化学基础实验 第2版PDF电子书下载

第一篇 化学基础实验的教与学 1

一、指导教师的主导作用 1

二、学生的主体作用 1

1.化学实验的重要意义 1

2.明确化学基础实验的教学目的 2

三、掌握化学实验的学习方法 2

第二篇 化学实验基础知识 5

第一章 化学实验室规则和基础知识 5

一、实验室学生守则 5

二、实验安全与防护条例 6

三、实验室的简单救护 6

四、实验室三废的处理与保护环境的措施 7

五、实验室消防规则 8

六、培养良好的实验室工作习惯 8

七、培养良好的学风 9

1.实验前的预习 9

2.实验 10

3.实验报告 10

第二章 化学实验中的测量、数据记录与实验结果的表达 20

一、化学实验中的测量 20

1.误差的概念 20

2.误差的种类及其产生的原因 21

3.提高测量结果准确度的方法 21

二、实验数据的记录与有效数字 22

1.实验数据的记录 22

2.有效数字 23

三、化学实验中的数据表达与处理 25

1.少量次测定的实验数据的表示 25

2.化学实验数据的处理 27

第三章 常用玻璃仪器与化学试剂 29

一、化学基础实验常用玻璃仪器介绍 29

1.常用玻璃仪器 29

2.其他仪器 29

二、玻璃仪器的洗涤与干燥 29

1.一般仪器的洗涤方法 29

2.度量仪器的洗涤方法 30

3.洗净的标准 31

4.仪器的干燥 31

三、实验室用水的规格、制备及检验方法 33

1.规格 33

2.制备方法 33

3.检验方法 34

四、化学试剂的分类、存放和使用制度 34

1.化学试剂的分类 34

2.试剂的存放 35

3.三级试剂供储系统管理方法 35

五、化学危险品的分类及管理 37

1.化学危险品的分类 37

2.化学实验室毒品管理规定 38

六、试剂的取用和试管的操作与估量 38

1.试剂瓶的种类 38

2.试剂瓶塞子打开的方法 38

3.试剂的取用方法 39

实验一 仪器的认领、洗涤和干燥 41

第三篇 化学实验基本操作 49

第四章 加热器的使用与管材的简单加工 49

一、加热装置及其使用方法 49

1.燃料加热器及其应用 49

2.电加热器及其应用 53

3.微波加热 54

二、加热方法 56

1.直接加热 56

2.间接加热 57

三、实验室中常用的管材与管材的简单加工 57

1.玻璃管的简单加工 57

2.聚乙烯塑料管的简单加工 60

四、塞子的钻孔与装配 60

实验二 加热器的使用、管材（玻璃管、聚乙烯塑料管）的简单加工和塞子钻孔 62

第五章 天平的使用、简单维护与称量 64

一、电子天平的种类 64

1.按电子天平传感器的方式划分 64

2.按电子天平的精度划分 64

二、电磁力式电子天平的基本原理 64

三、电子天平的构造与使用方法 65

1.电子天平的构造 65

2.电子天平的使用方法 65

四、天平使用的注意事项与天平的维护 66

1.天平使用的注意事项 66

2.天平的维护 67

3.天平的校准 67

五、称量方法 67

1.直接（称量）法 67

2.递减称量法（差减法） 68

3.固定质量称量法（增量法） 68

实验三 固体和液体密度的测定 69

第六章 基本容量器皿的使用 72

一、普通容量器皿的种类 72

二、普通容量器皿的使用方法和注意事项 72

三、分析容量仪器的种类和校准 73

1.分析容量仪器的种类 73

2.容量瓶和移液管的相对校准 74

3.滴定管的校准 74

四、分析容量器皿的使用 76

1.滴定管的使用 76

2.容量瓶的使用 78

3.移液管的使用 79

实验四 溶液的配制 80

实验五 盐酸溶液和氢氧化钠溶液的互滴——滴定操作练习 85

实验六 标准溶液的配制和标定 87

第七章 物质的分离和提纯 94

一、固体物质的溶解、蒸发、结晶和固液分离 94

1.固体溶解 94

2.固液分离 94

3.蒸发（浓缩） 99

4.结晶 99

实验七 由粗食盐制备试剂级氯化钠 100

二、重结晶 102

1.溶剂的选择 102

2.饱和溶液的制备 103

3.脱色或除去不溶性杂质 103

4.析晶 103

5.收集和洗涤晶体 103

6.晶体的干燥 103

实验八 熔点的测定 104

实验九 安息香的纯制——重结晶、熔点的测定 111

三、蒸馏 113

1.仪器的选择 113

2.装配蒸馏装置 113

3.蒸馏操作 114

实验十 工业乙醇的纯化——蒸馏、沸点的测定 115

四、萃取 116

实验十一Fe 3+、 Al3+的分离——萃取、蒸馏分离 118

实验十二 钴和镍的分离——萃取分离 121

五、固体的升华 122

实验十三 从茶叶中提取咖啡碱——升华 123

实验十四 从海带中提取碘 125

六、色谱法（层析法）——柱色谱法 125

实验十五 菠菜叶色素的提取和分离——柱色谱 127

第八章 气体的发生、收集、净化和干燥 130

一、气体的发生和收集 130

1.气体的发生 130

2.常用压缩气体钢瓶的使用及注意事项 132

3.气体的收集 133

二、气体的净化和干燥 134

三、实验装置气密性检查 134

实验十六 氢气的制备和铜相对原子质量的测定 135

实验十七 二氧化碳相对分子质量的测定 138

