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绪论 1

学习要求 1

一、化学发展史及知名人物 1

二、无机化学与天然药物学 6

三、无机化学课程基本内容和学习方法 8

小结 9

思考题 10

第一部分 基本结构理论 11

第一章 原子结构与周期系 11

本章学习要求 11

第一节 核外电子运动的特征 11

一、量子化特性 12

二、波粒二象性 15

第二节 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型 17

一、薛定谔方程 17

二、波函数和原子轨道 17

三、四个量子数 18

四、概率密度和电子云 20

五、波函数和电子云的空间图形 21

第三节 多电子原子结构和元素周期系 28

一、多电子原子的原子轨道能级 28

二、基态原子的电子层结构 32

三、原子的电子层结构和元素周期系 34

第四节 元素某些性质的周期性（自学） 39

一、原子半径 39

二、电离势 41

三、电子亲和势 43

四、元素的电负性 44

小结 48

思考题 50

习题 51

第二章 化学键与分子结构 54

本章学习要求 54

第一节 离子键 54

一、离子键的形成 54

二、离子键的特征 55

三、离子的特征（阅读） 55

四、离子晶体（阅读） 57

第二节 共价键理论 59

一、价键理论 59

二、价层电子对互斥理论（自学） 62

三、杂化轨道理论 66

四、分子轨道理论 69

第三节 键参数 75

一、键级 75

二、键能 76

三、键长 76

四、键角 77

第四节 键的极性与分子的极性 77

一、键的极性 77

二、分子的极性和偶极矩 78

第五节 分子间的作用力与氢键 79

一、分子间的作用力 79

二、氢键 81

第六节 离子的极化（阅读） 84

一、离子极化的定义 84

二、离子的极化作用 84

三、离子的变形性 84

四、离子的相互极化作用（或附加极化作用） 85

五、离子极化对键型和化合物性质的影响 85

六、化学键的离子性 86

小结 87

思考题 88

习题 88

第三章 配位化合物的化学键理论 91

本章学习要求 91

第一节 配位化合物的基本概念 91

一、配位化合物的定义 91

二、配位化合物的组成 92

三、配位化合物的命名 95

四、配位化合物的类型 97

第二节 配位化合物的化学键理论 98

一、配位化合物的价键理论 98

二、配位化合物的晶体场理论（阅读） 103

小结 112

思考题 113

习题 113

第二部分 化学平衡原理 115

第四章 溶液 115

本章学习要求 115

第一节 溶液的浓度 115

一、常用溶液浓度的表示方法 115

二、其他浓度的表示方法（自学） 117

三、各浓度之间的换算（自学） 118

第二节 稀溶液的依数性 119

一、溶液的蒸气压下降 119

二、溶液的沸点升高 121

三、溶液的凝固点降低 122

四、溶液的渗透压 124

五、依数性的应用 126

第三节 强电解质溶液理论 128

一、电解质溶液的依数性 128

二、离子氛与离子强度 129

三、活度与活度系数 131

小结 132

思考题 133

习题 133

第五章 化学热力学基础 135

本章学习要求 135

第一节 热力学第一定律 135

一、热力学的一些基本概念 135

二、热力学第一定律 138

三、焓 139

第二节 热化学 141

一、反应进度 141

二、热化学方程式 143

三、Hess定律 144

四、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 145

第三节 化学反应的方向 147

一、熵变与化学反应的方向 148

二、吉布斯自由能与化学反应方向 150

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 151

一、标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 151

二、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 153

小结 154

思考题 155

习题 155

第六章 化学平衡 157

本章学习要求 157

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡 157

一、化学反应的可逆性 157

二、化学平衡 158

第二节 标准平衡常数及其计算 158

一、标准平衡常数 158

二、有关化学平衡的计算 161

第三节 化学平衡的移动 162

一、浓度对化学平衡的影响 162

二、压力对化学平衡的影响 164

三、温度对化学平衡的影响 166

小结 168

思考题 168

习题 169

第七章 弱电解质的电离平衡 170

本章学习要求 170

第一节 水的电离与溶液的pH值（自学） 170

一、水的离子积常数 170

二、溶液的pH值 171

第二节 弱电解质的电离平衡 171

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 172

二、多元弱酸的电离 178

第三节 缓冲溶液 180

一、缓冲溶液的缓冲作用原理 181

二、缓冲溶液的pH值近似计算 181

三、缓冲容量 183

四、缓冲溶液的选择与配制 184

五、血液中的缓冲体系 185

六、缓冲溶液在药物生产中的应用 186

第四节 盐的水解 186

一、各种类型盐的水解 186

二、影响水解平衡移动的因素 192

第五节 酸碱质子论与电子论（自学） 193

一、酸碱质子论 194

二、酸碱电子论简介 197

小结 198

思考题 199

习题 200

第八章 难溶强电解质的沉淀－溶解平衡 202

本章学习要求 202

第一节 溶度积和溶解度 202

一、溶度积 202

二、溶度积和溶解度的关系（课堂讨论） 203

三、溶度积规则 206

第二节 沉淀－溶解平衡的移动 207

一、沉淀的生成 207

二、沉淀的溶解 210

三、同离子效应和盐效应 213

第三节 沉淀反应的某些应用（阅读） 214

一、在药物生产上的应用 215

