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第1章 绪论 1

1.1化学的研究对象和重要作用 2

1.2普通化学的内容及任务 5

1.3如何学习普通化学 6

第2章 气体 8

2.1理想气体状态方程 9

2.1.1气体定律 9

2.1.2理想气体状态方程 10

2.2理想气体状态方程的应用 11

2.2.1计算p， V，T，n中的任意物理量 11

2.2.2确定气体的密度 12

2.2.3确定气体的摩尔质量 13

2.3气体混合物、分压定律 13

2.3.1理想气体混合物 13

2.3.2道尔顿分压定律 13

思考题 15

习题 16

第3章 化学热力学基础 18

3.1热力学基本概念与术语 19

3.1.1系统和环境 19

3.1.2状态和状态函数 20

3.1.3过程和途径 20

3.1.4化学反应计量式和反应进度 21

3.2热力学第一定律 23

3.2.1热 23

3.2.2功 23

3.2.3热力学能（内能） 24

3.2.4热力学第一定律及其数学表达式 24

3.3热化学 25

3.3.1化学反应热效应 25

3.3.2焓与焓变 26

3.3.3 ArUm和ΔrHm的关系 27

3.3.4热力学标准态与热化学方程式 28

3.3.5标准摩尔生成焓 29

3.3.6标准摩尔燃烧焓 31

3.4 Hess定律和化学反应焓变的计算 31

3.4.1 Hess定律 31

3.4.2化学反应焓变的计算 32

3.5化学反应的方向 34

3.5.1自发变化与反应的自发性 34

3.5.2反应自发方向与焓 35

3.5.3反应自发方向与系统的混乱度 36

3.5.4熵和化学反应的熵变 36

3.5.5 Gibbs函数和化学反应Gibbs函数变 39

思考题 42

习题 43

第4章 化学动力学基础 46

4.1化学反应速率及其表示方法 47

4.2浓度对反应速率的影响——速率方程 49

4.2.1化学反应速率方程 49

4.2.2由实验确定反应速率方程的简单方法——初始速率法 51

4.3温度对反应速率的影响——Arrhenius方程 53

4.3.1 Van’t Hoff经验规则 53

4.3.2 Arrhenius方程 53

4.4反应速率理论 54

4.4.1碰撞理论 55

4.4.2过渡态理论 56

4.5催化剂对反应速率的影响 57

4.5.1催化剂 57

4.5.2催化剂的主要特征 57

思考题 58

习题 59

第5章 化学反应限度——化学平衡 61

5.1标准平衡常数 62

5.1.1化学平衡及特征 62

5.1.2化学平衡常数 64

5.1.3 Gibbs函数与化学平衡 67

5.1.4多重平衡规则 68

5.2标准平衡常数的应用 69

5.2.1判定反应程度 69

5.2.2预测反应方向 70

5.2.3计算平衡组成 71

5.3影响化学平衡移动的因素——平衡移动原理 75

5.3.1浓度（或分压）对化学平衡的影响 75

5.3.2压力对化学平衡的影响 76

5.3.3温度对化学平衡的影响 79

5.3.4催化剂对化学平衡的影响 80

5.3.5 Le Chatelier原理 80

思考题 81

习题 82

第6章 酸碱平衡 86

6.1酸碱质子理论 87

6.1.1酸碱理论的发展 87

6.1.2酸碱质子理论 88

6.1.3酸碱反应的实质 88

6.2弱酸、弱碱的解离平衡 90

6.2.1水的解离与溶液的pH 90

6.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡 91

6.2.3多元弱酸、弱碱的解离平衡 94

6.2.4盐溶液的酸碱平衡 96

6.3影响酸碱平衡的因素 101

6.3.1稀释作用 101

6.3.2同离子效应与盐效应 102

6.3.3温度 103

6.4缓冲溶液 104

6.4.1缓冲溶液的概念和组成 104

6.4.2缓冲原理 104

6.4.3缓冲溶液pH的计算 105

6.4.4缓冲能力和缓冲范围 107

6.4.5缓冲溶液的配制 108

6.5酸碱指示剂 109

6.5.1指示剂的作用原理 109

6.5.2指示剂的变色范围 110

6.6酸碱电子理论 112

思考题 113

习题 114

第7章 沉淀溶解平衡 116

7.1溶解度与溶度积 117

7.1.1溶解度 117

7.1.2溶度积 118

7.1.3溶度积与溶解度的关系 120

7.2沉淀的生成与溶解 121

7.2.1溶度积规则 121

7.2.2沉淀的生成 122

7.2.3影响沉淀溶解平衡的主要因素 123

