中学化学重点、难点、热点、疑点答问PDF电子书下载

一、化学基本概念 3

1．什么是化学？ 3

2．物质的变化主要分几类？化学变化的特征是什么？ 3

3．如何判断物质是否发生了化学变化？ 4

4．分子概念是怎样建立起来的？ 5

5．分子具有哪些通性？分子是构成物质的唯一微粒吗？ 6

6．什么叫原子？原子有哪些通性？物质的分子都是由原子构成的吗？ 6

7．什么叫做元素？一种元素是否只有一种原子？ 7

8．国际上怎样统一元素符号？元素符号除了表示某种元素外还表示什么？化学式和分子式的含义有什么不同？ 8

9．怎样准确理解“元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称”？ 9

10．元素和原子有什么区别？ 10

11．原子量是不是原子的实际质量？为什么说原子量是一种比值？ 11

12．化学式中各原子的原子量的总和就是式量。那么，分子式中各原子的原子量总和就是分子量，对吗？为什么？ 12

13．什么叫混合物和纯净物？ 13

14．什么叫做单质？金属单质与非金属单质有哪些性质差异？ 13

15．什么叫做化合物？什么叫做氧化物？两者有何关系？ 15

16．“元素的游离态”和“元素的化合态”各是什么意义？ 16

17．什么叫元素的化合价？化合物中元素化合价的原则是什么？怎样运用？ 17

18．什么是质量守恒定律？ 19

19．2克氢气与20克氧气充分反应后，是否生成22克的水？按质量守恒定律应该是生成多少克的水？ 19

20．怎样运用质量守恒定律解释化学反应中质量比问题？ 20

21．什么叫化合反应？为什么有的燃烧是化合反应？有的不是？ 21

22．什么叫分解反应？实验室里制氧气的两种反应是不是分解反应？为什么？ 21

23．什么是置换反应？它和化合反应、分解反应有何区别？ 21

24．怎样熟练书写复分解反应的化学方程式？ 22

25．什么是氧化反应？它和燃烧有什么关系？可燃物燃烧必须同时满足哪些条件？ 23

26．什么是还原反应？为什么说还原反应与氧化反应是同时发生的一个反应的两个方面？ 24

27．化学反应的基本类型是哪些？它和氧化还原反应有何联系？ 25

28．怎样配平化学方程式？ 27

29．原子是由哪些更小的微粒构成的？核电荷数、质子数与核外电子数有什么关系？ 28

30．什么叫离子、离子化合物和共价化合物？ 29

31．怎样判断某反应是氧化还原反应，某物质是氧化剂、还原剂，某元素微粒的氧化性、还原性？ 29

32．怎样配平氧化还原反应方程式？ 31

33．氧化还原反应有哪些类型？ 33

34．氧化还原反应有什么规律？ 35

35．常见的氧化剂、还原剂都有哪些？ 36

36．如何判断氧化剂、还原剂的强弱？ 36

37．如何用阿佛加德罗定律确定一些气体分子的组成？ 39

38．什么是悬浊液、乳浊液和溶液？它们之间有何区别和特征？ 41

39．什么叫饱和溶液和不饱和溶液？它们之间有什么区别和联系？ 43

40．什么是溶解度？它和溶解性有何关系？ 45

41．什么叫做固体物质的溶解度曲线？怎样利用溶解度曲线求固体物质在不同温度下的溶解度？ 45

42．物质的溶解度和溶液的百分比浓度有什么区别和联系？ 46

43．对浓溶液加水稀释后，溶液中溶质的质量和其百分比浓度有无变化？为什么？ 47

44．胶体有哪些重要性质？ 48

45．胶体为什么能产生丁达尔现象？ 49

46．怎样正确理解电解质和非电解质的概念？氯化氢是电解质，盐酸是不是电解质？食盐是电解质，食盐水是不是电解质？ 50

47．什么叫做碱性氧化物和酸性氧化物？它们分别具有哪些化学通性？ 51

48．根据电离理论，酸、碱、盐的定义各是什么？ 52

49．金属活动顺序表有何应用？其适用条件是什么？ 53

50．盐类具有哪些化学性质？ 56

51．根据金属活动顺序表怎样判断金属与盐的反应？ 58

52．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应有什么规律？ 59

53．哪些物质既能和酸反应，又能和碱反应？ 60

54．常用的氮肥、磷肥和钾肥有哪些？ 62

二、化学基础理论 66

55．原子的核外电子是怎样排布的？它和元素的性质有何关系？ 66

56．为什么原子的核电荷数等于其核内质子数，等于核外电子数？ 68

57．离子键、共价键和金属键的实质是什么？有无联系？ 69

58．比较原子和离子半径有什么规律？ 71

59．如何判断极性分子和非极性分子？ 71

60．怎样确定晶体的四种基本类型？ 73

61．元素周期表中各主族、周期（短）中元素性质递变有何规律？怎样应用？ 74

