基础化学 第6版PDF电子书下载

第一章 绪论 1

第一节 基础化学课程的地位和作用 1

一、化学是一门中心科学 1

二、怎样学好基础化学 2

第二节 我国的法定计量单位 3

第三节 溶液的组成标度 4

一、物质的量 4

二、物质的量浓度 5

三、摩尔分数和质量摩尔浓度 6

Summary 7

参考读物 7

习题 8

Exercises 8

第二章 稀溶液的依数性 9

第一节 溶液的蒸汽压下降 9

一、蒸汽压 9

二、溶液的蒸汽压下降－Raoult定律 10

一、溶液的沸点升高 12

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 12

二、溶液的凝固点降低 13

三、电解质稀溶液的依数性行为 15

第三节 溶液的渗透压力 15

一、渗透现象和渗透压力 15

二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 16

三、渗透压力在医学上的意义 17

Summary 21

习题 22

参考读物 22

Exercises 23

第三章 电解质溶液 24

第一节 强电解质溶液理论 24

一、强电解质和弱电解质 24

二、强电解质溶液理论要点 25

三、离子的活度和活度因子 25

第二节 酸碱的质子理论 28

一、质子酸碱的概念 28

二、水的质子自递平衡 30

三、酸碱的强度 31

一、酸碱溶液pH计算的一般方法 35

第三节 酸碱溶液pH的计算 35

二、一元弱酸或弱碱溶液 37

三、多元酸碱溶液 38

四、两性物质溶液 40

第四节 酸碱的电子理论 42

第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 43

一、溶度积和溶度积规则 43

二、沉淀平衡的移动 45

三、沉淀溶解平衡实例 48

Summary 49

习题 51

参考读物 51

Exercises 52

第四章 缓冲溶液 54

第一节 缓冲溶液及缓冲机制 54

一、缓冲溶液及其组成 54

二、缓中机制 55

第二节 缓冲溶液pH的计算 56

一、缓冲溶液pH的近似计算公式 56

二、缓冲溶液pH计算公式的校正 58

二、影响缓冲容量的因素 59

第三节 缓冲容量和缓冲范围 59

一、缓冲容量 59

三、缓冲范围 60

第四节 缓冲溶液的配制 61

一、缓冲溶液的配制方法 61

二、标准缓冲溶液 63

第五节 血液中的缓冲系 64

Summary 66

习题 67

Exercises 67

参考读物 67

第五章 胶体 69

第一节 胶体分散系 69

一、分散系的分类 69

二、肢体分散系 70

第二节 溶胶 71

一、溶胶的基本性质 71

二、胶团结构及溶胶的稳定性 73

三、气溶胶 76

一、高分子化合物的结构特点及其溶液的形成 77

第三节 高分子溶液 77

二、聚电解质溶液 78

三、高分子溶液稳定性的破坏 79

四、高分子溶液的渗透压力和膜平衡 80

五、凝胶 82

第四节 表面活性剂和乳状液 83

一、表面活性剂 83

二、缔合胶体 84

三、乳状液 84

Summary 87

习题 88

参考读物 88

Exercises 89

第六章 化学反应热及化学反应的方向和限度 90

第一节 热力学系统和状态函数 90

一、系统、环境和过程 90

二、状态函数 91

三、热和功 91

第二节 能量守恒和化学反应热 93

一、内能和热力学第一定律 93

二、系统的焓和等压反应热 94

三、反应进度与热化学方程式 95

四、Hess定律和反应热的计算 97

第三节 熵和Gibbs自由能 100

一、自发过程及其特征 101

二、系统的熵 102

三、系统的Gibbs自由能 103

第四节 化学反应的限度和平衡常数 108

一、化学反应的限度与标准平衡常数 108

三、实验平衡常数 110

二、用标准平衡常数判断自发反应方向 110

四、多重平衡与耦联反应 111

五、化学平衡的移动 113

Summary 116

参考读物 117

习题 117

Exercises 119

第七章 化学反应速率 121

第一节 化学反应速率的表示方法 121

一、化学反应速率 121

三、化学反应的瞬时速率 122

二、化学反应的平均速率 122

一、简单反应与复合反应 123

第二节 反应机理和元反应 123

二、元反应和反应分子数 124

三、质量作用定律与速率方程式 124

第三节 具有简单级数的反应及其特点 126

一、一级反应 126

二、二级反应 128

三、零级反应 128

一、碰撞理论与活化能 129

第四节 化学反应速率理论简介 129

二、过渡态理论简介 131

第五节 温度对化学反应速率的影响 132

一、Arrhenius方程式 132

二、温度对化学反应速率影响的原因 134

第六节 催化剂对化学反应速率的影响 134

一、催化剂及催化作用 134

二、催化作用理论 135

三、生物催化剂－酶 136

Summary 138

参考读物 139

习题 139

Exercises 141

第八章 氧化还原反应与电极电位 142

第一节 氧化还原反应 142

一、氧化值 142

二、氧化还原反应和氧化还原电对 143

三、氧化还原反应方程式的配平 144

一、原电池 145

第二节 原电池与电极电位 145

二、电极电位的产生 147

三、标准电极电位 147

第三节 电池电动势与Gibbs自由能 150

一、电池电动势与化学反应Gibbs自由能变的关系 150

二、用电池电动势判断氧化还原反应的自发性 151

三、电池标准电动势和平衡常数 152

第四节 电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素 154

一、电极电位的Nernst方程式 154

