基础化学 第3版PDF电子书下载

第一章 绪论 1

第一节 基础化学课程的重要意义 1

一、为什么基础化学是医学专业学生最重要的基础课 1

二、学习基础化学的方法 3

第二节 溶液的组成标度 3

一、物质的量浓度 3

二、质量浓度 5

三、质量摩尔浓度 5

四、物质的量分数 6

五、质量分数 6

六、体积分数 7

第三节 标准平衡常数的表达式 7

思考题和练习题 8

溶液篇 12

第二章 稀溶液的依数性 12

第一节 溶液的蒸气压下降 12

一、蒸气压 12

二、溶液的蒸气压下降 13

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 15

一、溶液的沸点升高 15

二、溶液的凝固点降低 17

第三节 溶液的渗透压 18

一、渗透现象和渗透压 18

二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系 20

三、渗透压在医学上的意义 21

思考题和练习题 26

第三章 电解质溶液 28

第一节 强电解质溶液理论 28

一、离子相互作用理论 29

二、离子的活度和活度因子 30

三、离子强度和活度因子 30

第二节 酸碱质子理论 30

一、酸碱质子理论 31

二、水溶液中的质子传递平衡 33

第三节 酸碱溶液pH的计算 37

一、强酸、强碱溶液和强、弱酸（碱）混合溶液 38

二、一元弱酸或一元弱碱溶液 38

三、多元弱酸或多元弱碱溶液 41

四、两性物质溶液 43

思考题和练习题 44

第四章 缓冲溶液 46

第一节 缓冲溶液及缓冲机制 46

一、缓冲溶液的组成 46

二、缓冲机制 47

第二节 缓冲溶液的pH 48

一、缓冲溶液pH的计算公式 48

二、缓冲溶液pH的校正 50

第三节 缓冲容量和缓冲范围 50

一、缓冲容量 50

二、缓冲范围 53

第四节 缓冲溶液的配制 53

一、缓冲溶液的配制原则和步骤 53

二、标准缓冲溶液 58

第五节 血液中的缓冲系 59

思考题和练习题 60

第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 62

第一节 多相离子平衡与溶度积 62

第二节 溶度积常数与溶解度的关系 63

第三节 多相离子平衡的移动——同离子效应与盐效应 65

第四节 溶度积规则及其应用 66

一、溶度积规则 66

二、沉淀的生成 67

三、沉淀的溶解 68

四、分步沉淀 69

五、沉淀的转化 70

思考题和练习题 70

第六章 胶体和乳状液 73

第一节 胶体——高度分散系统 73

第二节 溶胶 74

一、溶胶的制备 74

二、溶胶的性质 75

三、胶团结构 77

四、溶胶的相对稳定因素及聚沉 79

第三节 气溶胶与雾霾 81

一、气溶胶 81

二、雾霾 81

第四节 高分子化合物溶液 82

一、高分子化合物溶液与溶胶的性质比较 82

二、高分子化合物的结构特征 82

三、高分子化合物溶液的形成及其稳定性 83

第五节 凝胶 83

一、凝胶与胶凝 83

二、凝胶的分类 84

三、凝胶的性质 84

第六节 表面活性剂和乳状液 84

一、表面活性剂 84

二、乳状液 86

思考题和练习题 87

基本原理篇 90

第七章 化学热力学基础 90

第一节 热力学的基本概念 90

一、系统 90

二、热力学状态函数 91

三、热和功 92

四、热力学第一定律和热力学能 92

五、焓 92

第二节 化学反应中的能量变化 93

一、反应热的测量 94

二、反应进度 95

三、热化学方程式 96

四、赫斯定律和化学反应热的计算 97

五、食物的能量含量——营养学中的热化学 101

第三节 化学反应的方向 102

一、自发过程和化学反应的推动力 102

二、孤立系统的熵增原理 103

三、吉布斯自由能和反应方向 104

第四节 化学反应的限度和化学平衡 108

一、标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系 108

二、用标准平衡常数判断自发反应的方向 109

三、相关反应平衡常数之间的关系 110

第五节 化学平衡的移动 111

一、温度对化学平衡的影响 111

二、浓度对化学平衡的影响 112

三、压力对化学平衡的影响 113

思考题和练习题 113

第八章 化学反应速率 117

第一节 化学反应速率的表示方法 117

一、化学反应速率的表示方法 117

二、反应速率的测定 119

第二节 浓度与化学反应速率的关系 120

一、反应速率方程式 120

二、简单级数的反应 122

第三节 影响化学反应速率的内在因素——活化能 126

一、有效碰撞理论与活化能 127

二、过渡状态理论与活化能 128

第四节 温度与化学反应速率的关系 129

第五节 催化剂与化学反应速率的关系 131

一、催化剂及催化作用 131

二、生物催化剂——酶 132

思考题和练习题 134

第九章 电极电位 137

第一节 原电池 137

一、原电池的概念 137

二、电极反应与电池反应 138

三、电极组成式和电极类型 139

四、电池组成式 140

第二节 电极电位 141

一、电极电位的产生 141

二、电极电位的测定 142

三、标准电极电位表 143

第三节 能斯特方程式及影响电极电位的因素 147

一、能斯特方程式 147

二、溶液酸度对电极电位的影响 148

三、生成难溶电解质对电极电位的影响 149

四、形成难解离物质对电极电位的影响 149

