普通化学实验PDF电子书下载

一 普通化学实验的学习方法 1

二 普通化学实验室规则 3

三 普通化学实验室安全操作 3

第一部分 普通化学实验基本操作与仪器的使用方法 5

一 常用玻璃（瓷质）仪器及其洗涤与干燥 5

二 试剂的取用方法和溶液的配制 9

三 试管的使用 11

四 基本度量仪器的使用 12

五 分析天平的结构和使用方法 16

六 煤气灯的使用和加热操作 20

七 溶解、蒸发与结晶 22

八 沉淀（晶体）的分离与洗涤 23

九 气体的发生、净化、干燥与收集 25

十 用试纸检试溶液及气体的性质 27

十一 玻璃管（棒）简单加工操作 28

十二 重量分析一般操作 31

十三 蒸馏 36

十四 熔点的测定及温度计校正 39

十五 沸点及其测定 42

十六 分液漏斗的使用 42

一 酸度计 45

第二部分 普通化学实验基本仪器介绍 45

二 分光光度计 48

三 电导率仪 52

四 阿贝折射计 54

第三部分 与普通化学实验有关的基础知识介绍 56

一 误差与分析数据的处理 56

二 水的净化 61

第四部分 实 验 64

实验一 煤气灯的使用 玻璃管（棒）加工和塞子钻孔 64

实验二 分析天平称量练习 66

实验三 KNO3的制备及其在水中溶解度的测定 69

实验四 物质的分离和提纯—由海盐制备试剂级NaCl 72

实验五 硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的制备 73

实验六 由废铜屑制备胆矾 75

实验七 CO2相对分子质量的测定 77

实验八 熔点和沸点的测定 79

实验九 蒸馏及折光率的测定 81

实验十 水的净化（离子交换法） 83

实验十一 PbI2溶度积的测定 87

实验十二 反应速度和活化能 89

实验十三 Co2++和Ni2++的分离（萃取分离法） 93

实验十四 Fe3++和Al3++离子的萃取分离法 98

实验十五 从茶叶中提取咖啡碱 99

实验十六 电离平衡和沉淀平衡 102

实验十七 醋酸离解常数和离解度的测定 105

实验十八 氧化还原与电化学 110

实验十九 BaCl2中Ba含量的测定 114

实验二十 滴定分析基本操作练习 116

实验二十一 有机酸含量的测定 119

实验二十二 自来水总硬度的测定 122

实验二十三 重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量（无汞定铁法） 125

实验二十四 碘量法测定水中的溶解氧 127

实验二十五 地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定 130

实验二十六 磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定 133

实验二十七 分光光度法测定水中亚硝酸态氮 136

实验二十八 邻二氮菲分光光度法测定Fe的条件的研究 139

实验二十九 柱色谱——菠菜色素的提取和分离 141

实验三十 柱色谱——荧光黄和碱性湖蓝BB的分离 146

实验三十一 薄层色谱——苏丹Ⅲ和偶氮苯的分离与鉴定 147

实验三十二 p区重要非金属及其化合物的性质 150

实验三十三 主族重要金属及其化合物的性质 156

实验三十四 d区元素（Cu,Ag,Zn,Cd,Hg,Fe,Co,Ni）重要化合物的性质 161

实验三十五 d区元素（Ti,V,Cr,Mn,Mo,W）重要化合物的性质 167

实验三十六 三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3 H2O的制备及性质 172

实验三十七 设计实验 173

附录 176

一 元素周期表 176

二 常见无机化合物在水中溶解度 177

三 常用酸、碱的密度和浓度 178

四 某些试剂溶液的配制 179

五 滴定分析中常用标准溶液的配制和标定 180

六 pH标准缓冲溶液的配制方法 182

七 常用缓冲溶液的配制 183

八 常用基准物质的干燥条件和应用范围 184

九 常用指示剂 185

十 弱电解质的离解常数 187

十一 难溶化合物的溶度积常数 189

十二 标准电极电势 190

十三 某些离子和化合物的颜色 196

十四 危险药品的分类、性质及管理 199

十五 实验报告格式 200

大学化学学习参考资料简介 203

图书目录简介 203

手册及参考书简介 203