化工分析PDF电子书下载

第一部分 理论部分 3

第一单元　绪论 3

1.1 化工分析的任务和作用 3

1.2　化工分析方法 4

1.2.1　化学分析法 4

1.2.2　仪器分析法 4

1.3　分析前的准备 5

1.3.1　试样采集与处理 5

1.3.2　试样的溶解 5

1.4　处理分析结果 6

1.4.1　准确度与误差 6

1.4.2　精密度与偏差 6

1.4.3　报告分析结果 7

［知识窗］分析化学发展的趋势 8

做一做　查一查 8

精要概括 9

第二单元　滴定分析方法简介 10

2.1 滴定分析方法 10

2.1.1 基本术语 10

2.1.2　适合滴定分析的反应 11

2.1.3　滴定分析方法 11

2.1.4　滴定分析方式 12

做一做　查一查 13

2.2　标准溶液 13

2.2.1　标准溶液的浓度 14

2.2.2　配制标准溶液 15

［知识窗］GB/T 601—2002对标准溶液制备的规定 17

做一做　查一查 17

2.3 滴定分析中的计算 18

2.3.1　计算依据 18

2.3.2　计算示例 19

做一做　查一查 19

2.4　常见的滴定分析仪器 20

2.4.1 分析天平 20

2.4.2　滴定管 22

2.4.3　移液管与吸量管 25

2.4.4　容量瓶 25

［知识窗］电子分析天平简介 26

做一做　查一查 27

精要概括 27

第三单元　酸碱滴定法 29

3.1　酸碱解离平衡 29

3.1.1　酸度和浓度 29

3.1.2　解离平衡 30

3.1.3　缓冲溶液 31

［知识窗］碱性食物与健康 32

做一做　查一查 32

3.2　酸碱指示剂 33

3.2.1　作用原理 33

［知识窗］最早的酸碱指示剂 34

3.2.2　变色范围 34

［知识窗］酚酞 35

3.2.3　混合指示剂 36

做一做　查一查 37

3.3　标准溶液的配制与标定 38

3.3.1　盐酸标准溶液的配制与标定 38

［知识窗］生活中的Na2CO3 39

3.3.2 NaOH标准溶液的配制与标定 39

［知识窗］生活小窍门 40

做一做　查一查 40

3.4　酸碱滴定法的应用 41

3.4.1　工业硫酸的测定 41

3.4.2　混合碱的分析 41

［知识窗］工业制纯碱的方法 43

3.4.3　铵盐的测定 43

做一做　查一查 44

精要概括 44

第四单元　配位滴定法 46

4.1 配位滴定简介 46

4.1.1　配位滴定法 46

4.1.2 EDTA的性质 47

4.1.3 EDTA与金属离子的配位特点 47

做一做　查一查 48

［知识窗］配位理论的缔造者——维尔纳 48

4.2　酸度对配位滴定的影响 48

4.2.1　配合物的稳定常数 48

4.2.2　酸度对MY稳定性的影响 49

4.2.3　配合物的条件稳定常数 50

4.2.4　配位滴定允许的酸度 51

［知识窗］如何鉴别肉的新鲜程度 52

做一做　查一查 52

4.3　金属指示剂 53

4.3.1　金属指示剂的作用原理 53

4.3.2　什么物质可作金属指示剂 54

4.3.3　常见金属指示剂 54

［知识窗］防止悲剧重演 55

做一做　查一查 55

4.4　提高配位滴定的选择性 56

4.4.1 控制溶液的酸度 56

4.4.2　使用掩蔽剂 57

做一做 查一查 58

4.5 配位滴定的方式及应用 59

4.5.1　直接滴定法及应用 59

［知识窗］硬水的功与过 59

4.5.2　间接滴定法及应用 60

4.5.3　置换滴定法及应用 60

4.5.4　返滴定法及应用 61

［知识窗］铝的用途 61

做一做　查一查 61

精要概括 62

第五单元　沉淀滴定法 64

5.1 概述 64

5.1.1　沉淀滴定反应的条件 64

5.1.2　银量法的分类 64

做一做　查一查 65

5.2 莫尔法 65

5.2.1　基本原理 65

5.2.2　滴定条件 65

5.2.3 AgNO3标准溶液的配制与标定 66

5.2.4　莫尔法的应用 67

做一做　查一查 67

［知识窗］酒后驾车的识别法 68

5.3　佛尔哈德法 68