二、电极溶液中各物质浓度对电极电位的影响 156

一、常用参比电极 158

第五节 电位法测定溶液的pH 158

二、指示电极 159

三、电位法测定溶液的pH值 160

第六节 电化学和生物传感器 160

一、传感器概述 160

二、传感器的一般基本原理 161

三、生物材料的固定化技术 162

四、电化学传感器应用举例 163

Summary 164

参考读物 166

习题 166

Exercises 167

第九章 原子结构和元素周期律 168

第一节 氢原子的结构 168

一、氢光谱和氢原子的Bohr模型 168

二、电子的波粒二象性 170

三、测不准原理 171

四、氢原子的波函数 171

一、量子数 172

第二节 量子数和原子轨道 172

二、原子轨道的角度分布 174

三、原子轨道的径向分布 177

第三节 电子组态和元素周期表 178

一、多电子原子的能级 179

二、原子的电子组态 180

三、元素周期表 181

一、有效核电荷 184

二、原子半径 184

第四节 元素性质的周期性变化规律 184

三、元素的电负性 187

第五节 元素和人体健康 188

一、必需元素和非必需元素 188

二、必需元素的生物功能简介 189

三、环境污染中对人体有害的元素 190

Summary 192

参考读物 193

习题 193

Exercises 194

第一节 现代价键理论 195

一、氢分子的形成 195

第十章 共价键与分子间力 195

二、现代价键理论的要点 196

三、共价键的类型 196

四、键参数 198

第二节 杂化轨道理论 200

一、杂化轨道理论的要点 200

二、轨道杂化类型及实例 200

第三节 价层电子对互斥理论 204

一、分子轨道理论的要点 206

第四节 分子轨道理论简介 206

二、简单双原子分子的分子轨道能级图 208

第五节 分子间的作用力 212

一、分子的极性与分子的极化 212

二、vanderWaals力 213

三、氢键 215

Summary 217

参考读物 218

习题 218

Exercises 219

一、什么是配位化合物 221

第一节 配位化合物的基本概念 221

第十一章 配位化合物 221

二、配合物的组成 222

三、配合物的命名 224

第二节 配合物的化学键理论 224

一、配合物的价键理论 225

二、晶体场理论 228

第三节 配位平衡 234

一、配位平衡常数 234

二、配位平衡的移动 235

一、鳌合效应 239

第四节 鳌合物和生物配体 239

二、影响鳌合物稳定性的因素 240

三、生物配体 241

第五节 配合物在医学上的应用 243

一、配合物在维持机体正常生理功能中的作用 243

二、配合物的解毒作用 243

三、配合物的治癌作用 244

Summary 244

参考读物 246

习题 246

Exercises 247

第十二章 滴定分析 249

第一节 滴定分析原理 249

一、滴定分析的基本概念 249

二、滴定分析反应的条件和要求 249

三、滴定分析的类型和一般过程 250

四、滴定分析的计算 251

第二节 分析结果的误差和有效数字 251

一、误差产生的原因和分类 251

二、分析结果的评价 252

三、提高分析结果准确度的方法 253

四、有效数字及其运算规则 254

第三节 酸碱滴定法 256

一、酸碱指示剂 256

二、滴定曲线和指示剂的选择 257

三、酸碱滴定法的操作过程及应用 264

第四节 氧化还原滴定法 266

一、高锰酸钾法 266

二、碘量法 268

第五节 配位滴定法 269

二、滴定终点的判断 270

一、滴定时干扰因素的控制 270

三、配位滴定法的操作与应用 271

第六节 沉淀滴定法 271

一、Mohr法 272

二、Volhard法 272

三、Fajans法 273

Summary 273

参考读物 274

习题 275

Exercises 276

一、物质对光的选择性吸收 277

第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法 277

第一节 物质的吸收光谱 277

二、物质的吸收光谱 278

第二节 分光光度法基本原理 278

一、透光率和吸光度 278

二、Lambert-Beer定律 279

第三节 可见分光光度法 280

一、分光光度计 280

二、测定方法 282

一、分光光度法的误差 283

第四节 提高测量灵敏度和准确度的方法 283

二、选择适当的显色剂 284

三、选择合适的测定条件 284

四、共存离子的干扰及其消除 286

第五节 紫外分光光度法简介 286

一、751-G型分光光度计 286

二、紫外分光光度法的应用 287

Summary 288

参考读物 289

习题 289

Exercises 290

第十四章 现代仪器分析简介 291

第一节 原子吸收光谱法 291

一、概述 291

二、原理 291

三、原子吸收光谱仪 292

四、测量分析方法 293

第二节 荧光分析法 295

一、概述 295

二、光强度与荧光物质浓度的关系 297

三、荧光光谱仪 298

四、定量分析方法及应用 299

第三节 色谱法 300

一、色谱法发展简史 300

二、色谱仪 301

三、色谱法分离理论 303

四、色谱法中的定性和定量方法 305

Summary 307

参考读物 308

Exercises 310

习题 310

附录一 我国的法定计量单位 312

附录二 一些物理和化学的基本常数 314

附录三 平衡常数表 315

附录四 一些物质的基本热力学数据 320

附录五 一些还原半反应的标准电极电位？（298.15K） 323

附录六 希腊字母表 324

附录七 化学相关网站 325

部分习题参考答案 326

索引 338