化学平衡与滴定分析PDF电子书下载

目录 1

第一章 溶液中的化学平衡 1

§1-1溶液中主要的化学反应 1

一、不同的归类方式 1

二、不同粒子的授受平衡体系 3

§1-2质量作用定律及平衡常数 4

一、离解常数和形成常数 4

二、热力学常数、浓度常数和混合常数 7

三、1:1型、1:n型和多核平衡 10

四、反应速度、催化反应与诱导反应 11

§1-3溶剂的性质 16

第二章 溶液组成的定量讨论 20

§2-1处理溶液平衡的方法 20

一、代数法 20

二、图解法 23

§2-2多种粒子交换的平衡体系 35

§2-3代数法和图解法的综合应用 39

一、酸碱溶液pH的计算 39

二、配合物体系中pM及其他组分的计算 47

三、沉淀饱和溶液中溶解度的计算 54

四、氧化还原体系中φ及pφ的计算 58

§2-4各类平衡综述 64

第三章 滴定曲线方程（Ⅰ） 69

§3-1滴定反应和滴定反应常数 69

一、滴定反应 69

二、滴定反应常数（Kt）和条件滴定常数（K′t） 71

三、选择、使用平衡常数应注意的问题 76

四、滴定反应的分类 77

§3-2稀释效应和溶液性质 79

一、稀释效应 80

二、溶液性质 81

§3-3滴定曲线方程和滴定曲线 82

一、滴定曲线方程 82

二、滴定曲线 84

三、s形滴定曲线和线性滴定曲线 86

§3-4化学计量点（sp）和滴定反应的完全度（1/x） 90

一、化学计量点（sp） 90

二、滴定反应的完全度（1/x） 91

三、滴定反应完全度对S形滴定曲线和线性滴定曲线的影响 93

四、线性滴定曲线的线性范围 98

§3-5缓冲容量（β）和锐度指数（η） 100

一、缓冲容量（β） 100

二、锐度指数（η） 101

三、化学计量点的锐度指数（η？p）和滴定反应的完全度（1/x） 103

四、锐度指数的最大值（ηmax）和滴定曲线的突跃点（tp） 104

第四章 滴定曲线方程（Ⅱ） 107

§4-11:1型反应 107

一、沉淀滴定 107

二、配位滴定 110

三、强碱滴定弱酸 118

四、分步滴定 131

五、分别滴定 143

§4-2非1:1型反应 160

一、NaOH滴定H2A求总量 160

二、沉淀滴定 162

§4-3氧化还原反应 165

一、滴定曲线方程 166

二、化学计量点和滴定反应的完全度 169

三、滴定曲线 174

四、对S形滴定曲线的进一步讨论 182

§5-1滴定误差及其定义式 187

一、滴定误差 187

第五章 滴定误差 187

二、滴定误差的定义式 189

§5-2滴定误差的精确式 190

一、从滴定曲线方程导出 190

二、从终点溶液平衡关系导出 192

§5-3导出滴定误差近似式的方法 201

一、通过比较略去较小的项 202

三、以化学计量点的浓度代替终点的浓度 203

二、忽略滴定反应的逆反应的影响 203

四、以化学计量点的体积代替终点的体积 205

§5-4林旁误差公式 207

一、林旁误差公式是滴定误差的近似式 207

二、滴定分析的可行性判别式 208

三、林旁误差公式在各类反应中的应用 210

四、终点误差图 218

五、浓度对数图和林旁误差函数的对称性 222

§5-5选择终点检测方法的原则 225