二、在药物质量控制上的应用 215

三、沉淀的分离 216

小结 218

思考题 219

习题 219

第九章 氧化还原反应 221

本章学习要求 221

第一节 基本概念（课堂讨论） 222

一、氧化还原反应的实质 222

二、氧化值 222

第二节 氧化还原反应方程式的配平 224

一、离子－电子法（半反应法） 224

二、氧化值法（阅读） 226

第三节 电极电势 227

一、原电池和电极电势 227

二、影响电极电势的因素——能斯特方程式 237

三、电极电势的应用 242

四、氧化还原反应平衡及其应用 245

五、元素电势图及其应用 247

小结 249

思考题 250

习题 251

第十章 配合平衡 253

本章学习要求 253

第一节 配位化合物的稳定性 253

一、配位化合物的稳定常数 253

二、影响配位化合物稳定性的因素（阅读） 256

三、软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读） 258

第二节 配合平衡的移动 260

一、配合平衡与酸碱电离平衡 260

二、配合平衡与沉淀－溶解平衡 261

三、配合平衡与氧化还原反应平衡 263

四、配合物的取代反应与配合物的“活动性” 265

第三节 配位化合物的性质解读（阅读） 266

一、溶解度 267

二、氧化还原性 267

三、酸碱性 267

四、颜色的改变 268

第四节 配位化合物的应用（自学） 268

一、检验离子的特效试剂 268

二、作掩蔽剂、沉淀剂 268

三、在医药方面的应用 268

小结 270

思考题 270

习题 271

第三部分 元素重要化合物性质 273

第十一章 s区元素（自学） 273

本章学习要求 273

第一节 s区元素概述 273

第二节 s区元素的单质 275

一、s区元素的存在及单质的物理性质 275

二、单质的化学性质 276

第三节 s区元素的重要化合物 277

一、氢化物 277

二、氧化物 277

三、氢氧化物 279

四、s区元素在医药中的应用 281

五、对角线规则 282

小结 282

思考题 282

习题 283

第十二章 p区元素 284

本章学习要求 284

第一节 卤族元素 284

一、卤族元素的通性 284

二、重要化合物 286

第二节 氧族元素 289

一、氧族元素的通性 289

二、重要化合物 290

第三节 氮族元素 295

一、氮族元素的通性 295

二、重要化合物 296

第四节 碳族元素 300

一、碳族元素的通性 300

二、重要化合物 301

第五节 硼族元素 303

一、硼族元素的通性 303

二、重要化合物 303

第六节 p区元素在医药中的应用（自学） 305

小结 306

思考题 306

习题 306

第十三章 d区元素 308

本章学习要求 308

第一节 d区元素的通性 308

一、单质的相似性 308

二、氧化值的多变性 309

三、易形成配合物 309

四、水合离子大多具有颜色 310

第二节 d区元素的重要化合物 310

一、铬的化合物 310

二、锰的化合物 312

三、铁的化合物 314

四、钴和镍的化合物（自学） 316

第三节 d区元素在医药中的应用 318

小结 319

思考题 320

习题 320

第十四章 ds区元素 322

本章学习要求 322

第一节 ds区元素的通性 322

第二节 ds区元素的重要化合物 324

一、铜的化合物 324

二、银的化合物 328

三、汞的化合物 329

第三节 ds区元素在医药中的应用（自学） 331

一、铜、锌的生物学效应 331

二、汞、镉的生物毒性 332

三、临床常见药物 332

小结 333

思考题 333

习题 334

第四部分 拓展内容 336

第十五章 矿物药 336

第一节 中药矿物药的分类 336

第二节 中药矿物药的鉴别方法 341

一、性状鉴别 341

二、显微鉴别 341

三、理化鉴别 341

第三节 中药矿物药的研究展望 342

一、矿物药的研究现状 342

二、矿物药的发展前景 343

第十六章 生物无机化学简介 345

第一节 生物体内的重要配体 345

一、氨基酸、肽和蛋白质 345

二、卟啉类化合物 346

三、核酸 347

第二节 生物体中的金属螯合物 348

一、简单螯合 348

二、大环螯合 349

三、特殊的螯合结构 349

第三节 生物无机化学研究的对象 349

第四节 生物无机化学研究展望 350

一、细胞生物无机化学 351

二、稀土元素生物无机化学 351

三、无机药物及其作用机理 351

四、无机物与生物大分子的作用 352

五、金属蛋白与金属酶 352

六、生物矿化 352

七、离子探针 353

八、离子载体 353

第十七章 微量元素与人体健康 354

第一节 元素的分类 354

一、常量元素与微量元素 354

二、必需元素与有害元素 354

三、生命元素在人体内的分布 355

第二节 微量元素与人体健康 356

一、生物体内元素的生物功能 356

二、微量元素与疾病防治 357

第三节 微量元素与中医药 360

第十八章 纳米技术与中医药 363

第一节 纳米技术与纳米材料 363

一、纳米与纳米技术 363

二、纳米材料 364

三、纳米材料的奇异特性 365

四、纳米材料的制备 367

第二节 纳米技术与医药 369

一、纳米技术与现代医药学的发展 369

二、纳米技术与中医药的发展 371

三、纳米中药制剂的设计与生产 372

附录 373

附录一 中华人民共和国法定计量单位 373

附录二 常用的物理常数和单位换算 374

附录三 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵 375

附录四 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 377

附录五 常用无机酸、碱在水中的电离平衡常数（298K） 378

附录六 常用难溶化合物的溶度积（291K～298K） 380

附录七 标准电极电势表（298K） 381

附录八 配离子的稳定常数（293K～298K） 388

附录九 化学元素相对原子质量 391

附录十 常用希腊字母的符号及汉语译音 393