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第一章　绪论 2

1-1　化学的定义 2

1．古代化学的产生与近代化学的建立 2

第一编 预备知识 2

2．现代化学的发展与应用 3

3．化学研究的对象 7

1-2　无机化学的重要性 7

1．无机化学研究的对象 8

2．无机化学的分支 8

3．无机化学前沿领域 8

第二章　物质的状态 9

2-1　气体 10

1．理想气体与理想气体状态方程 10

2．分压定律与分体积定律 11

1．晶体和非晶体的特点 12

3．格拉罕姆气体扩散定律 12

2-2　固体 12

2．晶体的熔化和液晶态 13

2-3　液体与溶液 15

1．液体的蒸发与凝固 15

2．液体组成及溶液浓度的表示方法 16

3．非电解质稀溶液的依数性 18

第二编 化学原理 26

第三章　化学热力学初步 26

3-1　常用术语 27

1．体系和环境 27

2．状态和状态函数 28

3．过程和途径 28

1．热、功和热力学能（内能） 29

3-2　热力学第一定律 29

3-3　热化学 30

1．化学反应的热效应 30

2．热力学第一定律 30

2．热化学 32

3．标准摩尔反应热的计算 35

3-4　化学反应的方向 37

1．自发过程 37

2．混乱度和熵 39

3．Gibbs函数 43

第四章　化学反应速率和化学平衡 50

4-1　化学反应速率 51

1．化学反应速率的定义及表示方法 51

2．影响反应速率的因素 53

1．化学平衡的建立 63

4-2　化学平衡 63

2．标准平衡常数 67

3．化学平衡的移动 70

第五章　电离平衡 78

5-1　酸碱理论 79

1．酸碱电离理论 80

2．酸碱质子理论 80

3．酸碱的相对强弱 82

5-2　水的离子积和溶液的pH值 83

1．水的离子积 83

2．溶液的pH值 83

3．弱酸和弱碱的解离平衡 84

4．酸碱平衡的移动 89

1．盐类的水解反应 93

5-3　盐类的水解 93

2．水解常数 94

3．盐溶液pH值的近似计算 95

4．影响盐类水解的因素 96

5．盐类水解的抑制和应用 96

5-4　溶液中的多相离子平衡 97

1．难溶电解质的溶度积和溶解度 97

2．溶度积规则 99

3．沉淀溶解平衡的移动 100

第六章　氧化还原反应 107

6-1　基本概念 108

1．氧化数 108

2．氧化还原反应 109

3．氧化还原反应方程式的配平 110

1．原电池的电池电动势 112

6-2　电极电势 112

2．电极电势 115

3．标准电极电势的应用 119

6-3　影响电极电势的因素 122

1．Nernst方程式 122

2．Nernst方程式的应用 123

第七章　原子结构 129

7-1　经典物理学的困难和量子论的诞生 130

1．问题的提出 130

2．导致“量子”概念的引入和应用的三个实验 130

3．玻尔理论 132

4．微观粒子的运动规律 134

7-2　核外电子运动状态的描述 135

1．波函数和原子轨道 135

3．波函数的图像 136

2．四个量子数 136

4．几率密度和电子云 137

7-3　多电子原子结构 141

1．多电子原子轨道能级 141

2．核外电子排布 143

7-4　元素周期律 147

1．元素周期表 147

2．元素基本性质的周期性 148

第八章　化学键和分子结构 155

8-1　离子键理论 156

1．离子键的特征 156

2．晶格能 157

8-2　共价键理论 159

1．价键理论 159

2．杂化轨道理论 162

3．价层电子对互斥理论 165

4．分子轨道理论 166

5．键参数 170

8-3　分子间作用力和氢键 171

1．分子的偶极矩 171

2．分子间作用力——范德华力 172

3．离子的极化和变形性 173

4．氢键 174

第九章　配合物与配位平衡 178

9-1　配合物的基本概念 179

1．配合物的定义、组成 179

2．配合物的命名和类型 182

9-2　配合物的化学键理论 186

1．价键理论 187

2．晶体场理论 191

9-3　配位平衡 196

1．配合物的稳定常数和不稳定常数 196

2．配位平衡的移动 199

9-4　配位化合物的应用 200

