基础化学 第3版PDF电子书下载

绪论 1

一、化学在医学中的地位与作用 1

二、基础化学学习方法 2

三、物理量的表示法与运算 2

第一章 气体、溶液和胶体分散系 5

第一节 分散系 5

一、分散系的基本概念 5

二、分散系的分类 5

第二节 混合物和溶液组成的表示方法 7

一、混合物常用的组成表示方法 7

二、溶液组成的表示方法 10

第三节 气体 11

一、理想气体的状态方程 11

二、道尔顿分压定律 13

三、阿马格分体积定律 14

第四节 稀溶液的依数性 15

一、液体的蒸气压 15

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 16

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 17

四、非电解质稀溶液的凝固点降低 18

五、稀溶液的渗透压力 19

第五节 溶胶 26

一、溶胶的性质 26

二、溶胶的稳定性与聚沉 30

三、溶胶的制备和净化 32

第六节 高分子化合物溶液 33

一、高分子化合物溶液的盐析 33

二、高分子化合物对溶胶的絮凝作用和保护作用 34

三、高分子化合物溶液的渗透压力 35

四、唐南平衡 35

第七节 凝胶 38

一、凝胶的分类 38

二、凝胶的性质 38

思考题 39

习题 41

第二章 化学热力学基础 44

第一节 热力学第一定律 44

一、热力学的基本概念 44

二、热力学能与热力学第一定律的数学表达式 47

三、焓 48

第二节 热化学 49

一、化学计量数与反应进度 49

二、热力学标准状态 51

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变 51

四、热化学方程式 53

五、赫斯定律 54

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算 55

第三节 热力学第二定律 60

一、自发过程 60

二、影响化学反应方向的因素 61

三、热力学第二定律的数学表达式 63

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变 63

一、利用反应的吉布斯自由能变判断化学反应的方向 64

二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 64

三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响 69

第五节 热力学在生物化学中的应用 70

一、生化标准状态 70

二、生物体内的耦合反应 71

思考题 73

习题 75

第三章 化学平衡 79

第一节 可逆反应与化学平衡 79

一、可逆反应 79

二、化学平衡 80

第二节 标准平衡常数 81

一、标准平衡常数的定义 81

二、标准平衡常数表达式 81

第三节 标准平衡常数的测定与计算 83

一、标准平衡常数的测定 83

二、标准平衡常数的计算 83

第四节 标准平衡常数的应用 86

一、计算平衡组成 86

二、判断化学反应进行的限度 87

三、预测化学反应的方向 88

第五节 化学平衡的移动 89

一、浓度对化学平衡的影响 89

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响 90

三、温度对化学平衡的影响 92

思考题 93

习题 95

第四章 化学反应速率 98

第一节 化学反应速率及其表示方法 98

一、转化速率 99

二、反应速率 99

三、消耗速率和生成速率 100

第二节 化学反应速率理论简介 100

一、碰撞理论 101

二、过渡状态理论 102

第三节 浓度对化学反应速率的影响 103

一、基元反应和复合反应 103

二、质量作用定律 104

三、反应级数和反应分子数 106

四、简单级数反应 107

第四节 温度对化学反应速率的影响 110

一、范托夫近似规则 110

二、阿伦尼乌斯方程 111

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 112

一、催化剂与催化作用 112

二、酶的催化作用 113

思考题 115

习题 116

第五章 酸碱解离平衡 120

第一节 酸碱理论 120

一、酸碱电离理论 120

二、酸碱质子理论 121

三、酸碱溶剂理论 122

四、酸碱电子理论 123

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH 124

一、水的解离平衡 124

二、水溶液的pH 125

第三节 弱酸和弱碱的解离平衡 126

一、一元弱酸的解离平衡 126

二、一元弱碱的解离平衡 126

三、多元弱酸的解离平衡 127

四、多元弱碱的解离平衡 128

五、共轭酸碱对中弱酸的K？a与其共轭碱的K？a的关系 128

