第一章 热力学第零定律温标 1
1-1 热力学第零定律 1
1-2 温标经验温标 3
1-3 理想气体温度计国际绝对温标 7
1-4 热力学温标 10
1-5 国际实用温标（IPTS）简介 15
第二章 热力学基础 18
2-1 热力学第一定律热力学第二定律 19
2-2 几个规定的热力学函数 23
2-3 函数变换在热力学研究中的重要性 24
2-4 热力学过程自发性判据的等效性 31
2-5 逸度概念及其求算方法 35
2-6 多组分体系的热力学 41
2-7 活度概念与溶液组分标准状态的选择（规定Ⅰ、Ⅱ） 48
2-8 热力学第三定律规定熵 55
第三章 物质热力学函数的规定值系统 59
3-1 标准状态 59
3-2 纯粹物质的规定焓 61
3-3 纯粹物质的规定熵 66
3-4 纯粹物质的规定自由焓 70
3-5 溶液中组分标准态的选择（规定Ⅲ、Ⅳ） 71
3-6 在标准状态时，溶质的其它偏摩尔数量 75
3-7 物质（水）溶解过程的热现象 76
3-8 溶质的积分溶解热与标准生成热△Hf,298,i(aq) 80
3-9 水溶液中组分的热力学函数规定值 82
3-10 物质的热容和任意温度下化学反应的△J？T 86
3-11 标准状态下的化学反应是一个理想化的化学反应 90
第四章 相平衡热力学 93
4-1 相平衡和相图 93
4-2 相平衡体系各热力学函数值及变化 97
4-3 简单相图的热力学分析 101
4-4 多组分体系的相平衡 111
4-5 相平衡图的计算 116
第五章 化学平衡及其移动规律 125
5-1 化学反应进程的热力学描述 126
5-2 化学平衡常数及其性质 133
5-3 化学反应体系的平衡状态与平衡常数 141
5-4 各种因素对平衡常数K的影响 147
5-5 反应物浓度对化学平衡状态的影响 160
5-6 关于吕·查德里原理 168
5-7 多化学反应体系的平衡计算 169
参考文献（15篇） 178
第六章 M—H2O体系的多化学平衡描述 179
6-1 波拜学派构制E—pH图的方法 180
6-2 构制E-pH图时，平衡线条的取舍派生原则 187
6-3 M—H2O体系的物质稳定分布方程式 196
6-4 几个计算实例 204
6-5 k个DM1曲面在D—E—pH空间相交给出的信息 215
6-6 热力学标准酸度pH？系列及其应用 224
参考文献（16篇） 230
第七章 各种因素对E—pH图的影响 232
7-1 浓度因素对M—H2O体系中物质Mi的DMi值的影响 232
7-2 E—p［电偶］平衡图及其应用 238
7-3 温度因素对E—pH图的影响 245
7-4 配位体（L）对E—pH图的影响 251
7-5 封闭的M—L—H2O体系的E—pH图 259
参考文献（18篇） 268
第八章 多种形式的化学平衡图解 270
8-1 M—气体体系的逸度图 270
8-2 M—气体体系的物质稳定分布方程 274
8-3 均相体系的逸度图 284
8-4 高温MgCl2—H2O—HCl体系的热力学状态图 288
8-5 M—熔盐体系E—pO2-图及其应用 292
参考文献（11篇） 299
第九章 热力学状态图与Gibbs相律 300
9-1 异相平衡图——相图 300
9-2 化学平衡图——化学图 302
9-3 Gibbs相律使用范围的讨论 304
9-4 热力学状态图的分类 307
9-5 单元系T-P相图的数学摸型 307
9-6 一个计算实例 312
参考文献（9篇） 322
附录 323