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第1章 绪论 1

第一节 化学研究的对象和目的 1

第二节 化学与医学的关系 1

第三节 基础化学的内容和学习方法 2

第2章 稀溶液的依数性 4

第一节 溶液组成标度的表示方法 4

一、物质的量浓度和质量浓度 4

二、质量摩尔浓度和摩尔分数 5

三、质量分数和体积分数 6

四、溶液组成标度间的换算 6

第二节 溶液的蒸气压下降 6

一、液体的蒸气压 7

二、溶液的蒸气压下降——Raoult定律 7

第三节 溶液的沸点升高和凝固点降低 8

一、溶液的沸点升高 8

二、溶液的凝固点降低 9

第四节 溶液的渗透压力 11

一、渗透现象和渗透压力 11

二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 13

三、渗透压力在医学上的意义 14

第3章 电解质溶液 19

第一节 强电解质溶液理论 19

一、强电解质和解离度 19

二、强电解质溶液理论要点 20

三、离子的活度和离子强度 20

第二节 酸碱理论 21

一、酸碱质子理论 21

二、酸碱电子理论 23

第三节 水溶液中的质子转移平衡 23

一、水的质子自递和溶液的pH 23

二、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数 25

三、共轭酸碱解离常数的关系 26

四、酸碱平衡的移动 26

第四节 酸碱溶液pH的计算 27

一、一元弱酸或弱碱溶液 27

二、多元酸碱溶液 28

三、两性物质溶液 30

第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 31

一、溶度积和溶度积规则 31

二、沉淀平衡的移动 33

第4章 缓冲溶液 37

第一节 缓冲溶液及缓冲作用机制 37

一、缓冲溶液的组成 38

二、缓冲溶液的作用机制 38

第二节 缓冲溶液的pH计算 39

一、Henderson-Hasselbalch方程式 39

二、缓冲溶液pH计算公式的校正 41

第三节 缓冲容量和缓冲范围 43

一、缓冲容量 43

二、影响缓冲容量的因素 43

三、缓冲范围 45

第四节 缓冲溶液的配制 46

一、缓冲溶液的配制原则及方法 46

二、标准缓冲溶液 48

第五节 缓冲溶液在医学上的意义 48

一、血液中的缓冲系 48

二、缓冲溶液的应用 50

第5章 胶体分散系 52

第一节 分散系 52

一、分散系的概念及分类 52

二、胶体分散系的表面特性 53

三、表面活性剂和乳状液 55

第二节 溶胶 57

一、溶胶的基本性质 57

二、胶团结构及溶胶的稳定性 59

三、气溶胶 60

第三节 大分子溶液与凝胶 61

一、大分子溶液 61

二、凝胶 64

第6章 滴定分析 67

第一节 滴定分析概述 67

一、滴定分析的基本概念 67

二、滴定分析的基本操作程序 68

三、滴定分析的计算 69

四、滴定分析的结果和误差 70

五、有效数字及其运算规则 72

第二节 酸碱滴定法 73

一、酸碱指示剂 73

二、强碱滴定强酸 74

三、强碱滴定弱酸 76

四、多元酸和多元碱的滴定 78

五、酸碱滴定法的应用 79

第三节 氧化还原滴定法 80

一、概述 80

二、高锰酸钾法 80

第四节 配位滴定法 82

一、EDTA配位滴定的基本原理 82

二、EDTA配位滴定应用实例 83

第7章 常用仪器分析方法简介 86

第一节 紫外-可见分光光度法 86

一、分光光度法的基本原理 86

二、紫外-可见分光光度计 89

三、分光光度法的测定方法及条件选择 90

第二节 色谱分析法简介 93

一、色谱分析的基本概念 93

二、色谱分析的基本原理 93

三、气相色谱法和高效液相色谱法 95

第8章 化学反应速率与化学平衡 97

第一节 化学反应速率 97

一、化学反应速率的含义及表示方法 97

二、反应速率理论简介 98

第二节 影响化学反应速率的外界因素 99

一、浓度对反应速率的影响 99

二、温度对反应速率的影响 103

三、催化剂对反应速率的影响 105

第三节 化学平衡 108

一、可逆反应与化学平衡 108

二、平衡常数 109

三、化学平衡的移动 110

第9章 氧化还原反应与电极电势 114

第一节 氧化还原反应 114

一、氧化值 114

二、氧化还原反应 115

第二节 原电池与电极电势 116

一、原电池 116

二、电极电势的产生与测量 118

第三节 电极电势的Nernst方程式及影响因素 120

一、电极电势的Nernst方程式 120

二、电极溶液中物质浓度对电极电势的影响 121

第四节 电极电势与电池电动势的应用 122

一、比较氧化剂或还原剂的强弱 122

二、判断氧化还原反应进行的方向 123

三、判断氧化还原反应进行的限度 124

第五节 电势法测定溶液的pH 126

一、常用参比电极 126

二、指示电极 126

三、电势法测定溶液的pH 127

四、复合电极 128

第六节 电化学和生物传感器 128

一、生物传感器概述和工作原理 128

二、电化学和生物传感器及其应用 130

第10章 原子结构和元素周期律 133

第一节 核外电子运动状态及特性 133

一、氢原子光谱和Bohr理论 133

二、de Broglie关系式 135

三、Heisenberg测不准原理 137

四、Schr？dinger方程 137

第二节 氢原子的原子轨道 138

一、量子数与原子轨道 138

二、原子轨道和电子云的角度分布图 141

三、原轨道的径向分布函数图 144

第三节 多电子原子的核外电子排布 145

一、多电子原子的能级 145

二、多电子原子的核外电子排布 148

第四节 元素周期表与元素周期律 149

一、原子的电子组态与元素周期表 149

二、元素性质的周期性变化规律 151

第五节 元素与人体健康 155

一、生命元素及其生物功能简介 155

二、环境污染中对人体有害的元素 157

第11章 共价键与分子间力 160

第一节 现代价键理论 160

一、氢分子的形成 161

二、现代价键理论的要点 161

三、共价键的类型 162

四、键参数 164

第二节 杂化轨道理论 166

一、杂化轨道理论的要点 166

二、轨道杂化类型与分子的空间构型 167

第三节 价层电子对互斥理论 172

一、价层电子对互斥理论的要点 172

二、价层电子对的计算及分子空间构型的判断 172

第四节 分子轨道理论简介 174

一、分子轨道理论的要点 174

二、分子轨道的类型 176

三、分子轨道理论的应用 177

第五节 分子间作用力 181

一、分子的极性与分子的极化 181

二、van der Waals力 182

三、氢键 184

第12章 配位化合物 189

第一节 配位化合物的基本概念 189

一、配合物的定义 189

二、配合物的组成 190

三、配合物的命名 192

第二节 配合物的化学键理论 193

一、配合物的价键理论 193

二、配合物的晶体场理论 198

第三节 配位平衡 202

一、配位平衡常数 202

二、配位平衡的移动 204

第四节 螯合物 206

一、螯合物的结构特点 206

二、影响螯合物稳定性的因素 207

三、配合物与医学的关系 207

附录 210

附录A SI基本单位 210

附录B 弱电解质的解离常数 210

附录C 一些难溶化合物的溶度积（25℃） 212

附录D 一些还原半反应的标准电极电势？θ（298.15K） 213

附录E 金属配合物的稳定常数 214

参考文献 217

部分习题参考答案 218