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第1章 气体、溶液和胶体 1

1.1 气体 1

1.1.1 理想气体状态方程式 1

1.1.2 道尔顿分压定律 2

1.2 溶液 4

1.2.1 溶液组成量度的表示方法 4

1.2.2 溶液浓度之间的换算 5

1.2.3 稀溶液的依数性 5

1.3 胶体 10

1.3.1 胶体的性质 10

1.3.2 胶体的结构 11

1.3.3 胶体的破坏 11

1.3.4 胶体的应用——溶胶在生物体内的作用 12

习题 12

第2章 化学热力学基础 14

2.1 热力学第一定律 14

2.1.1 系统与环境 14

2.1.2 状态和状态函数 15

2.1.3 过程与途径 15

2.1.4 热和功 15

2.1.5 内能 16

2.1.6 热力学第一定律概述 16

2.1.7 焓 16

2.2 热化学 17

2.2.1 反应进度 17

2.2.2 热力学的标准状态 18

2.2.3 热化学方程式 19

2.2.4 化学反应热效应的计算 19

2.3 化学反应自发性 22

2.3.1 自发过程 22

2.3.2 焓变与自发反应 23

2.3.3 熵变与化学反应方向 23

2.4 Gibbs自由能变判据 25

2.4.1 Gibbs自由能 25

2.4.2 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能△rG？的计算 26

习题 27

第3章 化学动力学基础 30

3.1 化学反应速率的概念 30

3.1.1 平均反应速率 30

3.1.2 瞬时速率 31

3.2 化学反应机理及速率理论介绍 32

3.2.1 基元反应和非基元反应 32

3.2.2 化学反应速率理论及活化能 32

3.2.3 过渡态理论 33

3.3 影响化学反应速率的主要因素 34

3.3.1 浓度对化学反应速率的影响 34

3.3.2 温度对化学反应速率的影响 35

3.3.3 催化剂对化学反应速率的影响 36

习题 38

第4章 化学平衡 40

4.1 标准平衡常数 40

4.2 Gibbs自由能变与化学平衡 42

4.2.1 Gibbs自由能变与化学平衡常数的关系 42

4.2.2 标准平衡常数的计算及应用 43

4.3 化学平衡的移动 45

4.3.1 浓度对化学平衡的影响 45

4.3.2 压力对化学平衡的影响 46

4.3.3 温度对化学平衡移动的影响 47

4.3.4 勒夏特列原理 47

习题 48

第5章 物质结构基础 50

5.1 微观粒子的特性 50

5.1.1 核外电子运动的量子化特征 50

5.1.2 波函数和四个量子数 52

5.1.3 原子轨道和电子云的图像 54

5.2 多电子原子结构 56

5.2.1 屏蔽效应和穿透效应 56

5.2.2 原子核外电子排布 58

5.3 原子结构和元素周期律 60

5.3.1 核外电子排布和周期表的关系 60

5.3.2 原子结构和元素基本性质 61

5.4 价键理论 66

5.4.1 离子键 66

5.4.2 离子的特征 66

5.5 共价键理论 68

5.5.1 价键理论的基本要点 68

5.5.2 共价键的特点 68

5.5.3 共价键的类型 69

5.5.4 键参数 70

5.6 杂化轨道理论 70

5.6.1 杂化轨道理论基本要点 71

5.6.2 杂化轨道基本类型 71

5.7 价层电子对互斥理论 73

5.7.1 价层电子对互斥理论的理论要点 73

5.7.2 判断共价分子空间构型的一般规则 74

5.7.3 VSEPR法的应用 74

5.8 分子间作用力和氢键 75

5.8.1 分子的极性 75

5.8.2 分子间力 76

5.8.3 氢键 77

习题 78

第6章 化学定量分析基础 83

6.1 滴定分析基础 83

6.1.1 基本概念和滴定分类 83

6.1.2 基准物质和标准溶液 84

6.2 误差的基础知识 84

6.3 有效数字及其运算规则 88

习题 89

第7章 酸碱平衡与酸碱滴定 93

7.1 酸碱质子理论概述 93

7.1.1 酸碱质子理论的定义 93

7.1.2 水的解离平衡（质子自递作用） 94

7.1.3 酸碱的强度及解离平衡 95

7.1.4 酸碱平衡的移动 95

7.1.5 同离子效应和盐效应 96

7.2 质子条件式与酸碱溶液的pH计算 97

7.2.1 质子条件式 97

7.2.2 酸碱溶液pH的计算 97

7.3 pH对酸碱各组分平衡浓度的影响 99

7.4 缓冲溶液 101

7.4.1 缓冲溶液的缓冲原理 101

7.4.2 缓冲溶液pH的计算 101

