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第一章 绪论 1

§1-1普通化学简介 1

目录 1

§1-2普通化学在高等农业院校中的重要性 2

§1-3中华人民共和国法定计量单位 5

§1-4普通化学中常用的计量单位 11

一、开方 13

二、log与antilog的具体应用 13

§1-5普通化学中应注意的一些数学运算 13

三、一元二次方程式的求解 14

四、微积分的简单运算 14

§1-6介绍几种化学杂志 16

一、化学通报 16

二、美国化学教育杂志（JournalofChemicalEducation） 17

三、美国化学文摘（ChemicalAbstracts） 18

§1-7关于普通化学学习方法的几点参考意见 19

一、明确两个问题 19

二、学好普通化学的具体环节 20

三、勤奋好学，虚怀若谷 21

第二章 溶液 22

§2-1溶液的浓度 22

一、百分浓度 23

二、ppm及ppb浓度 23

三、质量摩尔浓度 24

四、摩尔分数浓度 24

§2-2稀溶液的依数性 25

一、水的相图 25

二、溶液的蒸气压下降 28

三、溶液的沸点上升 30

四、溶液的凝固点下降 32

五、溶液的渗透压 34

六、依数性在生物科学及农业上的应用 37

§2-3强电解质溶液 40

一、电解质稀溶液的依数性 40

二、活度、活度系数和离子强度 42

三、强电解质溶液理论 44

一、分散体系的分类 47

§3-1分散体系 47

第三章 胶体 47

二、分散度和比面积 49

§3-2表面自由能和表面张力 51

§3-3气体在固体表面上的吸附 53

一、气—固吸附的基本概念 53

二、吸附平衡与吸附量 54

三、吸附等温线 55

四、气—固吸附在实践中的应用 56

一、分子吸附 57

§3-4固体在溶液中的吸附 57

二、离子吸附 59

§3-5溶胶的性质 63

一、溶胶的光学性质 63

二、溶胶的动力学性质 65

三、溶胶的电学性质 66

§3-6胶粒的结构 68

一、概述 68

二、其它胶团及胶粒实例 70

一、溶胶的稳定性 72

§3-7溶胶的稳定性和聚沉 72

二、溶胶的聚沉 73

§3-8高分于溶液与凝胶 80

一、高分子溶液 80

二、凝胶 82

§3-9表面活性物质和乳浊液 87

一、表面活性物质 87

二、乳浊液 89

一、化学反应速度的表示方法 95

§4-1化学反应速度 95

第四章 化学反应速度 95

二、基元反应和反应历程 98

§4-2反应速度理论简介 99

一、有效碰撞理论—活化分子和活化能 99

二、过渡状态理论和反应的热效应 101

§4-3浓度对化学反应速度的影响 103

§4-4温度对化学反应速度的影响 106

§4-5催化剂与化学反应速度的影响 109

一、催化剂 109

二、均相催化反应 110

三、多相催化反应 112

四、酶催化 113

第五章 化学热力学初步 116

§5-1基本概念 116

一、体系和环境 116

二、状态和状态函数 117

三、过程和途径 118

二、热和功 119

一、内能 119

§5-2热力学第一定律 119

三、热力学第一定律 120

§5-3热化学 121

一、焓与反应热 122

二、热化学方程式与标准反应热 124

三、盖斯（Hess）定律 125

四、标准生成热和标准燃烧热 127

§5-4化学反应的自发性 133

一、混乱度和熵的初步概念 135

§5-5混乱度和熵 135

二、化学反应的标准熵变 136

§5-6自由能与热力学第二定律 137

一、自由能与热力学第二定律 137

二、化学反应的标准自由能变 139

三、吉布斯—赫姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）公式 140

§5-7化学平衡 144

一、平衡常数 144

二、应用平衡常数关系式的注意事项 146

§5-8自由能与化学平衡 148

§5-9化学平衡的移动 151

一、浓度对化学平衡的影响 151

二、压力对化学平衡的影响 152

三、温度对化学平衡的影响 153

第六章 电离平衡 159

§6-1弱电解质的电离平衡 159

一、一元弱酸和弱碱的电离平衡 159

二、多元弱酸和弱碱的电离平衡 165

三、电离平衡的移动 168

一、缓冲溶液及其缓冲作用 170

§6-2缓冲溶液 170

二、缓冲系的pH 172

三、缓冲容量和缓冲范围 174

四、缓冲溶液的配制 176

§6-3盐类的水解平衡 179

一、弱酸强碱盐的水解 179

二、弱碱强酸盐的水解 182

三、弱酸弱碱盐的水解 182

四、多元弱酸强碱盐的水解 185

五、酸式盐的水解 186

六、水解的抑制和促进 188

§6-4酸碱质子理论 189

一、布朗斯特（Br？nsted）酸碱质子理论 190

二、酸碱的相对强度 192

三、电解质水溶液酸度的简化计算 194

第七章 沉淀溶解平衡 202

§7-1难溶电解质的溶度积 202

一、溶度积原理 202

二、溶度积和溶解度 204

三、溶度积与自由能 206

一、溶度积规则 207

§7-2沉淀的生成与溶解 207

二、沉淀的生成 208

三、分步沉淀 210

四、沉淀的溶解 211

五、沉淀的转化 215

§8-1氧化还原反应的基本概念 218

一、氧化数 218

第八章 氧化还原反应 218

二、氧化还原反应 220

三、氧化剂和还原剂 221

四、氧化剂和还原剂的克当量 222

§8-2氧化还原反应方程式的配平 223

一、氧化数法 223

二、离子—电子法 225

§8-3原电池和电极电势 227

一、原电池 227

二、电极电势 229

