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第1章 绪论 1

1.1化学基础课程内容简介 1

1.2化学基础课程在本专业中的地位和作用 1

1.3化学基础课程的学习方法 2

1.4化学在国民经济及日常生活中的作用 2

第2章 物质结构基础 4

2.1原子结构和元素周期律 4

2.1.1原子核外电子的运动状态 4

2.1.2原子核外电子的排布 8

2.1.3氢原子光谱特征及原子结构模型 11

2.1.4微观粒子运动的特性及其本质 12

2.1.5氢原子结构及其量子力学表征 13

2.1.6多电子原子结构模型与元素周期律 17

2.2分子结构和分子间力、氢键 26

2.2.1离子键 26

2.2.2共价键 27

2.2.3杂化轨道理论 31

2.2.4分子间作用力 34

2.3晶体结构 39

2.3.1晶体的特征 39

2.3.2晶体的基本类型 40

拓展与延伸 门捷列夫与元素周期表 49

本章小结 49

习题 52

第3章 化学热力学基础 55

3.1化学热力学基本概念 55

3.1.1系统与环境 55

3.1.2状态和状态函数 56

3.1.3标准态和平衡态 57

3.1.4热、功和热力学能 57

3.1.5热量计算 59

3.2化学反应热效应 62

3.2.1恒容热效应和恒压热效应 62

3.2.2热化学方程式 63

3.2.3盖斯定律 63

3.2.4化学反应热效应的计算 64

3.3化学反应的方向和限度 65

3.3.1自发过程和热力学第二定律 66

3.3.2熵和熵变 66

3.3.3吉布斯函数 68

拓展与延伸 热力学第二定律的应用领域 69

本章小结 71

习题 73

第4章 化学反应速率和化学平衡 76

4.1化学反应速率及其影响因素 76

4.1.1化学反应速率 76

4.1.2浓度对化学反应速率的影响 79

4.1.3温度对化学反应速率的影响 82

4.1.4催化剂对化学反应速率的影响 83

4.2化学平衡 85

4.2.1化学平衡体系的计算 85

4.2.2化学平衡的移动 93

拓展与延伸 铂-钯-铑系汽车尾气净化催化剂 97

本章小结 99

习题 101

第5章 气体溶液和胶体 104

5.1气体 104

5.1.1理想气体状态方程式 105

5.1.2理想气体分压定律 106

5.2溶液 109

5.2.1溶液及其浓度表示方法 109

5.2.2溶解度和分配定律 110

5.3溶液与相平衡 112

5.3.1稀溶液的两个经验定律 112

5.3.2相律 116

5.3.3单组分体系 119

5.3.4二组分双液相系统 122

5.4酸碱平衡 130

5.4.1酸碱理论简介 130

5.4.2水溶液中的单相离子平衡 131

5.4.3缓冲溶液 133

5.5难溶电解质的多相离子平衡 136

5.5.1溶度积常数和溶解度 136

5.5.2溶度积规则 138

5.5.3沉淀的生成和溶解 138

5.6配位化合物及配位平衡 141

5.6.1配位化合物的概念 141

5.6.2配位平衡 142

5.6.3 EDTA及其配合物 144

5.7胶体溶液 145

5.7.1物质的表面特性 145

5.7.2溶胶的制备和净化 148

5.7.3溶胶的性质 149

5.7.4胶团的结构 150

5.7.5溶胶的聚沉 151

5.7.6表面活性剂的结构、性能和应用 152

拓展与延伸 智商与酸度（IQ值与pH值） 156

本章小结 156

习题 159

第6章 氧化还原反应与电化学 162

6.1氧化还原反应与方程式的配平 162

6.1.1氧化还原反应 162

6.1.2氧化还原反应方程式的配平 163

6.2电解质溶液的导电机理和法拉第定律 165

6.2.1电解质溶液的导电机理 165

6.2.2法拉第定律 165

6.3原电池与可逆电池 166

6.3.1原电池 166

6.3.2原电池的表示方法 167

6.3.3可逆电池 168

6.4电极电势 168

6.4.1电极电势的产生 168

6.4.2标准电极电势 168

6.4.3电极电势的计算 170

6.5电池电动势及其有关计算 170

6.5.1电池电动势计算方法 170

6.5.2电池电动势的应用 171

6.6分解电压与极化作用 172

6.6.1分解电压 172

6.6.2电极的极化 173