第九章 基本测量仪器的使用 141

一、电导率仪的使用 141

1.基本原理 141

2.使用方法 142

3.注意事项 142

实验十八 水的净化——离子交换法 143

二、阿贝折射仪的使用 147

1.阿贝折射仪的构造 148

2.阿贝折射仪的使用方法 148

3.阿贝折射仪的保养与维护 149

实验十九 乙酸乙酯的合成和折射率的测定 149

三、CyberScan pH510酸度计的使用 151

1.基本原理 151

2.pH510酸度计 152

3.操作步骤 152

4.电极的使用及维护 155

5.仪器的维护 156

实验二十 醋酸解离度和解离常数的测定——pH法 157

四、T6（新世纪）型紫外可见分光光度计的使用方法 158

1.紫外可见分光光度计仪器工作原理 158

2.操作和使用方法 159

3.注意事项 160

实验二十一 磺基水杨酸铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的测定 160

第四篇 物理化学参数的测量和化学平衡 165

第十章 化学反应热效应和化学反应速率 165

一、化学反应热效应 165

二、化学反应速率 166

实验四十二 常见阴离子的分离与鉴定 244

第十九章 主族金属和ds区金属元素 248

一、碱金属和碱土金属 248

二、P区金属 248

三、ds区金属 249

实验四十三 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 251

实验四十四ds区金属元素——Cu、Ag、Zn、Cd、Hg 255

第二十章 第一过渡系元素 259

一、钛 259

二、钒 260

三、铬 261

四、锰 261

五、铁系元素 262

实验四十五 第一过渡系元素（一）—— Ti、V、Cr、Mn 264

实验四十六 第一过渡元素（二）——Fe、Co、Ni 267

第二十一章 金属阳离子系统分离与分析 270

一、与稀盐酸的反应 270

二、与稀硫酸反应 270

三、与氢氧化钠反应 270

四、与氨水反应 270

五、与碳酸铵反应 271

六、与硫化氢反应 271

七、硫化氢系统分组方案 271

1.第一组：Ag+、Hg2+2、Pb2+ 272

2.第二组：Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+ 、As（Ⅲ）（As（Ⅴ）、Sb（Ⅲ）（Sb （Ⅴ）、Sn（Ⅳ） 272

3.第三组阳离子：Al3+ 、Cr3+ 、Fe3+、Fe2+ 、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+ 273

4.第四组：Ba2+、Sr2+ 、Ca2+ 274

5.第五组阳离子由Mg2+ 、K+ 、Na- 、NH4+四种离子组成，也称为可溶组 274

实验四十七 硫化氢系统分离第一组阳离子的分析 274

实验四十八 硫化氢系统分离第二组阳离子的分析 276

实验四十九 硫化氢系统分离第三组阳离子的分析 280

实验五十 硫化氢系统分离第一、二、三组阳离子未知液的分析 282

第七篇 化合物的简单合成与表征 283

第二十二章 无机化合物的简单合成与表征 283

1.无机化合物的合成与材料的制备 283

2.化合物的纯化与表征 283

实验五十一 水合硫酸铜的合成和结晶水的测定 284

实验五十二 转化法制备硝酸钾及产品纯度测定 287

实验五十三 硫酸亚铁铵的合成及纯度分析 289

实验五十四 十二钨磷酸的合成及其IR表征 292

实验五十五 无水四碘化锡的合成和表征 293

第二十三章 有机化合物的简单合成与表征 295

实验五十六 苯甲酸的合成与表征 295

实验五十七 乙酰苯胺的合成与表征 296

实验五十八 乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成与纯度鉴定 298

第八篇 开放实验 301

实验五十九 一种钴（Ⅲ）配合物的合成和表征 301

实验六十 两种水合草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备及表征 304

实验六十一 基于金属-有机骨架的担载型多金属氧酸盐催化剂的水热合成和XRD结构表征 308

附录 313

附录1化学基础实验常用仪器介绍 313

附录2不同温度下水的饱和蒸气压 322

附录3一些无机化合物的溶解度 323

附录4气体在水中的溶解度 326

附录5不同温度下液体的密度 326

附录6常用有机溶剂沸点、相对密度表 327

附录7常用酸、碱的浓度 328

附录8弱酸、弱碱在水中的解离常数 328

附录9微溶化合物的溶度积 331

附录10常见沉淀物的pH 334

附录11金属离子-氨羧配合物的稳定常数（lgKMY） 335

附录12 EDTA的lgαY（H）值 336

附录13酸碱指示剂 337

附录14氧化还原指示剂 338

附录15金属离子指示剂 338

附录16常用缓冲溶液的pH范围 340

附录17标准电极电势 341

附录18常见配离子的稳定常数 349

附录19某些试剂溶液的配制 350

附录20常见离子和化合物的颜色 353

附录21相对原子质量表 358