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第一章　物质的量与化学计算 4

第一节　物质的量的单位——摩尔 4

一、摩尔 4

二、摩尔质量 5

三、有关物质的量的计算 6

第二节　气体摩尔体积 7

一、气体摩尔体积 7

二、有关气体摩尔体积的计算 9

第三节　溶液的浓度 11

一、物质的量浓度 11

二、溶液浓度间相互换算 15

第四节　化学反应方程式 16

一、化学方程式 16

二、热化学方程式 16

三、根据化学方程式的计算 17

习题 20

第二章　原子结构和元素周期律 24

第一节　原子的组成与核外电子排布 24

一、原子的组成 24

二、原子核外电子的排布 26

第二节　元素周期律与元素周期表 30

一、元素周期律 30

二、元素周期表 31

三、元素周期律和元素周期表的意义 34

第三节　原子结构与元素性质的递变规律 35

一、原子半径 35

二、元素电负性 36

三、元素的化合价 38

四、元素的金属性和非金属性 39

习题 42

第一节　离子键 47

一、离子键的形成 47

第三章　化学键 47

二、离子的电荷和半径 49

第二节　共价键 50

一、共价键的形成 51

二、极性共价键和非极性共价键 52

三、键长、键能、键角 53

第三节　配位键和金属键 55

一、配位键 55

二、金属键 56

第四节　分子的性质 57

一、分子的极性 57

二、分子间力 60

三、氢键 63

习题 65

第一节　化学反应速率与其影响因素 69

一、化学反应速率 69

第四章　化学反应速率与化学平衡 69

二、影响化学反应速率的条件 70

第二节　化学平衡 74

一、可逆反应与化学平衡 74

二、化学平衡常数 76

三、有关化学平衡的计算 78

第三节　化学平衡的移动 80

一、浓度对化学平衡的影响 80

二、压强对化学平衡的影响 81

三、温度对化学平衡的影响 82

四、吕·查德里原理 83

习题 83

第五章　电解质溶液 86

第一节　电解质概述 86

一、强、弱电解质 86

二、弱电解质的电离度 90

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 92

第二节　弱电解质的电离平衡 92

二、电离度α与电离常数K？的关系——稀释定律 93

三、有关电离平衡的计算 94

四、多元弱酸的电离平衡 95

五、同离子效应和缓冲溶液 96

第三节　水的电离和溶液的pH值 98

一、水的电离 99

二、溶液的酸碱性和pH值 99

三、酸碱指示剂 102

第四节　离子反应 103

一、离子反应和离子方程式 103

二、离子方程式的特征及书写步骤 103

三、离子反应进行的条件 105

第五节　盐类的水解 106

一、盐类的水解 106

二、多元弱酸盐的水解 110

习题 112

三、影响盐类水解的因素及水解的应用 112

第六章　沉淀平衡与配合平衡 117

第一节　难溶电解质的溶解平衡 117

一、沉淀与溶解平衡 117

二、溶解度与溶度积的关系 119

第二节　沉淀平衡的有关计算 120

一、沉淀平衡的有关计算 121

二、沉淀平衡的移动及应用 123

第三节　配位化合物的基本概念 129

一、配合物的定义 129

二、配合物的组成和命名 130

第四节　配位化合物的解离平衡 133

一、配合物稳定性 133

二、配位平衡及有关计算 135

习题 138

一、氧化还原反应的本质 141

第七章　氧化还原与电化学基础 141

第一节　氧化还原的基本概念 141

二、氧化数与化合价 142

第二节　氧化还原反应的配平 144

一、氧化数法 144

二、离子电子法 146

第三节　原电池与电解池 147

一、原电池 147

二、电极电位 153

三、电解池 159

第四节　金属的腐蚀与防腐 164

一、化学腐蚀 164

二、电化学腐蚀 165

三、防腐 167

习题 169

第一节　卤素通性 173

第八章　卤素 173

第二节　氯及其化合物 174

一、氯气的性质 175

二、氯气的制备和用途 178

三、氯化氢与盐酸 178

四、氯的含氧化合物 181

第三节　氟、溴、碘及其化合物 183

一、物理性质 183

二、化学性质 184

三、卤化物 185

四、F2、Br2、I2的制备 188

第四节　卤素及其化合物的性质比较 190

一、卤素单质 190

二、卤素的化合物 191

习题 192

第一节　碱金属 195

