第一章 化学变化中的质量关系与能量关系 1
1-1 化学反应方程式 1
1-1 化学变化的特征 1
1-2 化学反应方程式 2
1-3 氧化还原反应方程式的配平 3
1-2 物质的计量 9
2-1 SI简介 9
2-2 物质的量及其单位——摩尔 11
2-3 摩尔质量 12
2-4 溶液及其浓度 12
2-5 气体的计量 16
1-3 应用化学方程式计算 24
1-4 化学反应中的能量关系——热化学 28
4-1 热化学反应方程式 28
4-2 盖斯定律 30
4-3 能量守恒和焓变 32
4-4 由标准生成焓计算反应热 36
4-5 键焓与反应焓变 40
1-5 本章内容小结与基本要求 44
复习思考题 45
练习题 46
第二章 化学反应速率 52
2-1 化学反应速率 52
1-1 反应速率的表示方法 53
1-2 化学反应速率的实验测定 56
2-2 浓度对反应速率的影响 57
2-1 基元反应的速率方程式——质量作用定律 57
2-2 非基元反应的速率方程式 59
2-3 反应级数 60
2-3 温度对反应速率的影响 65
2-4 活化能 68
4-1 碰撞理论 69
4-2 过渡状态理论 70
4-3 活化能的物理意义 72
4-4 活化分子与反应速率的关系 73
2-5 催化剂对反应速率的影响 74
2-6 多相反应简介 77
2-7 本章内容小结与基本要求 79
复习思考题 80
练习题 81
第三章 化学平衡 85
3-1 化学反应的可逆性 85
3-2 化学平衡常数 87
2-1 平衡状态 87
2-2 浓度平衡常数（Kc）与压力平衡常数（Kp） 89
2-3 标准平衡常数 90
3-3 有关平衡常数的计算 94
3-4 多重平衡 98
3-5 影响化学平衡的因素 101
5-1 浓度（或分压）对平衡的影响 101
5-2 总压对平衡的影响 105
5-3 温度对平衡的影响 108
5-4 平衡移动原理 111
3-6 本章内容小结与基本要求 112
复习思考题 113
练习题 120
第四章 反应自发性的判断 120
4-1 反应热与化学反应的方向 120
2-1 过程的自发性 121
4-2 过程的自发性与吉布斯函数变化（△G） 121
2-2 体积功与非体积功 124
2-3 吉布斯函数变化及其与非体积功（W′）的关系 125
2-4 标准生成吉布斯函数变化（△fG？）与反应的△G？ 128
4-3 熵（S）与熵变（△S） 131
3-1 熵的物理意义 131
3-2 化学反应的熵变计算 133
4-4 △G=△H-T△S关系式 135
4-5 △G？与平衡常数关系式——△G？=-RTlnK？ 140
5-1 △G？=-RTlnK？关系式 140
5-2 平衡常数（K？）与温度（T）的关系 142
4-6 本章内容小结与基本要求 143
复习思考题 144
练习题 145
1-1 电解质的分类 148
第五章 电解质溶液（一） 148
5-1 强电解质与弱电解质 148
1-2 水的分子结构与溶剂化 149
1-3 电离度（α） 151
5-2 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 152
2-1 一元弱酸的电离平衡 153
2-2 一元弱碱的电离平衡 154
2-3 稀释定律 155
2-4 电离平衡的简单计算 157
2-5 同离子效应 159
5-3 水的电离平衡与溶液的pH值 163
3-1 水的电离平衡和水的离子积 163
3-2 溶液的酸碱性与pH值 165
3-3 酸碱指示剂 168
5-4 多元弱酸的电离平衡 169
*5-5 强电解质溶液理论 173
5-1 表观电离度 173
5-2 离子活度（有效浓度） 174
5-3 离子互吸理论 175
*5-4 离子缔合理论 176
5-6 本章内容小结与基本要求 176
复习思考题 177
练习题 179
第六章 电解质溶液（二） 181
6-1 盐类的水解 181
1-1 强碱弱酸盐的水解 182
1-2 强酸弱碱盐的水解 184
1-3 弱酸弱碱盐的水解 185
1-4 多元弱酸盐的水解 187
1-5 影响水解反应的因素 189
6-2 缓冲溶液 191
2-1 缓冲溶液的组成和缓冲原理 192
2-2 缓冲溶液的选择和配制 195
6-3 酸碱理论 197
3-1 酸碱质子理论 198
3-2 酸碱电子理论 201
6-4 本章内容小结与基本要求 203
复习思考题 205
练习题 206
第七章 沉淀反应 209
7-1 多相离子平衡 209