7.4.3 缓冲容量和缓冲范围 102

7.4.4 缓冲溶液的选择与配制 103

7.4.5 缓冲溶液的应用 103

7.5 酸碱指示剂 104

7.5.1 酸碱指示剂的变色原理 104

7.5.2 指示剂变色范围 104

7.5.3 混合指示剂 105

7.6 酸碱滴定的基本原理 106

7.6.1 强碱（酸）滴定强酸（碱） 106

7.6.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 107

7.6.3 标准溶液的配置与标定 110

7.6.4 CO2对酸碱滴定的影响 110

7.6.5 酸碱滴定法的应用 111

习题 113

第8章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法 116

8.1 难溶电解质的溶度积 116

8.1.1 溶度积 116

8.1.2 溶度积与溶解度的相互换算 116

8.1.3 溶度积规则 117

8.2 沉淀的生成和溶解 117

8.2.1 沉淀的生成 117

8.2.2 分步沉淀 118

8.2.3 沉淀的溶解和转化 120

8.3 沉淀滴定法 122

8.3.1 沉淀滴定法对反应的要求 122

8.3.2 沉淀滴定法 122

8.4 重量分析法 125

8.4.1 重量分析法的特点 125

8.4.2 重量分析法对沉淀的要求 125

8.4.3 重量分析结果的计算 125

习题 126

第9章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 128

9.1 氧化还原反应的基本概念 128

9.1.1 氧化数 128

9.1.2 氧化与还原 129

9.1.3 氧化还原半反应与氧化还原电对 129

9.2 氧化还原反应方程式的配平 129

9.2.1 氧化数法 130

9.2.2 离子-电子法 130

9.3 原电池与电极电势 131

9.3.1 原电池 131

9.3.2 电极电势 132

9.3.3 电极电势的应用 134

9.4 影响电极电势的因素 135

9.4.1 Nernst方程及其应用 135

9.4.2 影响电极电势的因素 137

9.5 氧化还原滴定法 139

9.5.1 氧化还原滴定曲线 139

9.5.2 滴定指示剂 141

9.6 常用的氧化还原滴定方法 142

9.6.1 高锰酸钾法 142

9.6.2 重铬酸钾法 144

9.6.3 碘量法 145

习题 147

第10章 配位平衡与配位滴定法 150

10.1 配位化合物的基本概念 150

10.1.1 配合物的组成 150

10.1.2 配合物的命名 152

10.2 配合物的价键理论 153

10.2.1 价键理论的基本要点 153

10.2.2 中心离子轨道杂化的类型 153

10.2.3 外轨型配合物和内轨型配合物 155

10.3 配位平衡 158

10.3.1 配位平衡常数 158

10.3.2 配位平衡的计算 159

10.3.3 配位平衡的移动 160

10.4 螯合物 163

10.4.1 螯合物的形成 163

10.4.2 螯合物的稳定性 164

10.5 配位滴定 164

10.5.1 配位滴定概述 164

10.5.2 EDTA的性质 165

10.5.3 EDTA配合物的特点 166

10.5.4 配位反应的完全程度及其影响因素 167

10.5.5 EDTA配位滴定法 170

10.5.6 指示剂 173

10.5.7 提高配位滴定选择性的方法 175

10.5.8 配位滴定的方式 177

习题 178

第11章 元素及其化合物 183

11.1 s区元素及其重要化合物 183

11.1.1 s区元素的概述 183

11.1.2 重要的元素及其化合物 185

11.2 p区元素 187

11.2.1 p区元素概述 187

11.2.2 硼族元素 187

11.2.3 碳族元素 188

11.2.4 氮族元素 192

11.2.5 氧族元素 196

11.2.6 卤素 200

11.3 ds区元素 204

11.3.1 ds区元素的通性 204

11.3.2 重要单质和化合物 205

11.4 d区元素 208

11.4.1 d区元素的通性 208

11.4.2 重要单质和化合物 209

11.5 f区元素 214

习题 219

附录 224

附录1 常用pH缓冲溶液 224

附录2 难溶化合物的溶度积常数 226

附录3 解离常数 228

附录4 配合物稳定常数 233

附录5 标准电极电势表 241

附录6 EDTA的lgαY(H)值 246

参考文献 247