62．根据元素周期表可以进行哪些推断？怎样应用元素周期表帮助理解、记忆元素的性质？ 75

63．怎样运用元素周期表推断元素的重要性质？ 76

64．怎样比较气态氢化物的稳定性？ 77

65．金属性和金属活动性有何区别和联系？ 78

66．化学反应速度与化学平衡有什么关系？怎样用不同物质表示同一反应的化学反应速度？有什么规律？ 78

67．化学平衡有何特征？什么叫化学平衡移动？有何应用？ 80

68．化学平衡移动与反应速度有何联系？ 81

69．怎样用图象表明化学反应速度、化学平衡及其移动？ 82

70．区别强弱电解质的标准是什么？ 85

71．电解质的导电能力为什么随温度的升高而加强？ 86

72．什么叫做溶液的酸碱性和酸碱度？溶液的酸碱度常用什么来表示？ 86

73．什么是酸碱指示剂？紫色石蕊试剂为什么遇酸变红？遇碱则变蓝？ 87

74．溶液呈中性时，其pH值是多少？溶液的pH值越小，其酸性越是怎样？溶液的pH值越大，其碱性越是怎样？ 88

75．稀释对溶液的pH值有什么影响？ 90

76．影响电离度大小的因素有哪些？ 92

77．什么是离子反应，它怎样分类？怎样归纳离子反应的规律，写好离子反应方程式？ 92

78．判断水溶液中离子能否大量共存的一般方法是什么？ 95

79．硬水软化的主要方法和原理是什么？ 97

80．书写硬水软化的离子方程式有什么方法？ 99

81．酸式盐生成的条件是什么？有哪些主要性质和应用？ 100

82．发生双水解反应的条件是什么？ 102

83．形成原电池的条件是什么？有什么规律？ 102

84．“电解质溶于水后通入电流，是离解成为阴阳离子”。这种说法是否正确？为什么？电离和电解有何区别和联系？ 103

85．电解质溶液的电解产物怎样判断？ 104

86．电解时，电解质溶液的pH值变化有什么规律？ 106

三、元素及其化合物 110

87．氢气的重要性质有哪些？它和其用途、制法有何联系？ 110

88．氧气具有哪些性质和用途？实验室用什么方法制备和收集氧气？ 111

89．氮气在通常状况下具有哪些性质？ 113

90．工业上用什么方法制取氮气和氧气？ 114

91．空气的成分是哪些物质？它们在空气中的体积百分比各是多少？ 114

92．空气是混合物，为什么其成分是比较固定？ 115

93．惰性气体包括哪几种气体？它们具有哪些性质和用途？ 116

94．空气组成的奥秘是怎样发现的？ 117

95．怎样推断水分子的组成？ 119

96．为什么水在4℃（277K）时密度最大？ 119

97．为什么要合理地开发利用和保护水资源？ 120

98．水的来源广泛，价格低廉，且水中含氢元素量也较高（11％），为什么目前没有能够以水作原料来大量制备氢气，开辟廉价的新能源？ 121

99．什么是典型非金属？卤素、氧族为什么形成一个自然族？如何判断非金属性的强弱？ 122

100．怎样才能理解和掌握好非金属性的相似性和递变性（指同主族）？ 123

101．氯气有哪些重要性质？ 124

102．漂白粉为什么具有漂白和杀菌作用？ 125

103．怎样制备卤化氢？ 126

104．在氢卤酸中，氟化氢的酸性最弱，但它为什么能腐蚀玻璃？ 128

105．卤素单质的氧化性和卤离子的还原性有什么规律？ 128

106．碘为什么能使淀粉变蓝？ 129

107．硫和硫化氢有哪些重要性质？ 130

108．二氧化硫的漂白作用和氯气的漂白作用有什么不同？ 132

109．浓硫酸溶于水为什么能放出大量的热？ 132

110．浓硫酸和稀硫酸的氧化作用有何不同？ 133

111．氮单质在通常情况下为什么很稳定？ 135

112．氨分子的结构和其性质有何联系？ 136

113．硝酸为什么具有强氧化性？ 138

114．硝酸和金属、非金属反应有什么规律？ 139

115．铵盐的热分解有何规律？ 142

116．磷酸为什么不是氧化性酸？它和氢氧化钠溶液反应有什么规律？ 143

117．怎样对比硫酸、硝酸、磷酸的化学性质？ 144

118．金刚石和石墨的物理性质有哪些差异？怎样解释？ 145

119．为什么同一种元素碳能够形成金刚石、石墨等不同的单质？ 146

120．碳的氧化物有哪两种？它们各具有哪些性质？怎样制取？有何用途？ 147

121．二氧化碳为什么能用来灭火？ 150

122．一杯石灰水久置在空气中会变浑浊，这是什么原因？ 151

123．一氧化碳的性质和用途有何联系？ 151

124．冬季在屋内燃炭炉烤火，为什么容易发生煤气中毒？ 152

125．怎样防护煤气中毒？ 153

126．单质硅为什么是良好的半导体材料？ 154