7.2.4沉淀的溶解 127

7.3分步沉淀与沉淀的转化 133

7.3.1分步沉淀 133

7.3.2沉淀的转化 135

思考题 136

习题 137

第8章 氧化还原反应 电化学基础 139

8.1氧化还原反应 140

8.1.1氧化数（氧化值）的确定规则 140

8.1.2氧化还原反应基本概念 141

8.1.3氧化还原反应方程式的配平 142

8.2原电池 144

8.2.1原电池的构造 144

8.2.2原电池的符号表示 145

8.2.3电极的类型 146

8.2.4原电池的电动势 148

8.2.5原电池的最大功与Gibbs函数 148

8.3电极电势 150

8.3.1参比电极 150

8.3.2标准电极电势 152

8.3.3 Nernst方程 153

8.3.4影响电极电势的因素 154

8.4电极电势的应用 159

8.4.1计算原电池的电动势 159

8.4.2判断氧化剂、还原剂的相对强弱 160

8.4.3判断氧化还原反应的方向 161

8.4.4计算氧化还原反应的平衡常数 162

8.4.5计算某些非氧化还原反应的平衡常数 163

8.5元素电势图及其应用 164

8.5.1元素电势图 165

8.5.2元素电势图的应用 165

思考题 167

习题 168

第9章 物质结构基础 171

9.1核外电子的运动状态 172

9.1.1氢原子光谱和Bohr理论 172

9.1.2微观粒子的波粒二象性 175

9.1.3波函数和原子轨道 177

9.1.4波函数和电子云的空间图形 179

9.1.5量子数与核外电子运动状态 182

9.2多电子原子结构 185

9.2.1 Pauling近似能级图 186

9.2.2核外电子排布的规则 187

9.2.3屏蔽效应和钻穿效应 188

9.2.4核外电子排布式与元素周期律 191

9.2.5元素性质的周期性 197

9.3共价键与分子结构 204

9.3.1价键理论 204

9.3.2杂化轨道理论与分子空间构型 211

9.4晶体结构 218

9.4.1晶体的分类 218

9.4.2离子晶体 221

9.4.3分子晶体 231

思考题 239

习题 240

第10章 配位化学基础 243

10.1配位化合物的组成和命名 244

10.1.1配合物的组成 244

10.1.2配合物的分类 247

10.1.3配合物的命名 248

10.2配位反应与配位平衡 250

10.2.1配位反应与解离反应 250

10.2.2配位平衡与平衡常数 250

10.2.3配位平衡的相关计算 252

10.2.4影响配位平衡的因素 253

10.2.5配体取代反应 254

10.3配合物的空间构型和异构现象 255

10.3.1配合物的空间构型 255

10.3.2配合物的异构现象 257

10.3.3配合物的磁性 260

10.4配合物的价键理论 262

10.4.1价键理论的基本要点 262

10.4.2配离子的空间构型与杂化方式 262

10.4.3不同配位数配合物的形成与杂化方式 263

10.4.4内轨型和外轨型配合物 265

思考题 267

习题 268

第11章 元素化学基础 271

11.1元素概述 272

11.1.1元素分布 272

11.1.2元素分类 273

11.1.3重要生命元素 274

11.2 s区元素 276

11.2.1概述 276

11.2.2单质的性质 277

11.2.3氧化物和氢氧化物 278

11.2.4常见的金属盐 281

11.2.5锂、铍的特性对角线规则 283

11.3 p区元素 285

11.3.1概述 285

11.3.2硼族元素 287

11.3.3碳族元素 293

11.3.4氮族元素 301

11.3.5氧族元素 311

11.3.6卤素 318

11.4 d区和ds区元素 323

11.4.1概述 323

11.4.2 d区元素通性 323

11.4.3 ds区元素通性 326

11.4.4重要化合物 327

思考题 331

习题 332

附录 334

附录1国际相对原子质量表 335

附录2化合物的相对分子质量 336

附录3一些物质的标准热力学数据（p？ =100kPa， 25℃） 340

附录4某些物质的标准摩尔燃烧焓（P？=100kPa， 25℃） 349

附录5弱酸、弱碱在水中的解离常数（298K， I=0） 350

附录6常用的缓冲溶液的配制 352

附录7难溶化合物的溶度积常数（18℃） 353

附录8常见电极的标准电极电势（298.15K） 355

附录9某些配离子的标准稳定常数（25℃） 358

参考文献 360