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绪论 1

第一节 基础化学课程的意义 1

第二节 科学记数法和有效数字 2

第三节 溶液的组成标度 4

练习题 7

第一章 稀溶液的依数性 9

第一节 溶液的蒸气压下降 9

第二节 溶液的沸点升高 11

第三节 溶液的凝固点降低 12

第四节 溶液的渗透压力 13

本章小结 19

练习题 20

第二章 电解质溶液和离子平衡 22

第一节 强电解质溶液理论 22

第二节 酸碱质子理论 24

第三节 酸碱溶液pH的计算 30

第四节 难溶强电解质的多相离子平衡 34

本章小结 40

练习题 41

第三章 缓冲溶液 44

第一节 缓冲溶液及缓冲原理 44

第二节 缓冲溶液pH的计算 46

第三节 缓冲容量和缓冲范围 49

第四节 缓冲溶液的配制 51

第五节 缓冲溶液在医学上的意义 54

本章小结 55

练习题 56

第四章 胶体溶液 59

第一节 乳状液 59

第二节 溶胶 62

第三节 大分子溶液与凝胶 67

本章小结 70

练习题 71

第五章 化学热力学 73

第一节 热力学的基本概念 73

第二节 化学反应的能量 76

第三节 化学反应的方向 83

第四节 化学反应的限度和化学平衡 87

第五节 化学平衡的移动 89

本章小结 91

练习题 92

第六章 化学动力学 94

第一节 化学反应速率及其表示方法 94

第二节 化学反应速率理论简介 96

第三节 浓度与化学反应速率的关系 99

第四节 温度与化学反应速率的关系 105

第五节 催化剂与化学反应速率的关系 106

本章小结 108

练习题 109

第七章 电极电位 111

第一节 原电池 111

第二节 电极电位 115

第三节 能斯特方程式及影响电极电位的因素 118

第四节 电极电位和电池电动势的应用 121

本章小结 126

练习题 126

第八章 原子结构 129

第一节 核外电子运动状态及特征 129

第二节 氢原子的波函数和量子数 133

第三节 多电子原子的核外电子排布 140

第四节 原子的电子组态与元素周期表 142

本章小结 147

练习题 148

第九章 分子结构 150

第一节 现代价键理论 150

第二节 杂化轨道理论 154

第三节 价层电子对互斥理论 158

第四节 分子轨道理论 159

第五节 分子间作用力 164

本章小结 169

练习题 170

第十章 配位化合物 172

第一节 配合物的基本概念 172

第二节 配合物的化学键理论 175

第三节 螯合物 183

第三节 配位平衡 185

本章小结 189

练习题 190

第十一章 滴定分析法 192

第一节 滴定分析概述 192

第二节 分析结果的误差 195

第三节 酸碱滴定法 199

第四节 氧化还原滴定法 208

第五节 配位滴定法 210

本章小结 212

练习题 213

第十二章 紫外-可见吸收光谱法 216

第一节 吸收光谱法基本原理 216

第二节 紫外-可见吸收光谱法 219

本章小结 221

练习题 222

第十三章 元素与健康 225

第一节 常量元素和微量元素 225

第二节 生命元素的生理功能 227

第三节 污染元素 232

练习题 234

附录1 一些物理和化学的基本常数和单位换算 235

附录2 弱电解质在水中的解离常数（质子传递平衡常数） 236

附录3 一些难溶化合物的溶度积常数（298.15K） 238

附录4 一些物质的热力学数据 240

附录5 常见食物能的量含量（每100g） 243

附录6 一些化学反应的活化能 244

附录7 标准电极电位表（298.15K） 245

附录8 金属配合物的稳定常数 247

附录9 我国的法定计量单位 250

附录10 希腊字母表 253

参考答案 254

参考文献 258