1-1 溶度积常数 209
1-2 溶度积与溶解度的相互换算 212
2-1 溶度积规则 215
7-2 沉淀与溶解 215
2-2 同离子效应 217
*2-3 盐效应 218
2-4 沉淀的溶解 220
7-3 分步沉淀 223
7-4 本章内容小结与基本要求 227
复习思考题 228
练习题 228
第八章 氧化还原反应 231
8-1 离子－电子法配平氧化还原反应式 231
8-2 原电池与电极电位 234
2-1 原电池 234
2-2 电极电位 239
2-3 标准电极电位 240
2-4 能斯特方程式 245
8-3 电极电位的应用 248
3-1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 248
3-2 判断氧化还原反应进行的方向 250
3-3 判断氧化还原反应进行的程度 251
3-4 元素电位图 254
8-4 本章内容小结与基本要求 258
复习思考题 259
练习题 261
关于化学平衡部分的总结 266
第一阶段测验题 267
物质结构部分的自学指导 283
第九章 原子结构 285
9-1 氢原子光谱与玻尔理论 285
*1-1 原子的组成 286
1-2 氢原子光谱 289
1-3 玻尔理论 291
9-2 核外电子运动状态的描述 294
2-1 电子运动的波粒二象性 294
2-2 波函数（ψ） 295
2-3 原子轨道的图形 297
2-4 电子云图形 298
2-5 四个量子数 302
9-3 原子轨道的能级 306
3-1 多电子原子的近似能级 306
3-2 屏蔽效应 309
3-3 钻穿效应 311
3-4 原子序数与能级变化 313
9-4 核外电子的排布 314
4-1 核外电子排布的原则 314
4-2 核外电子排布 316
9-5 本章内容小结与基本要求 321
复习思考题 323
练习题 324
第十章 元素周期系 326
10-1 原子结构与元素周期系 327
1-1 周期与能级组的关系 327
1-2 族与原子的外层电子构型的关系 328
1-3 元素分区与原子的电子层结构的关系 330
10-2 原子结构与元素的基本性质 332
2-1 原子半径 332
2-2 电离能（I） 334
2-3 电子亲合能（E） 336
2-4 电负性（χ） 337
10-3 本章内容小结与基本要求 340
复习思考题 342
练习题 343
第十一章 化学键与分子结构 347
11-1 离子键 347
1-1 离子键的形成 347
1-2 离子键的特征 348
1-3 离子的特征 349
11-2 价键理论 353
2-1 H2分子共价键的形成 354
2-2 价键理论的基本要点 355
2-3 σ键和π键 358
2-4 配位键 359
11-3 键参数 361
3-1 键长 361
3-4 键的极性 363
3-2 键焓 363
3-3 键角 363
11-4 杂化轨道理论 365
4-1 杂化与杂化轨道 365
4-2 杂化轨道类型 367
4-3 等性杂化与不等性杂化 373
4-4 杂化轨道理论的基本要点 374
11-5 价层电子对互斥理论 375
5-1 价层电子对互斥理论的基本要点 375
5-2 应用VSEPR法判断分子构型的一般规则 379
5-3 判断分子构型的实例 380
11-6 分子轨道理论 382
6-1 分子轨道理论简介 382
6-2 简单分子轨道的形成和能级图 384
6-3 第二周期同核双原子分子的结构 387
11-7 本章内容小结与基本要求 390
复习思考题 392
练习题 393
第十二章 晶体结构 397
12-1 晶体的特征和类型 397
1-1 晶体的特征 397
1-2 几种常见的晶格 398
1-3 晶体的类型 400
12-2 离子晶体 401
2-1 离子晶体的特性 401
2-2 晶格焓 402
2-3 三种典型的离子晶格类型 404
2-4 离子极化 407
3-1 分子晶体及其特性 411
12-3 分子晶体 411
3-2 分子的极性与偶极矩 412
3-3 分子间作用力 415
3-4 氢键 418
12-4 原子晶体 423
12-5 金属晶体和金属键 425
5-1 金属键理论 425
5-2 金属晶体的结构 428
12-6 化学键键型和晶体构型的变异 430
6-1 化学键键型的变异 430
6-2 晶体构型的变异 431
12-7 本章内容小结与基本要求 433
复习思考题 435
练习题 436
第二阶段测验题 440