生物化学中的物理化学原理和问题PDF电子书下载

第一章　热力学第一定律 1

什么是热力学？ 1

基本定义 2

热力学第一定律的陈述 3

热力学第一定律的应用 4

目录 7

第二版序言 7

热化学 7

第一版序言 8

使用单位的要点 10

第二章　热力学第二定律 11

导言 11

熵的意义 11

可逆和不可逆过程 12

热力学第二定律的陈述 12

自由能的概念 13

标准态 17

“生物化学”的标准态 19

第三章　化学平衡 22

导言 22

平衡态和非平衡态的反应 23

ΔG°和平衡常数之间的关系 23

平衡常数在溶液中的应用 26

ΔG和ΔG°的区别 31

平衡常数随温度的变化 32

反应热力学函数的测定 37

第四章　配位体结合到大分子上 42

导言 42

结合方程——结合数据的处理 42

多结合位的平衡 49

在大分子上不同配位体的位置 52

取得结合数据的实验方法 55

第五章　溶液热力学 59

导言 59

相平衡 59

拉乌尔定律——理想溶液 61

另一种理想溶液的定义 62

理想溶液的特性 64

反常的分子量 71

非理想溶液——活度的概念 72

电解质溶液 74

难溶盐 76

化学势 79

第六章　大分子溶液 82

导言 82

道南效应 86

大分子的分子量 90

数均分子量？n 91

重均分子量？w 92

Z均分子量 92

分子量的测定 93

计算分子量的半经验方法 93

分析型超速离心机 96

沉降速度 96

沉降平衡 105

接近平衡 115

第七章　酸和碱 121

导言 121

pH的概念 122

酸和碱 123

缓冲溶液 126

多元酸的离解 131

离子强度对酸-碱平衡的影响 135

氧化-还原过程 140

第八章　化学电池：氧化-还原过程 140

可逆电池的热力学 143

半电池的类型 145

半电池的电极电位 148

化学电池 149

化学电池的符号规定 151

热力学参数的计算 152

能斯脱方程 153

生物化学标准态 157

能斯脱方程和化学平衡 159

非理想性的影响 160

偶联氧化-还原过程 161

线粒体中的氧化磷酸化作用 162

反应的途径 173

第九章　化学动力学 173

反应的级数和分子数 175

速度过程的类型 176

反应级数的测定 187

关于单位的说明 192

一些其它类型的动力学 192

温度对反应速度的影响 199

阿仑尼乌斯方程中参数的意义 201

过渡态理论 202

pH对反应速度的影响 206

离子强度对反应速度的影响 212

同位素的变化对反应速度的影响 213

第十章 酶促反应动力学 218

导言 218

稳态动力学 219

动力学数据的处理 224

选用哪个图 226

关于单位的说明 227

某些方面的实际问题 228

基本方程的复杂情况 231

酶的抑制作用 233

两个底物的动力学 239

反应机理的类型 240

两个底物反应的动力学方程 241

动力学方程中参数的意义 242

从实验数据推导动力学参数 243

不同机理之间的区别 249

前稳态动力学 250

酶机理的补充研究 252

pH对酶促反应的影响 253

温度对酶促反应的影响 257

总结 259

第十一章　分光光度测定法 264

电磁光谱 264

适当的浓度范围 268

两个吸收化合物 270

等消光点 271

第十二章　生物化学中的同位素 276

同位素的用途 276

附录 280

1．焓和熵与压力和温度的关系 280

2．多结合位方程 284

3．反应级数的半衰期测定法 287

4．酶与底物和抑制剂的相互作用 289

习题解答 291

一些有用的常数和转换因子 321

建议进一步阅读的参考书目 322