1．螯合物的稳定性 200

2．配位化合物的应用 200

第三编 元素知识 207

第十章　s区元素 207

10-1　s区元素通性 208

1．碱金属和碱土金属元素的基本性质 208

2．碱金属和碱土金属单质的物理性质 209

3．碱金属和碱土金属元素化合物的性质 209

3．与氢的反应 211

2．与氧的反应 211

1．碱金属和碱土金属单质的化学性质 211

10-2　s区单质的还原性 211

4．与水的反应 212

10-3　s区元素的化合物 212

1．氢氧化物的碱性 212

2．盐类的性质 216

第十一章　p区元素 222

11-1　p区元素性质简论 223

1．p区元素通性 223

2．卤族元素通性 223

3．氧族元素概述 224

4．氮族元素概述 225

5．碳族元素概述 226

6．硼族元素概述 227

1．卤素单质的结构与物理性质 229

11-2　p区元素单质的结构和物理性质 229

2．氧气和臭氧 230

3．碳、硅、锗、硒、铅的结构及物理性质 232

11-3　p区元素单质及化合物的氧化还原性 232

1．典型的元素电势图 233

2．单质的氧化还原性 235

3．化合物的氧化还原性 238

11-4　氢化物和含氧酸的酸性 255

1．电子密度 255

2．氢化物的酸碱性 256

3．含氧酸的性质 257

11-5　盐类的性质 260

1．盐类的溶解性 260

2．盐类的水解 262

3．含氧酸盐的热稳定性 263

第十二章　ds区元素 267

12-1　ds区元素概述 268

1．铜族元素概述 268

2．锌族元素概述 268

12-2　ds区金属单质的物理性质 269

1．铜族元素单质的物理性质 269

2．锌族单质的物理性质 272

12-3　ds区元素单质及化合物的氧化还原性 272

1．单质的还原性 272

2．典型化合物的氧化还原性 274

12-4　氢氧化物和氧化物的碱性及稳定性 275

1．铜、银的氧化物和氢氧化物 275

2．氧化锌和氢氧化锌 276

2．Cu（Ⅱ）配合物 277

1．Cu（Ⅰ）配合物 277

12-5　ds区元素常见配合物 277

3．Ag（Ⅰ）配合物 278

4．Zn的配合物 278

5．Hg的配合物 278

12-6　ds区元素盐的溶解性及热稳定性 279

1．铜盐 279

2．银盐 280

3．锌盐 281

4．汞盐 282

第十三章　d区元素 286

13-1　d区元素概述 287

1．过渡元素原子的特征 287

2．单质的物理性质 288

3．金属活泼性 288

4．氧化数 289

5．非整比化合物 290

6．化合物的颜色 290

7．配合性和催化性 291

8．磁性 291

9．金属原子簇化合物 291

13-2　d区元素单质的物理性质及应用 292

1．钛、锆、铪 292

2．钒、铌、钽 292

3．铬、钼、钨 293

4．锰族单质 293

5．铁系和铂系单质 293

13-3　d区元素单质及化合物的氧化还原性 295

1．单质的还原性 295

2．重要化合物的氧化还原性 296

2．多酸及其应用 306

13-4　d区元素水合氧化物的酸碱性 306

1．d区元素最高氧化态水合氧化物的酸碱性 306

13-5　d区元素配合物的性质 307

1．铬（Ⅲ）配合物 307

2．铁、钴、镍的配合物 307

第四编 前沿简介 313

第十四章　稀土元素化学简论 313

1．存在与发现 313

2．原子结构与元素性质 314

3．元素的获得 317

4．稀土元素的应用 318

第十五章　生物无机化学简论 323

1．生命必需元素定义及分类 323

2．生命元素的生物功能 324

3．生命元素的生理功能与人体健康 326

第十六章　无机高分子物质简论 333

1．高分子物质的特点 333

2．无机高分子物质的分类 333

3．无机高分子物质的命名 335

4．无机高分子物质举例 335

附录 342

附录1　标准热力学数据 342

附录2　弱电解质的电离常数 346

附录3　一些难溶电解质的溶度积常数 347

附录4　标准电极电势 348

附录5　常见配离子的稳定常数和不稳定常数 349

附录6　中国无机化学学科研究简介 350

附录7　标准键能 352

附录8　一些重要的物理常数 352