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第1章　溶液和溶液的渗透压 1

第1节　溶液的浓度 1

一、物质的量 2

二、溶液浓度的表示方法 3

三、浓度的相互换算 4

第2节　溶液的渗透压 6

一、渗透现象和渗透压 6

二、渗透压与浓度、温度的关系 7

三、渗透压在医学上的意义 8

第2章　化学反应速率与化学平衡 13

第1节　化学反应速率 13

一、化学反应速率的表示方法 13

二、反应速率理论简介 14

三、影响化学反应速率的因素 16

第2节　化学平衡 19

一、可逆反应与化学平衡 19

二、平衡常数 20

三、影响化学平衡的因素 22

第3章　电解质溶液 26

第1节　酸碱质子理论 27

一、酸碱的定义 27

二、酸碱反应的实质 28

三、酸碱的强度 29

第2节　水溶液的酸碱性 29

一、水的质子自递平衡 29

二、水溶液的酸碱性 30

第3节　弱电解质溶液 31

一、弱电解质在水溶液中的解离 31

二、溶液pH值的计算 34

第4节　难溶强电解质的沉淀溶解平衡 37

一、溶度积 37

二、沉淀的生成与溶解 40

第4章　缓冲溶液 45

第1节　缓冲溶液的组成及其作用 45

一、缓冲溶液的概念 45

二、缓冲溶液的组成 46

三、缓冲作用原理 46

一、缓冲溶液pH值的计算公式 47

第2节　缓冲溶液的pH值 47

二、缓冲溶液pH值的计算示例 48

第3节　缓冲容量与缓冲溶液的配制 50

一、缓冲容量 50

二、缓冲溶液的配制 53

第4节　缓冲溶液在医学上的意义 55

第5章　氧化还原与电极电势 59

第1节　氧化还原反应 60

一、氧化数 60

二、氧化还原反应 60

三、氧化还原反应的共轭关系 61

第2节　原电池 62

一、原电池的组成 62

二、原电池的符号 63

三、原电池的电池电动势 64

第3节　电极电势 64

一、电极电势的产生 64

二、电极电势的测定 65

三、电极电势的计算 67

第4节　电极电势的应用 69

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 69

二、判断氧化还原反应进行的方向 70

三、判断氧化还原反应进行的程度 71

第5节　电势法测定溶液的pH值 72

一、电势法测定pH值的基本原理 73

二、饱和甘汞电极和玻璃电极 73

三、电势法测定溶液pH值的方法 74

第6章　配位化合物 78

第1节　配合物的基本概念 78

一、配合物的定义 78

二、配合物的组成 79

三、配合物的命名 80

第2节　配位平衡 81

一、配位平衡常数 81

二、配位平衡的移动 82

第3节　螯合物 84

一、螯合物的概念 84

二、螯合剂 85

第4节　配合物在医学上的意义 85

二、分散系的分类 89

一、分散系的概念 89

第7章　胶体溶液 89

第1节　分散系 89

第2节　溶胶 90

一、溶胶的性质 90

二、溶胶的结构 93

三、溶胶的稳定性和聚沉 94

第3节　高分子溶液 95

一、高分子化合物的概念 95

二、高分子溶液的特性 95

三、高分子溶液对溶胶的保护作用 96

第4节　凝胶 96

一、凝胶的形成 96

二、凝胶的几种性质 97

三、凝胶的生理意义 98

无机化学实验须知 100

实验一　化学实验基本操作 103

实验二　缓冲溶液的配制和性质 109

实验三 用pH计测定溶液的pH值 112

实验四 氧化还原反应与电极电势 115

实验五　配位化合物的生成与性质 118

实验六 溶胶的制备和性质 121

部分习题答案 124

无机化学（3年制）教学基本要求 125

元素周期表 131