一、碱金属的通性 195

第九章　碱金属与碱土金属 195

二、钠、钾的性质 196

三、钠、钾的重要化合物 199

四、锂、铷、铯简介与碱金属性质比较 202

第二节　碱土金属 204

一、碱土金属的通性 204

二、镁、钙的性质 205

三、镁、钙的主要化合物 207

四、碱土金属的焰色反应 209

第三节　硬水的软化 209

一、硬水和软水 209

二、硬水的危害 211

三、硬水的软化 211

习题 213

第一节　氧族元素通性 219

第十章　氧和硫 219

第二节　氧及其主要化合物 220

一、氧和臭氧 220

二、过氧化氢 222

第三节　硫及其重要化合物 224

一、硫单质 224

二、硫化氢与氢硫酸盐 225

三、二氧化硫、亚硫酸及其盐 228

四、三氧化硫、硫酸及其盐 231

五、硫的其它含氧化合物 235

习题 237

第十一章　氮和磷 241

第一节　氮族元素通性 241

第二节　氮及其化合物 242

一、氮气 242

二、氨及铵盐 245

三、亚硝酸及其盐 250

四、硝酸及其盐 252

第三节　磷及其化合物 256

一、磷 257

二、磷的含氧化合物 259

第四节　砷、锑、铋简介 262

一、单质 262

二、砷、锑、铋的重要化合物 263

习题 265

第一节　碳族元素通性 268

第十二章　碳和硅 268

第二节　碳及其化合物 269

一、碳 269

二、碳的主要化合物 271

第三节　硅及其化合物 279

一、硅 279

二、硅的主要化合物 281

三、硅酸盐工业 283

一、锡和铅 286

第四节　锡、铅及其化合物 286

二、锡和铅的主要化合物 287

习题 290

第十三章　硼和铝 293

第一节　硼族元素通性 293

一、硼族元素的基本性质 293

二、硼、铝形成化合物的价键特征 294

第二节　硼及其化合物 294

一、硼 294

二、硼的主要化合物 295

第三节　铝及其化合物 297

一、金属铝 298

二、铝的主要化合物 300

第四节　主族元素小结 302

一、单质的性质 302

三、氧化物 303

二、氢化物 303

四、氢氧化物和含氧酸 304

习题 306

第十四章　过渡元素 309

第一节　过渡元素概述 309

第二节　铜族元素 310

一、铜族概述（ⅠB族） 310

二、铜及其主要化合物 311

三、银、金及其主要化合物 315

第三节　锌族元素 317

一、锌族概述 317

二、锌及主要化合物 318

三、汞及其主要化合物 321

四、含Cd2＋、Hg2＋废水的处理 323

第四节　钛族元素 323

一、钛族概述 323

二、钛及其主要化合物 324

第五节　铬族元素 325

一、铬族概述 325

二、铬及其主要化合物 326

三、钼和钨简介 329

第六节　锰族元素 330

一、锰族概述 330

二、锰及其主要化合物 330

第七节　第Ⅷ族元素 333

一、第Ⅷ族元素概述 333

二、铁 334

三、铁系元素的主要化合物 335

四、铂系元素简介 338

习题 339

无机化学实验 342

第一节　基本操作实验 342

实验一　仪器的认领、洗涤和干燥 342

实验二　常见基本操作 344

实验三　溶液的配制 349

第二节　基本理论的实验 351

实验四　化学反应速率与化学平衡 351

实验五　电解质溶液 353

实验六　沉淀-溶解平衡与配合-离解平衡 354

实验七　氧化-还原与电化学基础 358

第三节　元素化学实验 360

实验八　卤素 360

实验九　碱金属与碱土金属 363

实验十　氧和硫 365

实验十一　氮和磷 368

实验十二　碳和硅 370

实验十三　硼和铝 371

实验十四　过渡元素 373

实验十五　无机物制备的基本操作 376

第四节　无机化学综合实验 376

实验十六　粗硫酸铜的提纯 378

实验十七　七水硫酸亚铁的制备 380

实验十八　用废电池锌皮制取七水硫酸锌 381

实验十九　离子的鉴定和未知物的鉴定 383

附录Ⅰ 弱酸弱碱的电离常数 384

附录Ⅱ 常见难溶强电解质的溶度积常数（298K） 385

附录Ⅲ 配合物的稳定常数 386

附录Ⅳ　标准电极电位（298K） 388

附录Ⅴ　无机实验常用仪器介绍 395

附录Ⅵ 常见金属化合物在水中的溶解性 401

附录Ⅶ　常用酸、碱的浓度 402

附录Ⅷ　一些试剂溶液的配制 403

附录Ⅸ　一些常见物质的颜色 404

附录Ⅹ 一些离子的鉴定方法 406

参考文献 409

元素周期表 410