第四节酸、碱溶液中酸、碱组分的分布分数 129

一、一元弱酸溶液中酸、碱组分的分布分数 129

二、多元酸溶液中酸、碱组分的分布分数 131

第五节酸、碱溶液中H3O+，OH-浓度的计算 133

一、一元弱酸溶液中H3O+浓度的计算 133

二、一元弱碱溶液中OH-浓度的计算 135

三、多元弱酸溶液中H3O+浓度的计算 136

四、多元弱碱溶液中OH-浓度的计算 138

五、两性物质溶液中H3O+浓度的计算 138

六、同离子效应和盐效应 142

第六节 缓冲溶液 143

一、缓冲溶液的组成及作用机理 144

二、缓冲溶液pH的计算 145

三、缓冲容量和缓冲范围 147

四、缓冲溶液的选择与配制 150

五、标准缓冲溶液 151

六、缓冲溶液在医学上的意义 152

思考题 153

习题 154

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 158

第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数 158

一、难溶强电解质的标准溶度积常数 158

二、难溶强电解质的标准溶度积常数与其溶解度的关系 160

第二节 难溶强电解质沉淀的生成和溶解 161

一、溶度积规则 161

二、难溶强电解质沉淀的生成 161

三、难溶强电解质沉淀的溶解 162

四、同离子效应和盐效应对难溶强电解质溶解度的影响 163

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 165

一、分步沉淀 165

二、沉淀的转化 166

第四节 沉淀-溶解平衡在医学上的应用 167

一、骨骼的形成与龋齿的产生 168

二、尿结石的形成 168

三、钡餐的制备 169

思考题 169

习题 170

第七章 氧化还原反应与电极电势 172

第一节 氧化还原反应的基本概念 172

一、氧化值 172

二、氧化剂和还原剂 174

三、氧化还原电对 174

四、氧化还原反应方程式的配平 175

第二节 原电池 176

一、原电池 176

二、盐桥 177

三、原电池符号 177

第三节 电极的电极电势与原电池的电动势 178

一、电极的电极电势的产生 178

二、原电池的电动势 179

三、电极的标准电极电势 179

四、电极的种类 180

五、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 182

六、能斯特方程 182

第四节 电极电势的应用 184

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 184

二、计算原电池的电动势 185

三、判断氧化还原反应的方向 186

四、确定氧化还原反应进行的限度 187

五、元素标准电极电势图 189

第五节 直接电势法测定溶液pH 191

一、指示电极 191

二、参比电极 191

三、测定溶液pH 192

思考题 193

习题 195

第八章 原子结构与元素周期律 198

第一节 氢原子光谱和玻尔理论 198

一、氢原子光谱 198

二、玻尔理论 200

第二节 微观粒子的特性 201

一微观粒子的波粒二象性 201

二、不确定原理 203

第三节 氢原子结构 204

一、氢原子的薛定谔方程及其解 204

二、四个量子数 206

三、概率密度与电子云 207

四、波函数和概率密度的图形 208

第四节 多电子原子结构 212

一、屏蔽效应和钻穿效应 212

二、鲍林近似能级图 215

三、基态原子核外电子的排布 216

第五节 元素周期表 219

一、周期的划分 219

二、族的划分 220

三、元素的分区 221

第六节 元素性质的周期性 222

一、有效核电荷 222

二、原子半径 223

三、元素的电离能 225

四、元素的电子亲和能 226

五、元素的电负性 228

第七节 生命科学中的化学元素 229

一、人体必需元素 229

二、污染的环境中对人体有害的元素 232

思考题 233

习题 235

第九章 分子结构 238

第一节 离子键 238

一、离子键理论的基本要点 238

二、离子晶体的晶格能 239

三、影响离子型化合物性质的主要因素 240

第二节 共价键的价键理论 242

一、共价键的本质 242

二、价键理论的基本要点 243

三、共价键的特征 243

四、共价键的类型 244

五、配位共价键 246

六、共价键参数 246

第三节 价层电子对互斥理论 248

一、价层电子对互斥理论的基本要点 248

二、价层电子对互斥理论的应用 249

第四节 杂化轨道理论 253

一、杂化轨道理论的基本要点 253

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型 254

第五节 分子轨道理论简介 258

