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绪论 1

1 物理化学的起源М.В．罗蒙诺索夫 1

2 物理化学发展的主要方向Д.И．门德雷耶夫的周期律 5

3 俄国科学家对於物理化学进一步发展的贡献 11

4 物理化学的对象及其意义 14

5 物理化学的研究方法 16

第一章 原子结构 21

6 原子-分子学说 21

7 放射现象 25

8 原子核模型 27

9 氢原子 28

10 各种元素的原子结构 30

11 原子结构和Д.И．门德雷耶夫的元素周期系 38

12 电磁振动的一般光谱 40

13 辐射现象的量子理论，绝对黑体的光谱 43

14 原子的量子理论 44

15 关於电子在原子中的运动 49

第二章 分子结构及化学键的本性 52

16 绪论 52

17 原子对电子的亲力 55

18 元素的负电性 57

19 化学键的形成 59

20 离子键 60

21 共价键 65

22 极性键 69

23 价键的有向性 70

24 分子中原子间的距离 76

25 极化与折射 77

26 偶极矩及分子的极性构造 81

27 氢键 85

28 络合物 87

29 分子光谱 88

30 分子中的键能 91

第三章 气体 95

31 绪论 物质的聚集状态 95

32 气态的本性 理想气体和真实气体 96

33 气体的基本定律 97

34 理想气体的状态方程式 100

35 通用气体常数 102

36 理想气体性质的计算 104

37 理想气体混合物中的分压力 105

38 气体分子运动学说 108

39 气体分子运动学说的推论 111

40 气体分子运动的速度 113

41 分子的碰撞数和自由路程的长度 117

42 气体的热容 119

43 真实气体 124

44 气体的液化 128

45 真实气体的状态方程式 132

46 对比方程式和对应状态 135

47 直线规则和临界现象 137

48 压缩系数 138

49 气体的扩散 139

50 气体的粘度 142

51 气体在高压下的性质 144

52 气体在压力极低时的性质 145

第四章 晶体 146

53 绪论 146

54 有关物质晶体状态的基本知识 147

55 晶体的栾琴射线分析 149

56 晶体的内部结构 150

57 晶体内质点间键的类型 151

58 几何结晶学的要素 155

59 最紧密排列的原理 157

60 离子晶体、晶格能 159

61 晶体结构和离子半径 161

62 盐类的晶体水化物 167

63 共价键的晶体 168

64 矽酸盐 170

65 金属 174

66 合金 176

67 分子晶体 177

68 冰 178

69 有机物晶体 179

70 晶态的一般特性 179

71 真实晶体 181

72 晶体的熔化温度和熔化热 182

73 晶体的热容 184

74 玻璃体状态 187

第五章 液体 190

75 液态 190

76 内压 194

77 液体的密度和克分子容积 195

78 液体的饱和蒸气压 197

79 液体的蒸发热 201

80 液体的粘度 204

第六章 热力学第一定律 207

81 化学热力学的研究对象 207

82 基本概念和基本量 209

83 理想气体的膨胀功 216

84 热力学第一定律 219

85 盖斯定律 224

86 化学反应热效应的计算 227

87 温度对化学反应的热效应的关系 235

88 内能和热函 239

第七章 热力学第二定律 242

89 热力学第二定律的基本概念和意义 242

90 关於过程自动进行的可能性和方向 243

91 热力学第二定律 248

92 热力学的基本循环（卡诺循环） 249

93 循环的最大有效工作系数 253

94 熵 256

95 不可逆过程 258

96 特性函数 261

97 关於平衡 264

98 新的概念和它们的相互关系 269

99 化学过程 272

100 第二定律对於研究气体的应用 275

101 热力学温标 280

102 热力学第二定律的统计性 281

103 外界条件的变化对於系统的平衡的影响 285

第八章 相平衡 289

104 在多相系统中平衡的一般条件 289

105 化学位 291

106 相律 293

107 单元系统 297

108 相变时的平衡关系 301

109 饱和蒸气压的比较计算法 306

110 压力对於熔点及晶形变化温度的关系 312

第九章 溶液 313

111 绪论、溶液组成的表示法 313

112 气体混合物 317

113 液态溶液 321

114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降 323

115 稀溶液的冰点 325

116 稀溶液的沸点 327

117 稀溶液的渗透压力 329

118 渗透压力的热力学 331

119 溶质分子量的测定 332

120 浓溶液 332

121 最简单系统中的饱和蒸气压 334

122 各种系统中的饱和蒸气压 338

123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热 343

124 溶液蒸气的组成 345

125 溶液的沸点 348

125 二元系统的蒸馏 349

127 恒沸混合物 352

128 杠杆规则 355

129 精馏 357

130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压 359

131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏 360

132 气体溶於溶体中的溶液 362

133 液体的相互溶解度 366

第十章 凝聚系统内的相平衡 366

134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律 370

135 从溶液中的提取过程 374

136 固态物质在液体中的溶解度 376

137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图 379

138 各成分间生成化合物的系统 384

139 各成分间生成混合品（即固态溶液）的系统 386

140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统 390

141 各成分发生晶形变化的系统 392

142 复杂系统CaO—SiO2 392

143 三元系统 395

144 复杂的三元系统、CaO—SiO2—Al2O3系统 397

145 热分析 399

第十一章 化学平衡 403

146 质量作用定律、平衡常数 403

147 化学反应的等温方程式 408

148 化学亲力 409

149 化学反应的等压与等容方程式 411

150 多相反应中的化学平衡 414

151 热定理 418

152 绝对熵 420

153 熵值的几种规律 425

154 在不同温度时的等温位 427

第十二章 化学平衡的计算 429

155 绪论 429

156 标准条件下等温位的变化 430

157 化合物的生成等压位 430

158 位变化的间接计算 432

159 等压位变化的实验测定法 433

160 用反应的热效应和熵来计算平衡 435

161 同类型反应 436

162 温度对於平衡常数的关系 438

163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡 440

164 同类型反应的平衡的计算 443