无机及分析化学实验 第3版PDF电子书下载

绪论 1

一、无机及分析化学实验的目的 1

二、无机及分析化学实验的学习方法 1

第一部分 实验基本知识和基本操作 3

第一章 实验基本知识 5

一、安全知识 5

二、测量误差与有效数字 8

三、化学实验中数据的采集与处理 12

第二章 实验室常用实验仪器及其使用方法 14

一、化学实验基本仪器 14

二、称量仪器 21

三、气压计 29

四、相对密度计 30

五、磁力加热搅拌器 31

六、酸度计 31

七、分光光度计 35

八、DDS-11A型电导率仪 39

第三章 实验基本操作 42

一、玻璃仪器的洗涤与干燥 42

二、基本度量仪器的使用方法 43

三、加热装置和加热方法 45

四、化学试剂的规格、存放及取用 46

五、结晶与重结晶 48

六、固液分离方法 48

七、试纸的使用 51

第二部分 实验内容 53

第四章 无机化合物的制备与提纯 55

实验一 二氧化碳相对分子质量的测定 55

实验二 纯水的制备及检验 57

实验三 氯化钠的提纯 60

实验四 硫酸亚铁铵的制备 62

实验五 无水硫酸铜的制备 65

第五章 化学基本原理的验证及化学常数的测定 68

实验六 电离平衡 68

实验七 沉淀反应 70

实验八 氧化还原反应与氧化还原平衡 72

实验九 配位化合物的生成和性质 74

实验十 化学反应速率和活化能测定 77

实验十一 醋酸电离度和电离常数的测定（pH法） 79

实验十二 PbCl2溶度积常数的测定 80

第六章 定性分析 83

实验十三 常见阳离子的定性分析 83

实验十四 常见阴离子的定性分析 86

第七章 定量分析 90

实验十五 容量仪器的校正 90

实验十六 分析天平的使用 92

实验十七 滴定分析基本操作练习 93

实验十八 0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制与标定 95

实验十九 0.1 mol·L-1 HCl标准溶液的配制与标定 97

实验二十 混合碱中各组分含量的测定 98

实验二十一 铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 100

实验二十二 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 101

实验二十三 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 103

实验二十四 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 105

实验二十五 水样的化学耗氧量（COD）的测定 107

实验二十六 EDTA标准溶液的配制与标定 109

实验二十七 天然水总硬度的测定 112

实验二十八 可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法） 115

实验二十九 BaCl2·H2O中钡含量的测定（重量法） 117

实验三十 邻二氮杂菲吸光光度法测定铁 119

第八章 综合实验与设计实验 121

实验三十一 过氧化钙的制备及含量的分析 121

实验三十二 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备与分析 122

实验三十三 海带中碘的提取与分离 125

实验三十四 水泥中铁、铝、钙、镁含量的测定 126

实验三十五 蛋壳中钙、镁含量的测定 129

实验三十六 牛奶酸度及钙含量的测定 132

第三部分 附录 135

附录一 实验报告格式 137

附录二 元素的相对原子质量（按原子序数排列） 140

附录三 常见化合物的摩尔质量 141

附录四 常用基准物质 144

附录五 几种常用的酸碱指示剂 145

附录六 常用缓冲溶液的配制 146

附录七 常用酸碱溶液的浓度和密度 147

附录八 某些常用试剂溶液的配制 148

附录九 水溶液中某些离子的颜色 150

附录十 部分化合物的颜色 151

附录十一 水的密度 153

附录十二 常见难溶化合物的溶度积常数 155

参考文献 157