普通化学PDF电子书下载

1 气体和溶液 1

1.1 气体 1

1.1.1 理想气体状态方程式 1

1.1.2 分压定律 3

1.2 液体 5

1.2.1 液体的蒸气压、沸点、凝固点 5

1.2.2 水的相图 7

1.2.3 溶液 9

1.3 胶体 19

1.3.1 分散系和表面能 20

1.3.2 表面吸附现象 23

1.3.3 溶胶的基本性质 28

1.3.4 溶胶粒子的结构 32

1.3.5 溶胶的稳定性和聚沉 35

1.3.6 表面活性物质和乳状液 37

习题 40

2 化学热力学基础 43

2.1 热力学的一些基本概念 43

2.1.1 系统和环境 43

2.1.2 状态和状态函数 44

2.1.3 过程和途径 45

2.1.4 化学反应进度 45

2.1.5 热和功 46

2.1.6 热力学能（内能） 47

2.2 热力学第一定律及焓 47

2.2.1 热力学第一定律 47

2.2.2 热力学第一定律在化学中的应用 48

2.3 盖斯定律及反应热的计算 50

2.3.1 反应的摩尔热力学能［变］（△rUm）和摩尔焓［变］（△rHm） 50

2.3.2 热化学方程式 51

2.3.3 盖斯定律及其应用 53

2.3.4 标准摩尔生成焓 53

2.3.5 反应的标准摩尔焓变及其计算 55

2.4 反应的自发性及熵 57

2.4.1 自发反应及其特点 57

2.4.2 熵和熵变 58

2.5 吉布斯自由能和反应方向的判断 60

2.5.1 吉布斯自由能 60

2.5.2 自发方向的判断 61

2.5.3 标准摩尔生成吉布斯自由能［变］ 61

2.5.4 温度对化学反应方向的影响 63

习题 65

3 化学平衡 69

3.1 平衡状态与平衡常数 69

3.1.1 可逆反应与平衡状态 69

3.1.2 平衡常数 70

3.1.3 化学平衡中的有关计算 73

3.2 标准平衡常数与吉布斯自由能变 75

3.2.1 化学反应等温方程式及应用 75

3.2.2 标准平衡常数K？与标准摩尔吉布斯自由能变△rG？ 77

3.3 多重平衡系统 79

3.4 化学平衡的移动 80

3.4.1 浓度对化学平衡的影响 80

3.4.2 压力对化学平衡的影响 81

3.4.3 温度对化学平衡的影响 84

习题 87

4 化学反应速率 90

4.1 化学反应速率的基本概念 90

4.1.1 化学反应速率的定义及表示 90

4.1.2 反应机理 92

4.2 浓度对化学反应速率的影响 93

4.2.1 质量作用定律和速率方程 93

4.2.2 反应级数 94

4.3 温度对化学反应速率的影响 96

4.3.1 范特霍夫（Van't Hoff）规则 96

4.3.2 阿仑尼斯（Arrhenius）公式 97

4.4 反应速率理论简介 99

4.4.1 反应速率碰撞理论 99

4.4.2 过渡状态理论 100

4.5 催化剂对反应速率的影响 101

4.5.1 催化剂 101

4.5.2 均相催化和多相催化 103

4.5.3 酶催化反应 104

习题 105

5 酸碱平衡 107

5.1 酸碱质子理论 107

5.1.1 酸碱定义 108

5.1.2 酸碱反应 109

5.2 水的解离平衡和pH值 110

5.3 酸碱溶液中H＋浓度的计算 112

5.3.1 一元弱酸（碱）溶液 112

5.3.2 多元弱酸（碱）溶液 117

5.3.3 两性物质溶液 121

5.4 酸碱平衡的移动 122

5.4.1 酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响 122

5.4.2 同离子效应 125

5.4.3 静电效应 127

5.5 缓冲溶液 127

5.5.1 缓冲溶液的定义和组成 127

5.5.2 缓冲作用原理及缓冲溶液pH值的计算 128

5.5.3 缓冲容量及缓冲范围 131

5.5.4 缓冲溶液的选择与配制 132

5.5.5 缓冲溶液的应用 134

5.6 强电解质溶液 135

习题 137

6.1.1 溶度积原理 140

6.1 难溶电解质的溶度积 140

6 沉淀溶解平衡 140

6.1.2 溶度积与溶解度 142

6.1.3 溶度积与标准自由能变 145

6.1.4 溶度积规则 145

6.2 沉淀的生成 146

6.2.1 加入沉淀剂 147

6.2.2 控制溶液的pH值 148

6.3 沉淀的溶解与竞争平衡 149

6.3.1 沉淀的溶解 149

6.3.2 竞争平衡 150

6.4 分步沉淀与沉淀的转化 152