一、标准氢电极 231

§8-4标准电极电势 231

二、标准电极电势 232

三、标准电极电势表 233

四、标准电极电势表的应用 235

§8-5影响电极电势的因素 238

一、奈斯特（Nernst）方程式 238

二、酸度对电极电势的影响 241

三、形成沉淀对电极电势的影响 244

一、电动势与自由能的关系 245

§8-6电极电势与△G 245

二、用△G判断氧化还原反应的方向 246

三、定量地描述氧化还原反应的程度 247

第九章 原子结构 250

§9-1核外电子运动的特性 250

一、氢光谱和玻尔（Bohr）理论 251

二、波粒二象性 256

§9-2核外电子运动状态的描述 260

一、氢原子的薛定谔（Schr？dinger）方程 260

二、波函数和电子云的图形 263

三、量子数的意义 272

§9-3基态原子的电子排布 274

一、屏蔽效应 274

二、轨道能级 276

三、电子排布原理 277

四、原子的电子组态和元素周期系 280

§9-4元素基本性质的周期性 281

二、电离能 284

一、原子半径 284

三、电子亲合能（EA） 290

四、电负性 290

第十章 分子结构 302

§10-1概述 302

§10-2价键理论 304

一、成键的原理 304

二、共价键的本质 304

三、共价键的特点 306

§10-3杂化轨道理论和多原子分子 309

一、杂化轨道理论要点 310

二、几个实例 311

§10-4价层电子对互斥理论 315

一、价层电子对互斥理论的基本内容 316

二、价层电子对数与分子的空间构型 316

三、几点说明 318

§10-5键参数 321

一、键能 321

二、键长 323

四、键的极性 324

三、键角 324

五、偶极矩 325

§10-6分子轨道理论 327

一、分子轨道理论基本要点 327

二、原子轨道线性组合的原则 328

三、分子轨道的类型及符号 330

四、分子轨道能级图和键级 333

五、分子轨道法应用实例 334

一、晶体 337

§11-1晶体和晶格 337

第十一章 晶体结构 337

二、晶格 338

三、七大晶系和十四种晶格 338

§11-2原子晶体 340

§11-3金属键和金属晶体 341

§11-4离子键和离子晶体 342

一、离子键 342

二、离子的特征 343

三、离子晶体 346

四、离子晶体的晶格能 348

五、离子极化 350

§11-5分子间力和分子晶体 354

一、分子间作用力 354

二、分子晶体 356

§11-6氢键和晶体结构 357

一、氢键 357

二、氢键与晶体结构 361

三、氢键对化合物性质的影响 361

§12-1络合物的基本概念 365

一、络合物的组成——维尔纳的配位学说 365

第十二章 络合物（配位化合物） 365

二、络合物的命名 369

§12-2络合物的化学键理论 370

一、价键理论 370

二、晶体场理论简介 375

§12-3络合物在溶液中的稳定性 385

一、络离子的形成与稳定常数 385

二、影响溶液中络离子稳定性的因素 388

一、螯合物的定义 393

§12-4螯合物 393

二、螯合物的形成 395

三、螯合物的特性 395

§12-5络合物的应用 395

§12-6路易斯酸碱电子理论 397

一、路易斯酸碱的定义及其范围 397

二、酸碱分类 398

三、软硬酸碱原则及其应用 399

第十三章 非金属元素选述 403

一、非金属元素的原子结构 404

§13-1非金属元素的通性 404

二、非金属元素在形成化合物时的成键特征 406

三、非金属元素的氢化物 407

四、非金属含氧酸 409

§13-2卤素 411

一、卤素概述 411

二、卤化氢与氢卤酸 413

三、卤素含氧酸及其盐 416

四、类卤素及类卤化物 422

一、氧、硫的成键特征和单质结构 424

§13-3氧、硫、硒 424

二、过氧化氢 426

三、硫化氢和硫化物 427

四、多硫化物 428

五、二氧化硫和亚硫酸 429

六、三氧化硫和硫酸 430

七、硫代硫酸盐 432

八、硒的化合物 433

§13-4氮、磷、砷 433

一、氨及铵盐 434

二、亚硝酸和亚硝酸盐 435

三、硝酸及硝酸盐 436

四、磷酸和磷酸盐 438

五、砷的化合物 440

§13-5碳、硅、硼 441

一、碳的氧化物和含氧酸 442

二、硅的氧化物和硅酸盐 444

三、硼酸及硼酸盐 446

§13-6大气污染 448

§14-1金属的通性 453

第十四章 金属元素选述 453

§14-2S区金属元素 454

一、碱金属和碱土金属概述 454

二、碱金属和碱土金属的氧化物及氢氧化物 457

三、钾盐和钠盐概述 461

四、碱土金属盐类概述 461

§14-3P区金属元素 462

一、P区金属元素通性 462

二、锡的化学性质和重要化合物 463

三、铅的化学性质和重要化合物 464

一、过渡金属元素的通性 465

§14-4过渡金属元素（一） 465

二、铜和银 470

三、锌和汞 472

§14-5过渡金属元素（二） 477

一、铬和钼 477

二、杂多酸和杂多酸盐 479

三、锰及其重要化合物 480

四、铁和钴 481

§14-6金属元素与水质污染 484

表2 希腊字母表 491

表3 单位换算 491

附录 491

表1 基本物理常数表 491

表4 常用酸碱的比重、百分浓度和当量浓度 492

表5 难溶化合物的溶度积（18～25℃） 493

表6 一些物质的标准生成热、标准生成自由能和标准熵（298.15K） 495

表7 国际原子量表（1975） 499

表8 标准电极电势表（25℃） 501

表9 常用对数表 507