分析化学 上 原著第7版PDF电子书下载

第1章 分析化学的目标 1

1.1分析科学 2

1.2定性分析和定量分析 3

1.3入门指南：分析过程 7

1.4方法验证 17

1.5分析与测定 18

1.6推荐网站 18

思考题 19

参考文献 20

第2章 分析化学中的基本操作和工具 23

2.1实验记录本——你的重要记录 23

2.2实验材料和试剂 26

2.3分析天平——必不可少的工具 28

2.4容量玻璃器皿——同样必不可少 34

2.5碱标准溶液的配制 49

2.6酸标准溶液的配制 49

2.7其他设备——处理样品 50

2.8灼烧沉淀——重量分析法 56

2.9获取样品——固体、液体或气体 56

2.10干燥操作和分析物溶液的制备 59

2.11实验室安全 66

思考题 67

习题 67

参考文献 68

第3章 分析化学中的统计方法与数据处理 71

3.1准确度和精密度：两者不同 71

3.2可测定误差：系统误差 72

3.3不可测定误差：随机误差 73

3.4有效数字 74

3.5数字修约 80

3.6表达准确度的方式 80

3.7标准偏差：最重要的统计学数据 81

3.8误差传递：不仅仅是加和 85

3.9有效数字和误差传递 91

3.10质量控制图 93

3.11置信界限 94

3.12显著性检验 96

3.13剔除数据：Q检验 106

3.14少量数据的统计 108

3.15线性最小二乘法：如何绘制正确的直线 110

3.16相关系数和决定系数 115

3.17检测限——不可能为零 117

3.18采样统计学 118

3.19 Power Analysis功效分析 121

3.20电子表格在分析化学中的应用 123

3.21使用电子表格绘制校正曲线 129

3.22斜率、截距和决定系数 131

3.23 LINEST更多统计功能 131

3.24统计软件包 133

思考题 134

习题 134

参考文献 144

第4章 实验室管理规范：质量保证和方法验证 147

4.1实验室管理规范 148

4.2分析方法的验证 149

4.3质量保证 157

4.4实验室认证 159

4.5电子记录和电子签名 159

4.6官方组织 161

思考题 162

习题 162

参考文献 163

第5章 化学计算：分析家的重要工具 165

5.1基本原理 165

5.2如何表示液体的浓度 168

5.3分析结果的多种表达方式 175

5.4容量分析 183

5.5容量计算——物质的量浓度 186

5.6滴定度——如何快速进行常规计算 198

5.7质量关系——质量计算中所需数值 198

思考题 201

习题 201

参考文献 206

第6章 化学平衡总概念 207

6.1化学反应：速率理论 207

6.2平衡类型 210

6.3吉布斯自由能和平衡常数 210

6.4勒夏特列原理 212

6.5平衡常数的温度效应 212

6.6平衡的压强效应 213

6.7平衡的浓度效应 213

6.8催化剂 213

6.9反应的完成度 214

6.10组分离解或结合的平衡常数——弱电解质与沉淀 214

6.11用平衡常数计算平衡时各组分的浓度 216

6.12同离子效应—— 平衡的偏移 224

6.13平衡计算的系统方法 ——如何求解任何平衡问题 225

6.14应用系统方法进行平衡计算的几点提示 230

6.15异相平衡——不含固体 232

6.16活度和活度系数 ——浓度并不代表一切 233

6.17异离子效应：热力学平衡常数和活度系数 240

习题 243

参考文献 245

第7章 酸碱平衡 246

7.1酸碱概念的起源 247

7.2酸碱理论——不是所有理论都被平等对待 248

7.3水中的酸碱平衡 250

7.4 p H的量度 253

7.5高温下的pH：血液的pH 257

7.6弱酸弱碱的pH 258

7.7弱酸弱碱盐——它们不是中性的 261

7.8缓冲液——保持pH不变（或者几乎不变） 265

7.9多元酸及其盐 273

7.10梯形图 275

7.11一定给定pH值下的离解组分的比例：α值——表示每种类型所占比例 276

7.12多元酸盐——酸，碱或两者都是 285

7.13生理缓冲体系——它们让你活着 291

7.14生物缓冲体系和临床测量 292

7.15酸碱中多种离子效应：cKa和cKb ——盐改变pH 296

7.16 1gc-pH图 297

7.17精确的pH值计算器 300

思考题 305

习题 306

参考文献 311

第8章 酸碱滴定 314

8.1强酸强碱——最简单的滴定 315

8.2电荷平衡法——Excel练习强酸与强碱的滴定 319

8.3滴定终点的确定：指示剂 322

8.4标准酸碱溶液 324

8.5弱酸与强碱——有点不太简单 324

8.6弱碱强酸滴定 331

8.7碳酸钠的滴定——二元碱 332

8.8用电子表格完成碳酸钠-HCl滴定 334

8.9多元酸滴定 336

8.10混合酸碱 339

8.11滴定曲线导数化学计量点 341

8.12氨基酸的滴定——都是酸碱 346

8.13凯式定氮法：蛋白质检测 347

8.14无测量体积的滴定 349

思考题 350

习题 350

参考文献 358

第9章 络合反应与滴定 360

9.1络合物和络合常数 360

9.2螯合：EDTA——金属离子的终极滴定剂 363

9.3金属-EDTA滴定曲线 371

9.4终点检测 374

9.5络合物的其他用途 377

9.6累积络合常数β和分步形成的络合物中特定组分的浓度 377

思考题 380

习题 381

参考文献 383

第10章 重量分析法和沉淀平衡 384

10.1如何成功实现重量分析 385

10.2重量分析法的计算——有多少分析物 391

10.3重量分析法实例 396

10.4有机沉淀物 396

10.5沉淀平衡：溶度积 398

10.6异离子效应对溶解度的影响：Ksp和活度系数 403

思考题 405

习题 406

参考文献 408

第11章 沉淀反应与滴定 409

11.1酸度对沉淀溶解度的影响 409

11.2多平衡体系的质量平衡方法 411

11.3络合效应对溶解度的影响 416

11.4沉淀滴定 418

思考题 427

习题 427

附录A分析化学文献 429

附录B数学运算的复习：指数、对数和二次方程式 433

附录C常数表 437

附录D常用表格 447

习题答案 450