化学热力学 平衡中的几个问题PDF电子书下载

第一章 热力学第零定律温标 1

1-1 热力学第零定律 1

1-2 温标经验温标 3

1-3 理想气体温度计国际绝对温标 7

1-4 热力学温标 10

1-5 国际实用温标（IPTS）简介 15

第二章 热力学基础 18

2-1 热力学第一定律热力学第二定律 19

2-2 几个规定的热力学函数 23

2-3 函数变换在热力学研究中的重要性 24

2-4 热力学过程自发性判据的等效性 31

2-5 逸度概念及其求算方法 35

2-6 多组分体系的热力学 41

2-7 活度概念与溶液组分标准状态的选择（规定Ⅰ、Ⅱ） 48

2-8 热力学第三定律规定熵 55

第三章 物质热力学函数的规定值系统 59

3-1 标准状态 59

3-2 纯粹物质的规定焓 61

3-3 纯粹物质的规定熵 66

3-4 纯粹物质的规定自由焓 70

3-5 溶液中组分标准态的选择（规定Ⅲ、Ⅳ） 71

3-6 在标准状态时，溶质的其它偏摩尔数量 75

3-7 物质（水）溶解过程的热现象 76

3-8 溶质的积分溶解热与标准生成热△Hf,298,i(aq) 80

3-9 水溶液中组分的热力学函数规定值 82

3-10 物质的热容和任意温度下化学反应的△J？T 86

3-11 标准状态下的化学反应是一个理想化的化学反应 90

第四章 相平衡热力学 93

4-1 相平衡和相图 93

4-2 相平衡体系各热力学函数值及变化 97

4-3 简单相图的热力学分析 101

4-4 多组分体系的相平衡 111

4-5 相平衡图的计算 116

第五章 化学平衡及其移动规律 125

5-1 化学反应进程的热力学描述 126

5-2 化学平衡常数及其性质 133

5-3 化学反应体系的平衡状态与平衡常数 141

5-4 各种因素对平衡常数K的影响 147

5-5 反应物浓度对化学平衡状态的影响 160

5-6 关于吕·查德里原理 168

5-7 多化学反应体系的平衡计算 169

参考文献（15篇） 178

第六章 M—H2O体系的多化学平衡描述 179

6-1 波拜学派构制E—pH图的方法 180

6-2 构制E-pH图时，平衡线条的取舍派生原则 187

6-3 M—H2O体系的物质稳定分布方程式 196

6-4 几个计算实例 204

6-5 k个DM1曲面在D—E—pH空间相交给出的信息 215

6-6 热力学标准酸度pH？系列及其应用 224

参考文献（16篇） 230

第七章 各种因素对E—pH图的影响 232

7-1 浓度因素对M—H2O体系中物质Mi的DMi值的影响 232

7-2 E—p［电偶］平衡图及其应用 238

7-3 温度因素对E—pH图的影响 245

7-4 配位体（L）对E—pH图的影响 251

7-5 封闭的M—L—H2O体系的E—pH图 259

参考文献（18篇） 268

第八章 多种形式的化学平衡图解 270

8-1 M—气体体系的逸度图 270

8-2 M—气体体系的物质稳定分布方程 274

8-3 均相体系的逸度图 284

8-4 高温MgCl2—H2O—HCl体系的热力学状态图 288

8-5 M—熔盐体系E—pO2-图及其应用 292

参考文献（11篇） 299

第九章 热力学状态图与Gibbs相律 300

9-1 异相平衡图——相图 300

9-2 化学平衡图——化学图 302

9-3 Gibbs相律使用范围的讨论 304

9-4 热力学状态图的分类 307

9-5 单元系T-P相图的数学摸型 307

9-6 一个计算实例 312

参考文献（9篇） 322

附录 323