第四节 电极电位和电池电动势的应用 150

一、判断氧化还原反应进行的方向 150

二、判断氧化还原反应进行的程度 152

三、计算溶度积常数Ksp 152

四、电位分析法 153

思考题和练习题 156

物质结构篇 160

第十章 原子结构与元素周期表 160

第一节 核外电子运动状态及特征 160

一、原子结构的认识史——从远古哲学到旧量子论 160

二、量子力学的概念 162

第二节 氢原子的波函数和量子数 165

一、波函数 165

二、原子轨道和量子数 165

三、波函数的图形 167

第三节 多电子原子的核外电子排布 170

一、多电子原子能级和徐光宪规则 170

二、基态原子核外电子的排布 172

第四节 原子的电子组态与元素周期表 173

一、核外电子排布与周期表 173

二、元素性质的周期变化规律 175

思考题和练习题 177

第十一章 共价键和分子间作用力 180

第一节 现代价键理论 180

一、氢分子的形成和共价键的本质 181

二、现代价键理论要点 181

第二节 杂化轨道理论 184

一、杂化轨道理论的要点 184

二、原子轨道杂化类型及实例 185

第三节 价层电子对互斥理论 189

第四节 分子轨道理论简介 190

一、分子轨道理论要点 190

二、活性氧自由基 192

三、异核双原子分子——NO 193

第五节 分子间作用力 193

一、共价分子的极性和极化 194

二、范德华力 195

三、氢键 196

思考题和练习题 199

第十二章 配位化合物 201

第一节 配位化合物的基本概念 201

一、配位化合物的组成 202

二、配位化合物的命名 203

第二节 配位化合物的化学键理论 204

一、价键理论 204

二、晶体场理论 207

第三节 配位平衡 212

一、配位平衡常数 212

二、配位平衡移动 213

第四节 螯合物 216

一、配体的特点 216

二、影响螯合物稳定的因素 216

第五节 配合物与生物医学 217

一、生物配体 217

二、配合物药物 218

思考题和练习题 219

分析篇 224

第十三章 滴定分析法 224

第一节 滴定分析概述 224

一、滴定分析概念与术语 224

二、滴定分析的一般过程 225

三、滴定分析反应的条件和滴定方式 227

第二节 分析结果的误差和有效数字 228

一、误差的产生和分类 228

二、误差的表示方法 229

三、提高分析结果准确度的方法 231

四、有效数字及其运算规则 232

第三节 酸碱滴定法 233

一、酸碱指示剂 233

二、滴定曲线和指示剂的选择 234

三、酸碱标准溶液的配制与标定 241

四、酸碱滴定法的应用 242

第四节 氧化还原滴定法 243

一、高锰酸钾法 243

二、碘量法 245

第五节 配位滴定 247

一、配位滴定的原理 247

二、EDTA标准溶液的配制与标定 248

三、配位滴定法的应用 248

思考题和练习题 248

第十四章 紫外-可见分光光度法 251

第一节 分光光度法基本原理 251

一、光的基本性质 251

二、物质对光的选择性吸收 252

三、吸收光谱 253

第二节 光吸收的基本定律 254

一、透光率和吸光度 254

二、朗伯-比尔定律 254

第三节 紫外-可见分光光度法 256

一、紫外-可见分光光度计 256

二、测定方法及应用 257

三、分光光度法分析条件的选择 259

思考题和练习题 260

环境篇 264

第十五章 环境化学基础 264

第一节 环境化学概述 264

一、环境污染 264

二、环境化学 265

第二节 大气与污染 266

一、大气的组成 266

二、大气污染的危害及防治 267

第三节 水体与污染 273

一、水体及天然水的组成、化学性质 273

二、水体中污染物的存在形式与危害 273

三、水体污染的防治 275

第四节 土壤与污染 275

一、土壤的组成与化学性质 275

二、土壤污染物与危害 276

三、土壤污染防治 278

思考题和练习题 278

参考文献 280

附录 281

附录Ⅰ 一些物理和化学的基本常数和单位换算 281

表Ⅰ-1 常用物理、化学常数 281

表Ⅰ-2 常用单位换算 282

附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数（质子传递平衡常数） 282

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积常数（298.15 K） 284

附录Ⅳ 一些物质的热力学数据 285

表Ⅳ-1 标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298.15 K） 285

表Ⅳ-2 一些有机化合物的标准摩尔燃烧热 288

附录Ⅴ 常见食物的能量含量（每100g） 289

附录Ⅵ 一些化学反应的活化能 289

附录Ⅶ 标准电极电位表（298.15 K） 290

附录Ⅷ 金属配合物的稳定常数 292

附录Ⅸ 我国的法定计量单位 295

表Ⅸ-1 SI基本单位 295

表Ⅸ-2 包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位 295

表Ⅸ-3 SI词头 296

表Ⅸ-4 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位 297

附录Ⅹ 希腊字母表 298

索引 思考题和练习题简答 元素周期表 299