第六章 热力学第一定律 207
81 化学热力学的研究对象 207
82 基本概念和基本量 209
83 理想气体的膨胀功 216
84 热力学第一定律 219
85 盖斯定律 224
86 化学反应热效应的计算 227
87 温度对化学反应的热效应的关系 235
88 内能和热函 239
第七章 热力学第二定律 242
89 热力学第二定律的基本概念和意义 242
90 关于过程自动进行的可能性和方向 243
91 热力学第二定律 248
92 热力学的基本循环（卡诺循环） 249
93 循环的最大有效工作系数 253
94 熵 256
95 不可逆过程 258
96 特性函数 261
97 关于平衡 264
98 新的概念和它们的相互关系 269
99 化学过程 272
100 第二定律对于研究气体的应用 275
101 热力学温标 280
102 热力学第二定律的统计性 281
103 外界条件的变化对于系统的平衡的影响 285
第八章 相平衡 289
104 在多相系统中平衡的一般条件 289
105 化学位 291
106 相律 293
107 单元系统 297
108 相变时的平衡关系 301
109 饱和蒸气压的比较计算法 306
110 压力对于熔点及晶形变化温度的关系 312
第九章 溶液 313
111 绪论、溶液组成的表示法 313
112 气体混合物 317
113 液态溶液 321
114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降 323
115 稀溶液的冰点 325
116 稀溶液的沸点 327
117 稀溶液的渗透压力 329
118 渗透压力的热力学 331
119 溶质分子量的测定 332
120 浓溶液 332
121 最简单系统中的饱和蒸气压 334
122 各种系统中的饱和蒸气压 338
123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热 343
124 溶液蒸气的组成 345
125 溶液的沸点 348
126 二元系统的蒸馏 349
127 恒沸混合物 352
128 杠杆规则 355
129 精馏 357
130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压 359
131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏 360
132 气体溶于液体中的溶液 362
第十章 凝聚系统内的相平衡 366
133 液体的相互溶解度 366
134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律 370
135 从溶液中的提取过程 374
136 固态物质在液体中的溶解度 376
137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图 379
138 各成分间生成化合物的系统 384
139 各成分间生成混合晶（即固态溶液）的系统 386
140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统 390
141 各成分发生晶形变化的系统 392
142 复杂系统CaO—SiO2 392
143 三元系统 395
144 复杂的三元系统、CaO—SiO2—Al2O3系统 397
145 热分析 399
第十一章 化学平衡 403
146 质量作用定律、平衡常数 403
147 化学反应的等温方程式 408
148 化学亲力 409
149 化学反应的等压与等容方程式 411
150 多相反应中的化学平衡 414
151 热定理 418
152 绝对熵 420
153 熵值的几种规律 425
154 在不同温度时的等温位 427
第十二章 化学平衡的计算 429
155 绪论 429
156 标准条件下等温位的变化 430
157 化合物的生成等压位 430
158 位变化的间接计算 432
159 等压位变化的实验测定法 433
160 用反应的热效应和熵来计算平衡 435
161 同类型反应 436
162 温度对于平衡常数的关系 438
163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡 440
164 同类型反应的平衡的计算 443