6.6.3电解时的电极反应 173

6.7金属的电化学腐蚀与防护 174

6.7.1金属的电化学腐蚀机理 174

6.7.2金属的钝化 175

6.7.3金属的防腐 175

拓展与延伸 能斯特小传 175

本章小结 176

习题 177

第7章 重要金属元素及其化合物 179

7.1金属通论 179

7.1.1金属的通论和分类 179

7.1.2金属的结构和性质 180

7.1.3金属的冶炼 182

7.2主族金属元素选述 183

7.2.1 s区金属元素 183

7.2.2 p区金属元素 190

7.3 d区金属元素选述 195

7.3.1 d区金属元素的通性 195

7.3.2钛、铬、锰 197

7.3.3铁系元素 202

7.3.4铜族元素和锌族元素 206

本章小结 215

习题 219

第8章 重要非金属元素及其化合物 225

8.1非金属元素单质、氢化物和含氧酸及其盐 225

8.1.1非金属元素单质的性质 225

8.1.2非金属元素的氢化物 225

8.1.3非金属含氧酸及其盐 226

8.2非金属元素选述 227

8.2.1硼及其重要化合物 227

8.2.2碳和硅 230

8.2.3氮族元素 236

8.2.4氧族元素 245

8.2.5卤族元素 251

拓展与延伸 金属中的魔术师 259

纳米科技 260

NO的过与功 260

本章小结 261

习题 262

第9章 有机化合物——烃 267

9.1有机化学及有机化合物 267

9.1.1有机化合物性质特点和结构特点 268

9.1.2共价键的断裂方式和有机化合物反应类型 269

9.1.3有机化合物的分类 271

9.1.4有机化合物的命名 272

9.2饱和烃 287

9.2.1烷烃的通式、同系列和构造异构 287

9.2.2烷烃的结构 288

9.2.3烷烃的物理性质 288

9.2.4烷烃的化学性质 289

9.2.5构象异构 293

9.3不饱和烃 301

9.3.1烯烃 301

9.3.2炔烃 308

9.3.3二烯烃 313

9.4脂环烃 317

9.4.1脂环烃的定义 317

9.4.2脂环烃的性质 318

9.5芳香烃 321

9.5.1单环芳烃的结构和物理性质 321

9.5.2单环芳烃的化学性质 323

9.5.3苯环上亲电取代反应的定位规律 327

9.5.4稠环和多环芳烃 331

9.6卤代烃 334

9.6.1卤代烃的分类 334

9.6.2卤代烷的物理性质 334

9.6.3卤代烷的化学性质 334

9.6.4饱和碳原子上的亲核取代反应历程 337

9.6.5卤代烯烃 339

9.6.6卤代芳烃 340

9.6.7多卤代烃 342

拓展与延伸 低压聚乙烯与高压聚乙烯 343

室内污染要警惕“芳香杀手” 343

本章小结 344

习题 347

第10章 烃的衍生物 353

10.1醇、酚、醚 353

10.1.1醇 353

10.1.2酚 358

10.1.3醚 363

10.2醛和酮 366

10.2.1醛、酮的分类和同分异构 366

10.2.2醛、酮的结构 366

10.2.3醛、酮的物理性质 367

10.2.4醛、酮的化学性质 367

10.2.5重要的醛和酮 373

10.3羧酸及其衍生物 374

10.3.1羧酸 374

10.3.2羧酸衍生物 381

10.4含氮有机化合物 388

10.4.1硝基化合物 388

10.4.2胺 389

10.4.3重氮和偶氮化合物 395

10.4.4腈、异腈和异氰酸酯 399

10.5杂环化合物 401

10.5.1杂环化合物的分类和命名 402

10.5.2杂环化合物的物理性质 403

10.5.3杂环化合物的结构和芳香性 403

10.5.4杂环化合物的化学性质 405

拓展与延伸 镜子的发明与银镜反应 413

烟酒与青少年健康 413

警惕食物中的致癌杀手——亚硝胺 413

本章小结 414

习题 420

附录 425

附录1 国际单位制（SI） 425

附录2 常见物理和化学常数（1986年国际推荐值） 425

附录3 不同温度下水的饱和蒸气压 425

附录4 弱酸、弱碱的电离平衡常数 426

附录5 常见难溶电解质的溶度积 427

附录6 一些常见物质的标准电极电势（298K） 427

附录7 常见配离子的稳定常数 428

附录8 常见物质的?、?和?（298.15K） 429

参考文献 434