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第一章 绪论 1

第一节 无机化学的发展和研究内容 1

第二节 无机化学与药学 3

第三节 无机化学课程的基本内容和学习方法 5

第二章 化学热力学基础 7

第一节 热力学的一些基本概念 8

第二节 热力学第一定律和化学反应热效应 11

第三节 化学反应的方向性 19

第三章 化学平衡 33

第一节 化学平衡 34

第二节 化学平衡的移动 37

第四章 化学反应速率 43

第一节 化学反应速率及其表示方法 43

第二节 反应机理和反应级数 45

第三节 化学反应速率理论简介 49

第四节 温度对化学反应速率的影响 52

第五节 催化剂和酶 53

第五章 溶液 58

第一节 溶解 58

第二节 混合物的组成标度 61

第三节 稀薄溶液的依数性 64

第四节 强电解质溶液 79

第六章 弱电解质与酸碱平衡 85

第一节 弱电解质溶液的解离平衡 85

第二节 酸碱理论 90

第三节 酸碱溶液pH的计算 98

第七章 缓冲溶液 108

第一节 缓冲溶液的概念及组成特点 108

第二节 缓冲溶液的pH 109

第三节 缓冲作用原理 113

第四节 缓冲容量和缓冲范围 115

第五节 缓冲溶液的配制 117

第六节 缓冲溶液在医药中的应用 119

第八章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 123

第一节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 123

第二节 影响沉淀溶解平衡的因素 126

第三节 沉淀溶解平衡在医药中的应用 135

第九章 氧化还原与电极电势 139

第一节 氧化还原反应的基本概念 139

第二节 原电池与电极电势 141

第三节 影响电极电势的因素 148

第四节 电极电势和电池电动势的应用 151

第五节 元素电势图 157

第十章 原子结构和元素周期律 163

第一节 氢原子的Bohr模型 164

第二节 氢原子的量子力学模型 167

第三节 多电子原子的结构 175

第四节 原子的电子组态与元素周期表 178

第十一章 离子键、共价键和分子间作用力 189

第一节 离子键和离子晶体 189

第二节 共价键理论 196

第三节 分子间作用力 216

第十二章 配位化合物 223

第一节 配位化合物的基本概念 223

第二节 配合物的化学键理论 227

第三节 配位平衡 237

第四节 螯合物与影响配合物稳定性的因素 243

第五节 配合物在医药中的应用 246

第十三章 生命活动与化学元素 250

第一节 人体内元素的组成、分类和作用 250

第二节 几种常见有毒元素 253

第三节 化学元素与癌症 255

第十四章 s区元素 258

第一节 氢 258

第二节 碱金属和碱土金属的单质 263

第三节 碱金属和碱土金属的化合物 269

第四节 锂和铍的特殊性和对角线规则 276

第五节 钾、钠、钙、镁和锂的生物学效应 278

第十五章 p区元素 281

第一节 硼族元素 281

第二节 碳族元素 285

第三节 氮族元素 292

第四节 氧族元素 301

第五节 卤素 308

第六节 稀有气体 315

第十六章 d区元素 318

第一节 过渡元素概述 318

第二节 钛与钒 321

第三节 铬、钼和钨 324

第四节 锰 328

第五节 铁系元素 331

第六节 铂系元素 336

第七节 d区元素生物学效应及常用药物 337

第十七章 ds区元素 342

第一节 铜族元素 342

第二节 锌族元素 348

第三节 生物学效应及常用药物 352

第十八章 f区元素 358

第一节 镧系元素 358

第二节 锕系元素 368

主要参考文献 374

附录 376

附录一 我国的法定计量单位 376

附录二 一些物理和化学的基本常数 378

附录三 弱酸（弱碱）在水中的解离常数 379

附录四 一些难溶化合物的溶度积（298.15K） 381

附录五 一些金属配合物的累积稳定常数 382

附录六 一些物质的基本热力学数据 384

附录七 一些电对的标准电极电位（298.15K） 390

中英文词汇对照表 392