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绪论 1

0.1热力学的研究对象及研究方法 1

0.2经典热力学理论体系的逻辑结构 2

0.3 SAM体系的逻辑结构及主要特点 5

0.3.1 SAM体系的逻辑结构 5

0.3.2 SAM体系的主要特点 6

0.3.3 SAM体系的范畴及方法 9

0.3.4 SAM体系的基本公式 10

思考题 12

第1章 基本概念及定义 13

1.1热力学模型 13

1.2热力系统的状态 16

1.2.1状态的描述 16

1.2.2状态的性质 19

1.2.3状态的确定 20

1.3热力过程及热力循环 23

1.3.1系统发生状态变化的原因 23

1.3.2自发过程及非自发过程 23

1.3.3准静态过程及可逆过程 24

1.3.4热力循环 25

思考题 26

习题 26

第2章 热力学第一定律 28

2.1热力学第一定律的实质 28

2.2系统的能量 29

2.2.1系统的热力学能 29

2.2.2热力学能的性质 30

2.2.3系统的能容量 31

2.3功量与热量 32

2.3.1功量 32

2.3.2热量 36

2.4作用量的能流 38

2.4.1功量的能流 38

2.4.2热量的能流 38

2.4.3质量流的能流 38

2.5热力学第一定律的普遍表达式 42

2.5.1基本思路及普遍表达式 42

2.5.2几个重要结论 42

2.6热力学第一定律的应用实例 44

思考题 47

习题 48

第3章 理想气体的性质及其热力过程 51

3.1理想气体的性质 51

3.1.1理想气体的定义 51

3.1.2理想气体的热力学能及焓 51

3.1.3气体的比热容 52

3.1.4理想气体△u、△h及△s的计算 56

3.2理想气体混合物 60

3.3理想气体的热力过程 64

3.3.1基本热力过程 64

3.3.2多变过程 72

思考题 79

习题 80

第4章 热力学第二定律 83

4.1热力学第二定律的实质及说法 83

4.1.1热力学第二定律的实质 83

4.1.2热力学第二定律的说法 85

4.2有关“能质”的基本概念 86

4.3热力学第二定律的普遍表达式 89

4.3.1熵方程 90

4.3.2？方程 91

4.4能量的可用性分析 91

4.4.1系统能量的可用性 91

4.4.2热量的可用性 95

4.4.3功量的可用性 102

4.4.4质量流能容量的可用性 104

4.4.5周围环境中能量的可用性 105

4.5热力学第二定律的几个重要结论 106

4.6热力学基本定律普遍表达式间的关系及？效率 108

4.6.1能量方程、熵方程及？方程之间的内在联系 108

4.6.2？效率 109

4.7热力学第二定律的应用 111

思考题 119

习题 120

第5章 实际气体 125

5.1实际气体的状态变化 125

5.1.1实际气体的状态变化 125

5.1.2压缩因子 126

5.2实际气体状态方程 127

5.3纯质的热力学基本方程 132

5.3.1吉布斯方程组 132

5.3.2特性函数 133

5.3.3麦克斯韦关系 134

5.4热力学能、焓及熵的一般关系式 135

5.4.1从特性函数得到的启示 135

5.4.2以（T， p）为独立变量确定焓函数h（T，p）及熵函数s（T， p） 136

5.4.3以（T， v）为独立变量确定热力学能函数u（T，v）及摘函数s（T， v） 138

5.5有关比热容的热力学关系式 139

5.5.1定压比热容的一般关系式 139

5.5.2定容比热容的一般关系式 140

5.5.3比热容差的一般关系式 140

5.6焦耳-汤姆孙系数 142

5.6.1绝热节流过程的基本性质 142

5.6.2绝热节流的温度效应 142

5.6.3焦汤系数的一般关系式 143

5.7克拉贝龙方程及饱和蒸气压方程 144

5.7.1克拉贝龙方程 144

5.7.2饱和蒸气压方程 145

5.8工质的通用热力性质 146

5.8.1对比态方程 146

5.8.2通用压缩因子图 148

5.8.3凯氏定则 149

5.8.4焓偏差及熵偏差 150

思考题 159

习题 160

第6章 定组元变成分的多元系统 162

6.1多元系统的热力学基本关系式 162

6.1.1吉布斯方程组 163

6.1.2齐次函数及欧拉定理 165

6.1.3吉布斯-杜亥姆方程 166

6.2分摩尔参数 168

6.2.1分摩尔参数的定义 168

6.2.2分摩尔参数的积加定理 169

6.2.3分摩尔参数之间的关系 169

6.2.4分摩尔参数的确定 170

6.3逸度 171

6.3.1纯物质的逸度 171

6.3.2多元系统中组元的逸度 173

6.3.3组元逸度与其他参数之间的关系 174

6.4理想溶液与实际溶液 177

6.4.1理想溶液 177

6.4.2实际溶液、活度及活度系数 184

6.5多元系统相平衡 186

6.5.1复相系统相平衡 186

6.5.2吉布斯相律 191

思考题 193

习题 194

第7章 化学反应过程的热力分析 195

7.1质量守恒定律在化学反应过程中的应用 195

7.1.1当量方程 195

7.1.2化学反应方程 196

7.2热力学第一定律在化学反应过程中的应用 198

7.2.1生成焓及显焓变化 199

7.2.2反应焓及反应热力学能 201

7.2.3理论燃烧温度 205

7.3热力学第二定律在化学反应过程中的应用 206

7.3.1基准问题 206

7.3.2化学反应过程的方向、条件及限度 211

7.3.3平衡常数及其应用 215

7.4扩散？、反应？及化学？ 220

7.4.1物理？及化学？ 221

7.4.2扩散？及反应？ 223

思考题 228

习题 229

附录 231

附表 231

附表1常用气体的热力性质表 231

附表2理想气体定压摩尔热容与温度的关系式 231

附表3理想气体平均定压比热容cp|t 0 232

附表4理想气体平均定容比热容cv|t 0 233

附表5空气的热力性质表 234

附表6常用气体的热力性质表 235

附表6-1氧（O2）的热力性质表 235

附表6-2氮（N2）的热力性质表 236

附表6-3氢（H2）的热力性质表 237

附表6-4二氧化碳（CO2）的热力性质表 238

附表6-5一氧化碳（CO）的热力性质表 239

附表6-6水蒸气（理想气体状态）的热力性质表 240

附表7几种物质的临界参数 241

附表8物质的生成焓、生成吉布斯函数及化学标准状态下的绝对熵 242

附表9常用碳氢化合物的标准定压热值 243

附表10几种化学反应的平衡常数的自然对数值1nKp 244

附图 245

附图1通用压缩因子图（Zc=0.270） 245

附图2通用压缩因子图（Zc =0.2901） 245

附图3有因次通用焓偏差图（Zc=0.270） 246

附图4无因次通用焓偏差图（Zc=0.2901） 246

附图5有因次通用熵偏差图（Zc=0.270） 247

附图6无因次通用熵偏差图（Zc=0.2901） 247

附图7通用逸度系数图（Zc=0.270） 248

附图8通用逸度系数图（Zc=0.2901） 248

参考文献 249