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第1章　化学基础知识 1

1.1　溶液浓度的表示方法 1

1.1.1　B的质量分数 1

1.1.2　B的物质的量浓度 1

1.1.3　B的质量摩尔浓度 1

1.1.4　B的物质的量分数 2

1.2　气体 2

1.2.1　理想气体状态方程 2

1.2.2　混合气体分压定律 4

1.3　无机化合物系统命名法简介 6

1.3.1　无机化合物命名的常用术语 6

1.3.2　二元、三元及四元化合物的命名 7

1.3.3　简单含氧酸及其盐的命名 7

1.3.4　配位化合物的组成与命名 8

阅读材料　化学——为人类进步提供物质基础的核心科学 11

习题 14

第2章　化学反应基本规律 16

2.1　几个热力学基本概念 16

2.1.1　系统与环境 16

2.1.2　状态与状态函数 17

2.1.3　过程与途径 17

2.1.4　相 18

2.2　化学反应中的质量守恒和能量守恒 18

2.2.1　化学反应中的质量守恒定律反应进度 18

2.2.2　热力学第一定律 19

2.2.3　化学反应的反应热 21

2.2.4　反应热的计算 24

2.3　化学反应进行的方向 28

2.3.1　化学反应的自发性 28

2.3.2　熵与熵变 30

2.3.3　吉布斯自由能变与化学反应进行的方向 32

2.4　化学反应速率 35

2.4.1　化学反应速率的表示方法 36

2.4.2　反应速率理论和活化能 37

2.4.3　影响化学反应速率的因素 40

阅读材料　化学——在相关学科发展中起牵头作用的学科 45

习题 48

第3章　化学平衡 51

3.1　化学反应进行的限度——化学平衡 51

3.1.1　标准平衡常数 51

3.1.2　常见化学平衡的简单计算 56

3.2　化学平衡的移动 63

3.2.1　浓度对化学平衡的影响 63

3.2.2　压力对化学平衡的影响 68

3.2.3　温度对化学平衡的影响 69

阅读材料　如何利用互联网查找化学信息 70

习题 73

第4章　氧化还原反应 77

4.1　氧化还原反应的概述 77

4.1.1　氧化与还原 77

4.1.2　氧化数 78

4.1.3　氧化还原反应方程式的配平 78

4.2　原电池和电极电势 80

4.2.1　原电池 80

4.2.2　电极电势 82

4.3　电池反应的热力学 85

4.3.1　原电池电动势与吉布斯自由能变的关系 85

4.3.2　原电池电动势与电池反应标准平衡常数的关系 85

4.3.3　原电池电动势与标准电动势的关系 86

4.4　影响电极电势的因素 87

4.4.1　浓度对电极电势的影响 能斯特方程式 87

4.4.2　酸度对电极电势的影响 88

4.4.3　沉淀的生成对电极电势的影响 89

4.4.4　配合物的形成对电极电势的影响 89

4.5　元素电势图 90

4.5.1　判断歧化反应能否发生 91

4.5.2　计算标准电极电势 91

阅读材料　符合可持续发展战略的高层次化学学科——绿色化学 93

习题 95

第5章　物质结构基础 98

5.1　近代原子结构理论的确立 98

5.1.1　氢原子光谱 98

5.1.2　玻尔理论 99

5.2　微观粒子运动的特殊性 100

5.2.1　微观粒子的波粒二象性 100

5.2.2　测不准原理 101

5.2.3　微观粒子运动的统计规律 101

5.3　核外电子运动状态的描述 102

5.3.1　薛定谔方程 102

5.3.2　概率密度和电子云 103

5.3.3　原子轨道和电子云的图像 105

5.3.4　四个量子数 108

5.4　核外电子的排布 111

5.4.1　影响轨道能量的因素 111

5.4.2　多电子原子的能级 113

5.4.3　核外电子的排布 114

5.5　元素在周期表中的位置与元素性质的周期性 116

5.5.1　元素在周期表中的位置 118

5.5.2　元素性质的周期性 119

5.6　离子键理论 123

5.6.1　离子键的形成和性质 123

5.6.2　离子的特征 124

5.6.3　离子晶体 126

5.7　共价键理论 128

5.7.1　价键理论 129

5.7.2　价层电子对互斥理论 131

5.7.3　杂化轨道理论 134

5.7.4　分子轨道理论 139

5.7.5　离域π键 143

5.8　金属键理论简介 144

5.8.1　金属键的改性共价键理论 144

