普通高等教育“十二五”规划教材 无机化学PDF电子书下载

第1章 气体 溶液 胶体 1

1.1气体 1

1.2溶液 3

1.2.1液体 3

1.2.2溶液 4

1.3胶体 12

1.3.1表面吸附 12

1.3.2溶胶的制备 14

1.3.3溶胶的性质 15

1.3.4胶团的结构 17

1.3.5溶胶的稳定性和聚沉 18

1.3.6高分子溶液 19

1.4表面活性剂和乳浊液 19

1.4.1表面活性剂 19

1.4.2乳浊液 20

习题 21

第2章 化学热力学基础 23

2.1热力学基础知识 23

2.1.1系统和环境 23

2.1.2状态函数 24

2.1.3过程与途径 24

2.1.4热力学标准状态 25

2.1.5热和功 25

2.1.6热力学第一定律 26

2.1.7化学反应进度 27

2.2热化学 28

2.2.1过程的热 28

2.2.2化学反应的摩尔热力学能（变）和摩尔焓（变） 29

2.2.3赫斯定律 31

2.2.4标准摩尔生成焓（变） 31

2.3化学反应的自发性 32

2.3.1自发过程和趋势 33

2.3.2熵概念初步 33

2.4吉布斯自由能 36

2.4.1吉布斯自由能和吉布斯-亥姆霍兹方程 36

2.4.2物质的标准摩尔生成吉布斯自由能（变） 38

2.4.3吉布斯-亥姆霍兹方程式的应用 38

2.5化学反应等温方程式 40

习题 40

第3章 化学平衡 43

3.1化学平衡状态 43

3.1.1化学平衡状态 43

3.1.2标准平衡常数 44

3.1.3化学平衡的判断 46

3.2多重平衡系统 46

3.3化学平衡的移动 48

3.3.1浓度对化学平衡的影响 48

3.3.2压力对化学平衡移动的影响 48

3.3.3温度对化学平衡移动的影响 49

习题 51

第4章 化学动力学基础 53

4.1化学反应速率基本概念 53

4.2基元反应与质量作用定律 54

4.2.1基元反应 54

4.2.2质量作用定律 55

4.3反应速率理论 57

4.3.1碰撞理论 57

4.3.2过渡状态理论 58

4.4影响化学反应速率的因素 58

4.4.1浓度对反应速率的影响 58

4.4.2温度对反应速率的影响 59

4.4.3催化剂对化学反应速率的影响 62

习题 63

第5章 酸碱反应 64

5.1酸碱质子理论 64

5.1.1质子酸，质子碱的定义 64

5.1.2共轭酸碱概念及其相对强弱 65

5.1.3酸碱反应的实质 65

5.1.4水的质子自递反应与水溶液的酸碱性 66

5.1.5酸碱平衡常数及其与KΘw的关系 67

5.2弱酸和弱碱的解离平衡 68

5.2.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 68

5.2.2多元弱酸、弱碱的解离平衡 70

5.2.3两性物质水溶液酸度计算 72

5.3酸碱平衡的移动 73

5.3.1稀释作用 73

5.3.2同离子效应 74

5.3.3盐效应 75

5.3.4介质酸度对酸碱平衡的影响 75

5.4缓冲溶液 76

5.4.1缓冲作用的原理 77

5.4.2缓冲溶液的pH计算 77

5.4.3缓冲溶液的性质 79

5.4.4缓冲溶液的配制 79

5.5酸碱中和反应 80

5.5.1强酸强碱的中和反应 80

5.5.2强酸和弱碱的中和反应 81

5.5.3强碱和弱酸的中和反应 81

习题 82

第6章 沉淀反应 84

6.1难溶电解质的溶度积 84

6.1.1沉淀-溶解平衡和溶度积常数 84

6.1.2溶度积与溶解度的关系 85

6.1.3溶度积规则 87

6.2沉淀的生成与溶解 88

6.2.1沉淀的生成 88

6.2.2沉淀的溶解 92

6.3分步沉淀与沉淀转化 93

6.3.1分步沉淀 93

6.3.2沉淀的转化 94

习题 95

第7章 氧化还原反应 97

7.1基本概念 97

7.1.1氧化与还原 97

7.1.2氧化还原反应方程式的配平 98

7.2原电池和电极电势 100

7.3原电池电动势和电极电势 102

7.4氧化还原反应的自发方向 103

7.4.1氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能与电极电势 103

7.4.2能斯特方程 104

7.5氧化还原反应的标准平衡常数 108

7.6电极电势图解及应用 110

7.6.1元素标准电极电势图及其应用 110

7.6.2 ？-pH图，水在氧化还原反应中的稳定区域 111

习题 112

第8章 配位化学 115

8.1配合化学的基本概念 115

8.1.1配位化合物的定义 115

8.1.2配位化合物的系统命名 118

8.2配位化合物的价键理论 119

8.3晶体场理论 121

8.3.1晶体场理论的基本要点 122

