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绪论 1

0-1　物理化学的目的和内容 1

0-2　物理化学的研究方法 3

0-3　物理化学的学习 3

第一章 物质的聚集状态 5

（一）气体 6

1-1　理想气体的状态方程式 6

1-2　通用气体常数 8

1-3　低压下气体混合物中的分压力 9

1-4　实际气体与理想气体的偏差 11

1-5　实际气体的状态方程式 13

1-6　气体的液化和临界状态 20

1-7　范德华方程式和临界参变量 21

1-8　对比状态方程式与对应状态定律 23

1-9　压缩因子 24

习题 28

（二）晶体 28

1-10　晶体的对称性 29

1-11　空间点阵和晶体结构 31

1-12　晶面的标记——密勒指数 34

1-13　X射线在晶体中的衍射 36

1-14　典型晶体结构举例 40

习题 42

（三）液体 43

1-15　液体的本性和结构 43

1-16　液体的内压 45

1-17　液体的粘度 46

1-18　液体的饱和蒸气压 49

1-19　玻璃体状态 51

习题 52

第二章　化学热力学基础 53

（一）热力学第一定律 53

2-1　可逆过程和最大功 55

2-2　热力学第一定律 57

2-3　热函 58

2-4　热容 59

2-5　热力学第一定律对理想气体的应用 62

2-6　热力学第一定律对真实气体的应用 65

（二）热化学 70

2-7　热效应——盖斯定律 70

2-8　生成热和燃烧热 75

2-9　溶解热及冲淡热 78

2-10　反应热效应与温度的关系——基尔戈夫公式 80

2-11　最高反应温度及火焰温度 85

习题 88

（三）热力学第二定律 89

2-12　热力学第二定律的表达形式 91

2-13　卡诺循环及熵 93

2-14　熵的统计意义及应用限度 101

2-15　熵变的计算 103

2-16　功函和自由能——判断变化方向及平衡的准则 105

2-17　热力学函数的基本关系式 108

2-18　偏微克分子数量 110

2-19　化学位 112

习题 116

第三章　溶液及相平衡 117

3-1　溶剂、溶质及溶液浓度的表示法 118

（一）溶液 118

3-2　拉乌尔定律——稀溶液的依数性 119

3-3　理想溶液与实际溶液 123

3-4　逸度及活度 125

3-5　二元溶液的蒸气压与组成的关系 130

3-6　二元溶液的蒸馏与分馏 133

3-7　部分互溶溶液的蒸气压和蒸馏 137

3-8　不互溶液系的饱和蒸气压——蒸气蒸馏 139

3-9　部分互溶液体的溶解度 141

3-10　气体在液体中的溶解度——亨利定律 143

（二）相平衡 144

3-11　基本概念 145

3-12　相律的推导和意义 147

3-13　单元物系的两相平衡——克劳修斯-克拉普朗方程式 150

3-14　单元物系的状态图——水的相图 155

（三）凝聚物系的相平衡 158

3-15　热分析——简单低熔混合物相图 159

3-16　水盐二元物系相图 160

3-17　形成化合物的二元凝聚物系 163

3-18　形成固态溶液的二元物系 167

3-19　二元部分互溶的固态溶液 168

3-20　溶质在二不互溶液相中的分配——分配定律 169

3-21　三元物系的图解表示法 171

3-22　部分互溶的三元物系相图 172

习题 175

第四章　化学平衡 179

4-1　平衡常数 179

4-2　多相化学平衡 183

4-3　平衡常数的确定和计算 184

4-4　化学反应的恒温方程式 189

4-5　化学反应的标准自由能变化 190

4-6　吉布斯-赫姆霍兹方程式 193

4-7　平衡常数与温度的关系——恒压方程式 194

4-8　其他因素对平衡的影响 198

4-9　热力学第三定律 203

习题 206