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（上册） 1

第一章 原子结构 1

1—1 氢原子结构和波尔理论 1

一、氢原子光谱 1

二、波尔理论 1

1—2 原子结构的量子力学理论 2

一、电子的波料二象性 2

二、波函数和原子轨道图形 3

三、几率密度和电子云的图形 5

四、量子数及其物理意义 8

1—3 原子核外电子的排布和元素周期系 10

一、电子排布 10

二、元素周期系 19

1—4 元素性质的周期性和原子结构的关系 20

一、原子半径 20

二、电离能 23

三、电子亲和能 24

四、电负性 27

五、氧化数 27

第二章 分子结构 32

2—1 离子键和离子型化合物 32

一、离子的形成 32

二、离子键的特征 32

三、离子晶体和晶格能 34

2—2 共价键和共价化合物 35

一、价键理论 35

二、轨道杂化理论 39

三、价电子对互斥理论 42

四、分子轨道理论 45

五、共价键的属性 54

六、键的极性和分子的极性 56

2—3 分子间的作用力和氢键 58

一、分子间的作用力 58

二、范德华力对物质熔点、沸点的影响 60

三、离子的极化 60

四、氢键 62

第三章 溶液 67

3—1 溶液的一般概念 67

一、粗分散系 67

二、胶体分散系 67

三、分子分散系 67

3—2 溶解度 68

一、溶解度与溶质、溶剂本性的关系 68

二、固体的溶解及溶解度 69

三、气体在液体中溶解及溶解度 70

四、液体在液体中的溶解 75

五、分配定律 75

3—3 溶液浓度 77

一、溶液浓度表示法 77

二、溶液浓度的有关计算 82

3—4 稀溶液的依数性 86

一、稀溶液的蒸气压下降 86

二、稀溶液的沸点升高 89

三、稀溶液的冰点降低 91

四、溶液的渗透压 93

第四章 电解质溶液 104

4—1 电解质稀溶液 104

4—2 强电解质溶液 105

一、德拜—许克尔理论 106

二、活度和活度系数 107

三、活度系数和离子强度的关系 108

4—3 酸碱质子理论 109

一、质子理论的酸碱概念 109

二、酸碱反应 111

三、酸碱溶液的酸碱度 116

4—4 酸碱的电子理论 121

4—5 微溶性离子型物质的多相平衡 122

一、溶度积 122

二、沉淀的生成和溶解 124

第五章 缓冲溶液 129

5—1 缓冲溶液的组成及其作用机制 129

一、缓冲溶液的组成 129

二、缓冲作用的机制 129

5—2 缓冲溶液的pH值计算 130

一、缓冲溶液pH值的一般计算 130

三、缓冲溶液较精确的pH值的计算 132

5—3 缓冲容量 135

一、缓冲容量 135

二、缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系 137

5—4 缓冲溶液的配制 141

5—5 缓冲溶液在医学上的意义 151

第六章 化学反应速度 156

6—1 化学反应速度 156

二、反应速度的表示 156

二、化学反应速度理论 157

6—2 浓度对反应速度的影响 159

一、质量作用定律 160

二、基元反应 160

三、反应分子数 160

四、反应级数 161

五、反应级数的测定 166

6—3 反应速度与温度的关系 170

一、化学反应温度系数 170

二、阿累尼乌新公式 170

6—4 反应速度与催化剂的关系 172

一、催化剂和催化作用 172

二、催化作用的理论 173

三、生物催化剂——酶 175