127．什么是典型金属元素？如何判断金属还原性的强弱？ 155

128．怎样归纳金属元素、非金属元素的异同和有关规律？ 156

129．常见具有两性的物质有哪些？ 157

130．铁（纯）具有哪些性质和用途？炼铁的主要反应原理是什么？ 158

131．铁能生成哪几种价态的化合物？为什么？ 160

132．“铁三角”的相互转化有什么规律？ 161

133．什么叫做钢？可分为几类？炼钢的反应原理是什么？ 165

四、有机化学基础知识 169

134．什么叫做有机化合物？它们有哪些共同的性质？ 169

135．为什么说甲烷是一种最简单的有机化合物？它具有哪些重要性质和用途？ 169

136．为什么说天然气是很好的气态燃料？ 171

137．烃的命名应掌握什么规律？ 171

138．同分异构现象有哪几种？怎样书写同分异构体？ 173

139．乙烯和乙炔为什么能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷则不能？ 175

140．甲烷、乙烯、乙炔与科技、生活、生产有何联系？ 178

141．为什么苯不易氧化而易发生取代反应？ 180

142．当今世界上最重要的三大矿物燃料是什么？它们有哪些主要用途？ 180

143．酒精具有哪些性质和用途？ 181

144．为什么说酒精是一种“绿色能源”？ 182

145．烃和烃的衍生物的相互转化有什么规律？ 184

146．有机化学中，常见的氧化还原反应有哪些？ 186

147．为什么很多有机反应要用浓硫酸？ 189

148．怎样对比有机反应的主要类型及其应用？ 191

149．酯化反应的常见类型有哪些种？ 196

150．怎样通过醇、醛、酸、酯与各类烃间的衍生关系，理解各代表物的化学性质与应用化学性质进行鉴别？ 198

151．怎样根据有机物的性质推断有机物的结构式？ 200

152．怎样分析有机物的合成途径？ 203

五、化学实验 209

153．实验室里用的加热、溶解、制气、分离仪器都有哪些？怎样连接？怎样操作才安全？ 209

154．什么叫分馏、透析、升华？各有何用？ 211

155．什么叫做混合物的分离？什么叫做过滤？过滤的方法是怎样的？什么叫做结晶？什么叫晶体？根据溶质的溶解度受温度影响之不同，一般可用哪两种方法使溶质结晶析出？ 211

156．常用来进行物质分离的方法是什么？ 213

157．除去杂质的常用方法有哪些？ 215

158．实验室制取氢气，能否用锌和浓硫酸，锌和浓、稀硝酸作为反应物？为什么？ 216

159．实验室制备二氧化碳，能否用碳酸钙和稀硫酸作为反应物？为什么？ 217

160．怎样进行物质的鉴别？ 218

161．怎样由实验现象推断是什么物质？ 220

162．学过的重要气体都有哪些？对它们怎样进行鉴别？ 222

163．怎样掌握有机物的制法实验？ 223

164．怎样用两种方法来鉴别：（1）氯化钠和碳酸钠？（2）硫酸钠和碳酸钠？ 225

165．怎样用实验证明：（1）高锰酸钾（KMnO4）热分解制氧气时，残余物中有二氧化锰（MnO2）和锰酸钾（K2MnO4）（2）氯酸钾热分解时，残余物里有氯化钾和二氧化锰？ 226

166．怎样分析有机物的分离、鉴别题？ 228

167．如何证明葡萄糖的分子结构？ 231

六、化学计算 235

168．什么叫做式量？根据化学式可以进行哪些计算？ 235

169．怎样根据化学方程式进行简单的计算？ 239

170．怎样运用“差量法”进行化学计算？ 242

171．以摩尔为中心，常见的化学计算有哪些？ 245

172．利用质量百分比浓度可进行哪几方面的计算？什么叫体积比浓度？实验室常用的1∶4的硫酸溶液是怎样配制的？ 250

173．怎样从喷泉实验计算溶液的摩尔的浓度？ 252

174．怎样利用“十字交叉法”求解有关混合溶液的浓度？ 253

175．当温度和溶剂的量变化时，如何计算饱和溶液的析晶问题？ 255

176．混合溶液的pH值的速算法有哪些？ 257

177．怎样解推断类型的化学计算？ 260

178．怎样解讨论类型的化学计算？ 262

七、学习方法指导 269

179．化学基本知识的记忆有何方法？ 269

180．怎样提高审题能力？ 273

181．如何快速、准确地配平氧化还原反应方程式？ 281

182．何为溶液计算方法？ 284

183．卤素的重点、难点、热点和疑点是什么？ 287

184．如何快速确定元素在周期表中的位置？ 295

185．铅蓄电池为什么可以充电、放电？ 296

186．怎样判断合成有机高分子化合物的单体？ 298