6.4.1 分步沉淀 152

6.4.2 沉淀的转化 154

习题 155

7　氧化还原反应 158

7.1 基本概念及氧化还原反应方程的配平 158

7.1.1 氧化数 158

7.1.2 氧化、还原及氧化还原反应 159

7.1.3 歧化反应 160

7.1.4 氧化还原反应方程式的配平 160

7.2 原电池 162

7.2.1 原电池的组成 162

7.2.2 电极及电极种类 163

7.2.3 电池符号 165

7.2.4 电动势与△rGm的关系 165

7.3 电极电势 166

7.3.1 标准电极电势 166

7.3.2 电极电势的能斯特方程 169

7.4 电极电势的应用 173

7.4.1 判断氧化剂及还原剂的相对强弱 174

7.4.2 判断氧化还原反应的方向 175

7.4.3 判断氧化还原反应的程度 176

7.5 标准电势图及其应用 178

7.5.1 元素电势图 178

7.5.2 电势图的应用 178

7.6 电解 180

7.6.1 分解电压和超电压 181

7.6.2 电解池中两极产物的一般规律 184

7.6.3 电解的应用 187

7.7 金属腐蚀及其防止 188

7.7.1 金属的腐蚀 188

7.7.2 金属腐蚀的防止 190

习题 192

8 原子结构 195

8.1 氢原子光谱和玻尔理论 195

8.1.1 氢原子光谱 195

8.1.2 玻尔理论 196

8.2 核外电子运动的特点 198

8.2.1 微观粒子的波粒二象性 198

8.2.2 实物微粒波动性的统计解释 200

8.2.3 测不准关系 200

8.3 核外电子运动状态的描述 202

8.3.1 波函数与原子轨道 202

8.3.2 4个量子数 204

8.3.3 原子轨道的角度分布图 207

8.3.4 几率密度与电子云 208

8.3.5 径向分布图 210

8.4 多电子原子的结构与周期律 212

8.4.1 多电子原子的能级 212

8.4.2 屏蔽效应和钻穿效应 213

8.4.3 能级图 215

8.4.4 原子核外电子排布的原理 217

8.4.5 原子结构与元素周期系 220

8.5 元素性质的周期性变化 223

8.5.1 原子半径 223

8.5.2 电离能 225

8.5.3 电子亲和能 228

8.5.4 电负性 228

习题 231

9.1.1 离子键的形成 233

9 化学键与分子结构 233

9.1 离子键理论 233

9.1.2 离子键的特点 235

9.1.3 离子的特征 235

9.2 价键理论 237

9.2.1 共价键的本质和特点 238

9.2.2 共价键的类型 241

9.2.3 键参数 242

9.3 杂化轨道理论 243

9.3.1 杂化轨道理论基本要点 244

9.3.2 杂化轨道的类型 245

9.4 分子轨道理论简介 250

9.4.1 分子轨道理论基本要点 250

9.4.2 同核双原子分子的分子轨道能级图 252

9.5 分子的极性、分子间力和氢键 254

9.5.1 键的极性和分子的极性 254

9.5.2 分子间力 256

9.5.3 氢键 258

9.6 晶体结构简介 263

9.6.1 晶体的基本特征 263

9.6.2 晶体的基本类型及物性比较 264

习题 267

10 配位化合物 269

10.1 配合物的基本概念 269

10.1.1 定义和组成 269

10.1.2 配合物的基本类型 274

10.1.3 配合物的命名 276

10.2 配合物的化学键理论 277

10.2.1 价键理论 278

10.3 配位化合物的异构现象 282

10.3.1 结构异构 282

10.3.2 空间异构 282

10.4 配位平衡 285

10.4.1 配位平衡常数 285

10.4.2 配位平衡的移动 288

10.5 配合物的应用 294

10.5.1 离子的鉴定与分离 294

10.5.2 在生物及医药方面的应用 295

10.5.3 其他应用 296

习题 296

11.1.1 氢 299

11.1 非金属元素简介 299

11 与农业生产有关的元素化学 299

11.1.2 卤素 301

11.1.3 氧与硫 304

11.1.4 氮和磷 308

11.1.5 碳、硅和硼 311

11.2 金属元素简介 315

11.2.1 碱金属 315

11.2.2 碱土金属 317

11.2.3 铝、锡和铅 319

11.2.4 铜族和锌族元素 322

11.2.5 过渡元素 327

附录 338

参考文献 351