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绪论 1

0.1 物理化学的建立、内容与任务 1

0.2 物理化学的特点与功用 3

0.3 物理化学的学习方法与应用型高校物理化学的授课提纲 4

本章练习 11

第1章 热力学第一定律 12

1.1 热力学概论 12

1.2 热力学第一定律的建立及其数学表达式 16

1.3 功的计算 19

1.4 焓 27

1.5 热的计算与营养配餐及节能减排 29

1.6 焦耳—汤姆逊效应与冰箱和空调工艺中的节流膨胀 50

1.7 非等温反应与燃料最高燃烧温度估算及火箭推进剂 52

本章小结 54

本章练习 55

第2章 热力学第二定律 61

2.1 热力学第二定律的建立及其数学表达式 62

2.2 熵变计算与熵判据应用 71

2.3 Gibbs自由能和Helmholtz自由能 78

2.4 △G计算与吉布斯自由能判据应用 81

2.5 热力学函数间重要关系式 87

2.6 非平衡态热力学与耗散结构 98

2.7 多组分体系热力学 98

本章小结 121

本章练习 126

第3章 相平衡 135

3.1 相律 135

3.2 单组分体系的相平衡 139

3.3 二组分体系的相图 146

3.4 三组分体系的相图及其应用 162

本章小结 168

本章练习 171

第4章 化学平衡 180

4.1 计算化学反应方向与限度的Van't Hoff定温式 180

4.2 化学反应限度的量度——KΘ 185

4.3 外界因素对化学平衡的影响 191

本章小结 196

本章练习 197

第5章 统计热力学 204

5.1 概论 204

5.2 Boltzmann统计和配分函数及其与热力学函数间关系 206

5.3 应用实例 221

本章小结 227

本章练习 228

第6章 界面现象 234

6.1 界面与表面 234

6.2 表面功、比表面吉布斯自由能或表面张力 237

6.3 弯曲表面现象 243

6.4 固体表面的吸附现象 252

6.5 溶液表面的吸附现象——Gibbs吸附等温式 264

6.6 表面活性剂及其作用 266

本章小结 283

本章练习 284

第7章 化学动力学 293

7.1 反应速率的定义与测定 294

7.2 浓度对化学反应速率的影响 297

7.3 温度对反应速率的影响 310

7.4 复合反应和近似处理法 315

7.5 反应机理的确定 323

7.6 催化剂对反应速率的影响 327

7.7 基元反应速率理论 335

7.8 溶液中的化学反应 342

7.9 光化学反应 344

本章小结 348

本章练习 350

第8章 电化学 358

8.1 电解质溶液 359

8.2 可逆电池电动势及其应用 373

8.3 不可逆电极过程 389

本章小结 403

本章练习 405

第9章 胶体化学 411

9.1 分散体系的分类及其特性 412

9.2 溶胶的制备与净化 414

9.3 溶胶的性质 418

9.4 溶胶的稳定和聚沉 433

本章小结 439

本章练习 440

附录 443

附录1 一些重要的物理常数 443

附录2 元素的相对原子质量 444

附录3 元素的离子半径、共价半径和金属半径 446

附录4 难溶化合物的溶度积常数 453

附录5 物质的标准摩尔燃烧焓 457

附录7 不同温度下水的表面张力 466

附录8 常见物质表面张力 467

附录9 常用纯液体的电导率 472

附录10 常用酸、碱、盐溶液的平均活度系数 474

附录11 标准电极电势 477

附录12 25℃时普通电极反应的超电势 488

附录13 常用气体吸收剂 490

参考文献 491