8.3.2晶体场理论的应用 123

8.4配合物的应用 124

习题 125

第9章 原子结构与元素周期律 127

9.1近代原子结构理论的发展 127

9.1.1原子结构理论的发展 127

9.1.2量子化和玻尔理论 128

9.2微观粒子运动的特殊性 129

9.2.1微观粒子的波粒二象性 129

9.2.2海森堡测不准原理 130

9.3核外电子运动的量子力学描述 131

9.3.1薛定谔方程 131

9.3.2四个量子数 132

9.3.3波函数和原子轨道 133

9.3.4电子云和径向分布图 135

9.4原子结构与原子周期律 137

9.4.1原子结构与周期表 137

9.4.2元素性质的周期性 139

习题 143

第10章 化学键和分子结构 145

10.1离子键 145

10.1.1离子键的形成 145

10.1.2晶格能 145

10.1.3离子键的特征 146

10.1.4离子的特征 147

10.2共价键 149

10.2.1价键理论 149

10.2.2共价键的特点 150

10.2.3共价键的类型 150

10.2.4键参数 151

10.3杂化轨道理论 153

10.3.1杂化轨道理论的基本要点 153

10.3.2杂化轨道的类型 153

10.4价层电子对互斥理论 156

10.4.1价层电子对互斥理论基本要点 156

10.4.2利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型 157

10.5分子的极性和离子极化 159

10.5.1分子的极性 159

10.5.2离子的极化与变形 160

10.5.3离子极化对化学键型的影响 160

10.5.4离子极化对化合物性质的影响 161

10.6分子间力和氢键 161

10.6.1分子间力 161

10.6.2氢键 163

10.7晶体结构 165

10.7.1晶体与非晶体 165

10.7.2晶体的基本类型 165

习题 166

第11章 化学与生活 168

11.1食品与化学 168

11.1.1人体所需的营养素 168

11.1.2调味品 173

11.1.3食品添加剂 175

11.2医药与健康 176

11.2.1大自然赐予的珍宝——天然药物 177

11.2.2巧夺天工——化学合成药物 177

11.2.3新药开发，任重道远 178

11.3名目繁多的化妆品 179

11.3.1皮肤用化妆品 180

11.3.2毛发用化妆品 182

11.3.3洁齿用品 183

习题 184

第12章 化学与环境 185

12.1化学与大气污染 185

12.1.1大气的概况 185

12.1.2臭氧空洞 186

12.1.3酸雨 188

12.1.4温室效应 189

12.2化学与水体污染 191

12.2.1水资源 191

12.2.2水污染现状 192

12.2.3水污染的来源 192

12.2.4水污染物的分类 192

12.2.5水污染物的危害 193

12.2.6污水治理 194

12.2.7合理利用水资源 195

12.3化学与土壤污染 196

12.3.1土壤污染 197

12.3.2土壤污染源 197

12.3.3土壤污染的危害 198

12.3.4土壤污染的防治 198

习题 199

第13章 化学与材料 200

13.1金属及其材料 200

13.1.1常用金属材料——钢铁 200

13.1.2金属腐蚀的防护 201

13.2非金属及其材料 203

13.2.1非金属元素概论 203

13.2.2非金属元素——氢 204

13.2.3几种重要的非金属材料 206

13.3陶瓷材料 209

13.3.1陶瓷材料分类与概论 209

13.3.2常用特种陶瓷材料 210

13.4建筑材料 211

13.4.1石灰 211

13.4.2玻璃 211

13.4.3水泥 212

13.4.4水玻璃 213

13.5纳米材料 213

13.5.1纳米材料的性质 213

13.5.2纳米材料的应用范围 214

13.6液晶材料 216

13.6.1液晶材料的概念和分类 216

13.6.2液晶材料的应用 217

习题 217

参考文献 218

附录 219

附录1国际单位制（SI）的词头 219

附录2一些基本物理量常数 219

附录3常见物质的△fHΘm、△fGΘm和SΘm （298.15K） 220

附录4一些物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K） 225

附录5弱酸、弱碱的解离常数KΘ 226

附录6常见难溶电解质的溶度积KΘsp（298.15K） 226

附录7标准电极电势（298.15K） 227

附录8常见配离子的稳定常数KΘf 229