5.8.2　金属键的能带理论 145

5.8.3　金属晶体的紧堆结构 146

5.9　分子间的相互作用 147

5.9.1　分子的极性 147

5.9.2　分子间力 148

5.9.3　氢键 150

阅读材料　20世纪最伟大的化学家之一——鲍林 152

习题 154

第6章　s区元素选述 157

6.1 氢 157

6.1.1　氢的成键特征 157

6.1.2　氢的化学性质 158

6.2　碱金属与碱土金属元素 159

6.2.1　碱金属与碱土金属元素的通性 159

6.2.2　氧化物和氢氧化物 161

6.2.3　盐类 163

6.2.4　锂、铍的特殊性和对角线规则 164

阅读材料　历届诺贝尔化学奖获奖简况 165

习题 170

第7章　p区元素选述 172

7.1 卤素 172

7.1.1　卤素的通性 172

7.1.2　卤化氢及氢卤酸 174

7.1.3　卤化物 175

7.1.4 卤素的含氧酸及其盐 179

7.1.5　无机含氧酸氧化还原性变化规律 183

7.2　氧族元素 184

7.2.1　氧族元素的通性 184

7.2.2　氧和氧的重要化合物 185

7.2.3　硫和硫的重要化合物 188

7.2.4　无机酸强度变化规律 198

7.3　氮族元素 199

7.3.1　氮族元素的通性 199

7.3.2　氮的重要化合物 200

7.3.3　磷和磷的重要化合物 205

7.3.4　砷、锑、铋的重要化合物 210

7.4　碳族元素 212

7.4.1　碳族元素通性 212

7.4.2　碳及其无机化合物 213

7.4.3　硅及其重要化合物 218

7.4.4　锡、铅及其重要化合物 220

7.5　硼族元素 222

7.5.1　硼的重要化合物 223

7.5.2　铝及其化合物 224

7.5.3　无机化合物的水解规律 226

7.6　稀有气体 226

7.6.1　稀有气体的性质和用途 227

7.6.2　稀有气体化合物 228

阅读材料　氟氯烃与臭氧层空洞 228

习题 231

第8章　d区与f区元素选述 236

8.1　d区元素的通性 236

8.1.1　d区元素原子结构的特征 237

8.1.2　d区元素的性质 237

8.2　钛和钛的重要化合物 241

8.2.1　单质钛 241

8.2.2　二氧化钛 242

8.2.3　四氯化钛 243

8.3　铬和铬的重要化合物 243

8.3.1　铬和铬的元素电势图 243

8.3.2　铬（Ⅲ）的化合物 244

8.3.3　铬（Ⅵ）的化合物 246

8.4　锰的重要化合物 248

8.4.1　锰和锰的元素电势图 248

8.4.2　锰（Ⅱ）的化合物 249

8.4.3　锰（Ⅳ）的化合物 250

8.4.4　锰（Ⅵ）的化合物 251

8.4.5　锰（Ⅶ）的化合物 251

8.5　铁系元素的重要化合物 252

8.5.1　铁系元素及其元素电势图 252

8.5.2　化合物的溶解性 253

8.5.3　化合物的氧化还原性 255

8.5.4　化合物的水解性 255

8.5.5　铁系元素有代表性的盐 256

8.6　铁系元素的配位化合物 257

8.6.1　铁的配位化合物 257

8.6.2　钴和镍的配位化合物 259

8.6.3　铁系元素的生物配位化合物简介 260

8.7　f区元素简介 261

8.7.1　镧系元素的性质 262

8.7.2　稀土元素的应用 264

阅读材料　具有广泛应用前途的新兴材料——纳米材料 264

习题 266

第9章　ds区元素选述 269

9.1　铜副族元素 269

9.1.1　铜副族元素的单质 269

9.1.2　铜的重要化合物 270

9.1.3　银的重要化合物 274

9.2　锌副族元素 274

9.2.1　锌副族元素的单质 274

9.2.2　锌和镉的重要化合物 276

9.2.3　汞的重要化合物 277

阅读材料　疯牛病与生物无机化学 280

习题 281

参考书目 283

附录 284

附录1　常用物理化学常数 284

附录2　国际单位制（SI）基本单位 284

附录3　常用换算关系 284

附录4　一些弱酸和弱碱的解离常数 285

附录5　常见难溶电解质的溶度积 286

附录6　标准电极电势（298.15K） 289

附录7　一些配位化合物的稳定常数 292

附录8　一些单质和化合物的热力学函数（298.15K,100kPa） 293

附录9　国际相对原子质量表（1995年） 298