

§1-7化学平衡 25

浓度平衡常数（Kc） 26

§1-8经验化学平衡常数 26

气体状态方程 29

道尔顿分压定律 30

压力平衡常数（Kp） 32

§1-9化学平衡的移动 40

浓度对化学平衡的影响 40

体系压力对化学平衡的影响 42

体系温度对化学平衡的影响 44

本章习题 47

第二章 电离平衡 53

§2-1弱电解质的电离平衡和电离常数 53

§2-2电离平衡的移动 58

§2-3多元弱酸的电离平衡 61

§2-4强电解质的电离 64

§2-5水的电离和缓冲溶液 66

水的电离 66

缓冲溶液 68

§2-6盐类的水解 74

强碱弱酸盐 74

强酸弱碱盐 76

弱酸弱碱盐 77

多元弱酸盐 79

金属离子的水解 80

影响水解的因素 82

§2-7酸碱的质子理论 84

质子理论的基本概念 84

共轭酸碱对的电离常数和水的离子积的关系 87

调平效应 89

从质子理论看盐类的水解 90

§2-8路易斯的酸碱理论 93

本章习题 94

第三章 沉淀溶解平衡和配位化合物的电离平衡 98

§3-1难溶电解质的沉淀溶解平衡 98

溶度积 98

溶度积和溶解度之间的换算 101

§3-2沉淀的生成和溶解 103

溶度积规则 103

共同离子效应 105

溶液的pH值对难溶电解质的沉淀和溶解的影响 108

§3-3分步沉淀 115

§3-4难溶化合物的转化 116

§3-5络合物的电离平衡 119

本章习题 127

第四章 热力学简介 130

§4-1热力学研究的对象 130

§4-2热与功 132

§4-3热力学第一定律 134

§4-4恒容（体积不变）过程中的热量 138

§4-5恒压（压力不变）过程中的热量 138

§4-6热化学 143

热化学方程 143

盖斯定律 144

生成热 146

§4-7热力学第二定律 148

§4-8熵 149

§4-9自由焓 154

§4-10标准生成自由焓与标准自由焓变 156

§4-11标准自由焓变与平衡常数的关系 158

本章习题 160

第五章 氧化还原反应和电极电位 162

§5-1氧化还原反应的基本概念 162

氧化数 162

氧化还原反应 164

氧化还原反应方程式的配平——离子－电子法 165

§5-2原电池 168

§5-3原电池的电动势（ε）和电极电位（E） 173

原电池的电动势和标准电动势 173

电极电位 174

能斯特公式 179

§5-4影响电极电位的因素 179

pH对电极电位的影响 184

浓差电池 185

§5-5电极电位的应用 186

氧化剂和还原剂的相对强弱和氧化还原反应进 186

行的方向 186

氧化还原反应进行的程度 190

§5-6原电池的电动势、自由焓变与电池反应平衡常数的关系 192

§5-7电极电位与pH值的关系（E-pH图） 193

§5-8元素的标准电极电位图 201

本章习题 204

§6-1玻尔氢原子理论 207

光谱 207

第六章 原子结构 207

氢光谱 209

玻尔理论 210

§6-2波和粒子二象性 215

光的二象性 215

实物微粒的二象性 216

§6-3量子力学的基本假设 222

§6-4氢原子的状态 225

氢原子波函数的数学表示式 228

§6-5波函数的图形表示 230

几率密度图 230

波函数图 232

电子云径向分布函数 234

波函数和电子云的角度分布图 236

屏蔽效应 237

§6-6多电子原子电子自旋 237

量子数的意义 239

原子的能级 241

§6-7原子内电子的排布 244

§6-8原子的电子层结构与周期律 250

电子层结构与周期表 250

电子层结构与化合价 252

§6-9原子半径 255

§6-10原子的电离能电子亲合能电负性 259

电离能 259

电子亲合能 262

电负性 262

本章习题 265

键能 267

第七章 共价键和分子结构 267

§7-1共价键的键能、键长和键角 267

键长和键角 270

§7-2价键理论（电子配对法） 272

§7-3分子轨道理论 278

§7-4其他的分子轨道 281

§7-5由原子轨道组成分子轨道的条件 285

§7-6简单双原子分子的电子层结构 288

§7-7原子轨道的杂化 295

不等性杂化 300

§7-8大π键 302

§7-9分子的极化和分子间力 305

分子的极性 305

分子间力 308

§7-10氢键 311

§7-11价电子对互斥理论 314

本章习题 322

第八章 晶体结构 324

§8-1晶体及其特性 324

§8-2晶体按键型的分类 328

§8-3离子半径 332

§8-4离子晶体的晶格能 336

§8-5离子极化 338

§8-6固体的能带理论 341

本章习题 346

第九章 配位化合物（络合物）的结构 347

§9-1络合物的定义和空间结构 347

§9-2络合物结构的价键理论 352

§9-3晶体场理论 357

晶体场理论的要点 357

正八面体场 358

络合物的能量 360

正四面体场和正方形场 361

§9-4轨道分裂参数△（10Dq） 364

§9-5络合物的自旋态 367

§9-6晶体场稳定化能 369

络合物的生成能 371

晶格能 373

§9-7络合物的吸收光谱和颜色 374

§9-8姜－泰勒效应 381

本章习题 384

第十章 周期表中的主族元素 386

§10-1金属元素与非金属元素 387

单质的晶体类型和物理性质 388

A族元素单质的化学性质 389

§10-2主族金属元素 391

金属元素在自然界的存在和单质的制备方法 391

金属元素的氧化数 393

§10-3主族金属元素的氧化物 396

§10-4主族金属元素的氯化物 399

§10-5主族金属元素的硫化物 405

§10-6非金属元素 409

非金属元素在自然界的存在和单质的制备方法 410

单质的分子结构 411

非金属元素的氧化数 414

§10-7非金属元素的氢化物 416

§10-8非金属元素的氧化物 419

非金属元素氧化物的制备方法 419

非金属元素氧化物的性质 420

§10-9非金属元素形成的含氧酸 425

§10-10含氧酸盐 430

硼酸盐 430

碳酸盐 431

硅酸盐 433

§10-11稀有气体 438

本章习题 441

第十一章 过渡元素镧系和锕系 443

§11-1过渡元素的一般性质 443

物理性质 443

化学性质 445

§11-2过渡元素的氧化数 446

§11-3氧化物和含氧酸盐 449

§11-4卤化物 452

§11-5硫化物 454

§11-6钛、钒、铬、锰 457

在自然界的存在状态 457

氧化数 457

钛及其化合物 458

钒及其化合物 459

铬及其化合物 460

锰及其化合物 463

§11-7铁、钴、镍 465

§11-8铜与锌 470

在自然界的存在形式 473

§11-9第二和第三过渡系元素 473

常见的氧化数 474

金属的活泼性 475

氧化物和含氧酸根 475

卤化物 476

§11-10硬软酸碱原理 476

§11-11镧系元素 480

§11-12锕系元素 483

§11-13原子核反应 485

本章习题 489

附录1 国际单位制 491

附录2 物理常数 494

附录3 一些物质的标准生成热、标准生成自由焓和标准熵的数据 495