5.3.1 基本原理 68

5.3.2　滴定条件 69

5.3.3　佛尔哈德法的应用 70

［知识窗］土壤中腐殖质的含量测定 70

做一做　查一查 70

5.4 法扬司法 71

5.4.1　基本原理 71

5.4.2　滴定条件 72

5.4.3　法扬司法的应用 72

［知识窗］变色眼镜是怎样变色的 73

做一做　查一查 73

精要概括 74

第六单元　氧化还原滴定法 75

6.1 概述 75

6.1.1 氧化还原滴定法简介 75

6.1.2　电极电位 76

做一做　查一查 77

［知识窗］著名化学家能斯特 77

6.2　氧化还原滴定法原理 78

6.2.1 氧化还原反应的方向 78

6.2.2　氧化还原反应的程度 79

6.2.3　提高反应速率 80

6.2.4　确定终点与指示剂 80

做一做　查一查 81

［知识窗］碘化合物与人体健康 82

6.3 高锰酸钾法 84

6.3.1　基本原理 84

6.3.2　标准溶液的配制与标定 84

6.3.3　应用实例 85

做一做　查一查 87

［知识窗］如何使用高锰酸钾消毒 87

6.4　重铬酸钾法 88

6.4.1 基本原理 88

6.4.2　标准溶液的配制 88

6.4.3　应用实例 89

做一做　查一查 90

［知识窗］福建屏南铬污染事件 91

6.5　碘量法 91

6.5.1　基本原理 91

6.5.2　标准溶液的配制与标定 92

6.5.3　应用实例 93

做一做　查一查 94

［知识窗］维生素C与人类健康 95

精要概括 95

［知识窗］疯子村之谜 96

第七单元　称量分析法 98

7.1 概述 98

7.1.1　称量分析法的特点与分类 98

7.1.2　称量分析法的操作过程 99

［知识窗］硫酸钙和硫酸钡 99

7.2　称量分析对沉淀的要求 99

7.2.1　对沉淀形式的要求 100

7.2.2　对称量形式的要求 100

［知识窗］饮食小常识 101

做一做　查一查 101

7.3 影响沉淀的因素 102

7.3.1　沉淀的溶度积 102

7.3.2　同离子效应 102

7.3.3　盐效应 103

7.3.4　酸效应 103

7.3.5　配位效应 103

7.3.6　其他因素 104

［知识窗］铝与人体健康 104

做一做　查一查 105

7.4　称量分析法的计算与应用实例 105

7.4.1　换算因数 105

7.4.2　应用实例——硫酸盐的测定 107

做一做　查一查 107

［知识窗］水污染的危害 108

精要概括 109

第二部分 实验部分 113

实验一 常用玻璃器皿的洗涤 113

实验二　分析天平的称量练习 116

实验三　滴定分析仪器的操作练习 118

实验四　0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制与标定 120

实验五　0.1 mol·L-1 HCl标准溶液的配制与标定 122

实验六　工业烧碱成分含量测定 124

实验七　纯碱成分含量的测定 126

实验八　EDTA标准溶液的配制与标定 128

实验九 自来水总硬度的测定 130

实验十　0.1 mol·L-1硝酸银标准溶液的配制与水中氯化物的测定（莫尔法） 131

实验十一 NH4SCN标准溶液的配制与烧碱中NaCl含量的测定（佛尔哈德法） 133

实验十二　0.02 mol·L-1高锰酸钾标准溶液的配制与标定 135

实验十三 药物维生素C的测定 137

实验十四 水中溶解氧（DO）的测定 138

实验十五 溶液中SO2 4-的测定 140

本书主要符号一览表 141

附表 142

表1 弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃） 142

表2　难溶化合物的溶度积（18～25℃） 144

表3 化合物的相对分子质量 145

表4　元素的相对原子质量 146

表5 常用缓冲溶液 147

表6　分析常用基准物质 148

表7　标准电极电位 149

表8　条件电极电位 152

表9 常用酸碱试剂的相对密度和浓度 154

表10　常用标准溶液保存期限 155

参考文献 156