一、分子轨道理论的基本要点 258

二、分子轨道的形成 259

三、同核双原子分子的分子轨道能级图 261

四、分子轨道理论的应用实例 262

第六节 离域π键 263

一、离域π键的形成条件 263

二、离域π键的类型 264

第七节 分子间作用力和氢键 265

一、分子的极性 265

二、分子间作用力 266

三、氢键 268

思考题 269

习题 270

第十章 配位化合物 273

第一节 配位化合物概述 273

一、配位化合物的定义 273

二、配位化合物的组成 274

三、配位化合物的命名 276

四、配位化合物的分类 277

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象 278

一、配位化合物的空间结构 278

二、配位化合物的异构现象 279

第三节 配位化合物的化学键理论 280

一、配位化合物的价键理论 281

二、配位化合物的晶体场理论 284

第四节 螯合物 289

一、螯合物与螯合剂 289

二、螯合物的稳定性 290

第五节 配位平衡 291

一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数 291

二、标准稳定常数的应用 292

三、配位平衡的移动 295

第六节 配位化合物在医学上的意义 296

一、生命必需金属元素的补充 296

二、有毒金属元素的促排 297

三、抗炎抗癌新药的研制 298

思考题 299

习题 300

第十一章定量分析中的误差与有效数字 303

第一节 误差及其产生的原因 303

一、系统误差 303

二、随机误差 304

第二节 误差的表示方法 304

一、准确度与误差 304

二、精密度与偏差 305

三、准确度与精密度的关系 308

第三节 提高分析结果准确度的方法 309

一、选择适当的分析方法 309

二、减小测定误差 310

三、减小系统误差 310

四、减小随机误差 310

第四节 有效数字及其运算规则 311

一、有效数字 311

二、有效数字修约规则 312

三、有效数字的运算规则 312

思考题 313

习题 314

第十二章 滴定分析法 316

第一节 滴定分析法概述 316

一、滴定分析法的特点和术语 316

二、滴定分析法对化学反应的要求 317

三、滴定方式 317

四、标准溶液的配制方法 318

五、滴定分析的计算 319

第二节 酸碱滴定法 322

一、酸碱指示剂 322

二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择 324

三、酸碱标准溶液的配制和标定 332

四、酸碱滴定法应用实例 333

第三节 沉淀滴定法 335

一、莫尔法 335

二、佛尔哈德法 336

三、法扬司法 337

四、标准溶液的配制与标定 338

五、沉淀滴定法应用示例 338

第四节 氧化还原滴定法 338

一、高锰酸钾法 339

二、碘量法 341

三、重铬酸钾法 343

第五节 配位滴定法 344

一、配位滴定法概述 344

二、酸度对配位滴定的影响 346

三、其他配位剂对配位滴定的影响 347

四、金属指示剂 347

五、EDTA标准溶液的配制与标定 348

六、EDTA滴定法的应用 349

思考题 349

习题 351

第十三章 吸光光度法 355

第一节 吸光光度法的基本原理 355

一、光的基本性质 355

二、物质对光的选择性吸收 356

三、吸收曲线 357

第二节 光吸收的基本定律 357

一、朗伯-比尔定律 357

二、偏离朗伯-比尔定律的原因 359

第三节 吸光光度法分析条件的选择 361

一、显色反应及其条件 361

二、测定波长的选择 364

三、吸光度范围的选择 364

四、参比溶液的选择 365

第四节 分光光度计 366

一、基本部件及性能 366

二、几种常用的分光光度计 367

第五节 吸光光度法的测定方法 369

一、单组分的测定方法 369

二、多组分的测定方法 369

第六节 吸光光度法在医学中的应用 370

一、血糖的测定 370

二、二硫腙法测定尿中微量镉 371

三、人血清或尿液中无机磷的测定 372

思考题 372

习题 373

附录 375

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵 375

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 378

附录三 某些酸、碱的标准解离常数 379

附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数 380

附录五 某些电对的标准电极电势 381

附录六 某些配离子的标准稳定常数 382

附录七 一些化合物的摩尔质量 383

索引 385

主要参考文献 391