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1．数学运算的复习和计算尺的使用 1

1.1 有效数字 1

1.2 指数 6

1.3 对数 9

1.4 计算尺的使用 17

2．克原子 35

3．化学式 43

4．摩尔 49

5．化学反应与化学方程式 61

5.1 方程式的写法 61

5.2 氧化数 63

5.3 用氧化数配平方程式 66

5.4 用半反应平衡方程式 69

5.5 有关化学方程式的计算 74

6．当量 82

6.1 酸碱当量 82

6.2 氧化——还原当量 86

7．气体 91

7.1 波义耳定律 91

7.2 查理定律 93

7.3 道尔顿分压定律 94

7.4 湿气 95

7.5 波义耳、查理、道尔顿三定律的结合 96

7.6 阿佛加德罗原理和摩尔体积 97

7.7 理想气体的状态方程 98

7.8 分子运动论 99

7.9 气体反应 100

8．热化学 104

8.1 比热 104

8.2 熔化热 105

8.3 汽化热 107

8.4 克劳修斯——克拉贝龙方程 107

8.5 反应热 109

8.6 盖斯定律 110

8.7 量热法 112

9．电化学 116

9.1 单位 116

9.2 电解 117

9.3 原电池 119

9.4 氧化电位 121

9.5 能斯特方程 124

10．溶液 130

10.1 容量摩尔浓度 130

10.2 当量浓度 132

10.3 重量摩尔浓度 134

10.4 摩尔分数 135

10.5 克式量浓度 136

10.6 重量百分浓度和体积百分浓度 137

10.7 拉乌尔定律 139

10.8 亨利定律 140

10.9 沸点升高 141

10.10 冰点降低 142

11．气体平衡 147

11.1 K的导出 147

11.2 依据K值的计算 149

11.3 不同类型的K：K？，Kp，Kx 158

12、强电解质和弱电解质 163

12.1 强电解质 163

12.2 弱酸（一元酸） 165

12.3 弱碱 169

12.4 弱盐 171

12.5 二元酸 173

12.6 三元酸 179

13．pH 185

13.1 pH的定义 185

13.2 水的平衡 187

13.3 酸溶液 188

13.4 碱溶液 190

13.5 盐溶液 192

14．缓冲溶液 195

14.1 醋酸——醋酸钠缓冲溶液 195

14.2 氨——铵盐缓冲溶液 199

14.3 硫酸盐——酸式硫酸盐缓冲溶液 202

15．溶度积 206

15.1 溶度积的导出 206

15.2 根据Ksp进行计算 208

15.3 沉淀反应 211

15.4 混合问题 216

16．水解及其他共平衡 222

16.1 醋酸钠的水解 222

16.2 氯化铵的水解 226

16.3 醋酸铵的水解 229

16.4 碳酸钠和硫化钠的水解 231

16.5 碳酸铵的水解 234

16.6 碳酸氢钠溶液 236

16.7 铝盐的水解 239

16.8 弱酸混合物 242

16.9 不溶盐的混合物 246

16.10 微溶盐的水解 250

附录 254

A．对数表 254

B．水的平衡蒸汽压 256

C．25℃的氧化电位 257

D．25℃的水溶液的离解常数 258

E．原子量表 259