绪论 1
1 物理化学的起源М.В．罗蒙诺索夫 1
2 物理化学发展的主要方向Д.И．门德雷耶夫的周期律 5
3 俄国科学家对於物理化学进一步发展的贡献 11
4 物理化学的对象及其意义 14
5 物理化学的研究方法 16
第一章 原子结构 21
6 原子-分子学说 21
7 放射现象 25
8 原子核模型 27
9 氢原子 28
10 各种元素的原子结构 30
11 原子结构和Д.И．门德雷耶夫的元素周期系 38
12 电磁振动的一般光谱 40
13 辐射现象的量子理论，绝对黑体的光谱 43
14 原子的量子理论 44
15 关於电子在原子中的运动 49
第二章 分子结构及化学键的本性 52
16 绪论 52
17 原子对电子的亲力 55
18 元素的负电性 57
19 化学键的形成 59
20 离子键 60
21 共价键 65
22 极性键 69
23 价键的有向性 70
24 分子中原子间的距离 76
25 极化与折射 77
26 偶极矩及分子的极性构造 81
27 氢键 85
28 络合物 87
29 分子光谱 88
30 分子中的键能 91
第三章 气体 95
31 绪论 物质的聚集状态 95
32 气态的本性 理想气体和真实气体 96
33 气体的基本定律 97
34 理想气体的状态方程式 100
35 通用气体常数 102
36 理想气体性质的计算 104
37 理想气体混合物中的分压力 105
38 气体分子运动学说 108
39 气体分子运动学说的推论 111
40 气体分子运动的速度 113
41 分子的碰撞数和自由路程的长度 117
42 气体的热容 119
43 真实气体 124
44 气体的液化 128
45 真实气体的状态方程式 132
46 对比方程式和对应状态 135
47 直线规则和临界现象 137
48 压缩系数 138
49 气体的扩散 139
50 气体的粘度 142
51 气体在高压下的性质 144
52 气体在压力极低时的性质 145
第四章 晶体 146
53 绪论 146
54 有关物质晶体状态的基本知识 147
55 晶体的栾琴射线分析 149
56 晶体的内部结构 150
57 晶体内质点间键的类型 151
58 几何结晶学的要素 155
59 最紧密排列的原理 157
60 离子晶体、晶格能 159
61 晶体结构和离子半径 161
62 盐类的晶体水化物 167
63 共价键的晶体 168
64 矽酸盐 170
65 金属 174
66 合金 176
67 分子晶体 177
68 冰 178
69 有机物晶体 179
70 晶态的一般特性 179
71 真实晶体 181
72 晶体的熔化温度和熔化热 182
73 晶体的热容 184
74 玻璃体状态 187
第五章 液体 190
75 液态 190
76 内压 194
77 液体的密度和克分子容积 195
78 液体的饱和蒸气压 197
79 液体的蒸发热 201
80 液体的粘度 204
第六章 热力学第一定律 207
81 化学热力学的研究对象 207
82 基本概念和基本量 209
83 理想气体的膨胀功 216
84 热力学第一定律 219
85 盖斯定律 224
86 化学反应热效应的计算 227
87 温度对化学反应的热效应的关系 235
88 内能和热函 239
第七章 热力学第二定律 242
89 热力学第二定律的基本概念和意义 242
90 关於过程自动进行的可能性和方向 243
91 热力学第二定律 248
92 热力学的基本循环（卡诺循环） 249
93 循环的最大有效工作系数 253
94 熵 256
95 不可逆过程 258
96 特性函数 261
97 关於平衡 264
98 新的概念和它们的相互关系 269
99 化学过程 272
100 第二定律对於研究气体的应用 275
101 热力学温标 280
102 热力学第二定律的统计性 281
103 外界条件的变化对於系统的平衡的影响 285
第八章 相平衡 289
104 在多相系统中平衡的一般条件 289
105 化学位 291
106 相律 293
107 单元系统 297
108 相变时的平衡关系 301
109 饱和蒸气压的比较计算法 306
110 压力对於熔点及晶形变化温度的关系 312
第九章 溶液 313
111 绪论、溶液组成的表示法 313
112 气体混合物 317
113 液态溶液 321
114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降 323
115 稀溶液的冰点 325
116 稀溶液的沸点 327
117 稀溶液的渗透压力 329
118 渗透压力的热力学 331
119 溶质分子量的测定 332
120 浓溶液 332
121 最简单系统中的饱和蒸气压 334
122 各种系统中的饱和蒸气压 338
123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热 343
124 溶液蒸气的组成 345
125 溶液的沸点 348
125 二元系统的蒸馏 349
127 恒沸混合物 352
128 杠杆规则 355
129 精馏 357
130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压 359
131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏 360
132 气体溶於溶体中的溶液 362
133 液体的相互溶解度 366
第十章 凝聚系统内的相平衡 366
134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律 370
135 从溶液中的提取过程 374
136 固态物质在液体中的溶解度 376
137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图 379
138 各成分间生成化合物的系统 384
139 各成分间生成混合品（即固态溶液）的系统 386
140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统 390
141 各成分发生晶形变化的系统 392
142 复杂系统CaO—SiO2 392
143 三元系统 395
144 复杂的三元系统、CaO—SiO2—Al2O3系统 397
145 热分析 399
第十一章 化学平衡 403
146 质量作用定律、平衡常数 403
147 化学反应的等温方程式 408
148 化学亲力 409
149 化学反应的等压与等容方程式 411
150 多相反应中的化学平衡 414
151 热定理 418
152 绝对熵 420
153 熵值的几种规律 425
154 在不同温度时的等温位 427
第十二章 化学平衡的计算 429
155 绪论 429
156 标准条件下等温位的变化 430
157 化合物的生成等压位 430
158 位变化的间接计算 432
159 等压位变化的实验测定法 433
160 用反应的热效应和熵来计算平衡 435
161 同类型反应 436
162 温度对於平衡常数的关系 438
163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡 440
164 同类型反应的平衡的计算 443