第一章 热力学第一定律 1
1 功、内能 、热 1
（一）功 1
（二）可逆功与不可逆功 2
（三）内能 5
（四）热 7
2 热力学第一定律 8
（一）热力学第一定律 8
（二）焓 9
3 开放体系第一定律 10
4 热容 16
（一）热容定义 16
（二）Cp与v的关系 18
（三）Cp与Cv的测定 19
5 热力学典型过程的初步分析 21
（一）等容过程 21
（二）等压过程 22
（三）等温过程 22
（四）绝热过程 23
（五）绝热过程的T-V关系 25
习题 26
第二章 热力学第二定律 29
1 自发变化的共同特性 29
2 热力学第二定律，自由能和熵的引出 31
（一）自由能函数的引出 31
（二）熵函数的引出 35
3 熵变的计算 37
（一）等温过程的熵变 37
（二）非等温过程的熵变 38
（三）化学反应的熵变 39
4 热力学温标 39
（一）热力学温标基点的确定 40
（二）热力学温标的实现 40
5 喀喇塞特瑞原理 41
习题 46
第三章 热力学关系式 49
1 偏导数基础 49
（一）全微分和偏导数 50
（二）偏导数的变数变换 50
（三）循环关系式 52
（四）其它 52
2 热力学基本关系式 53
（一）热力学基本关系式 53
（二）U、H、F、G对p、V、T、S的偏微系数 54
3 麦克斯韦关系式 56
4 应用 57
（一）吉布斯一亥姆霍兹方程 57
（二）克拉贝龙方程 58
（三）求体系的熵和温度、压力的关系 58
（四）压力对Cp的影响 59
（五）用易测的热力学量来表示? 60
习题 60
第四章 热力学第三定律 64
1 能斯特热定理 65
2 热力学第三定律的表述 66
3 由第三定律得出的一些参数性质 67
4 规定熵及其值的测定 70
5 物质的标准熵 73
6 绝对零度不可能达到的说明 75
7 负热力学温度 78
习题 81
第五章 热化学 84
1 热化学方法 85
（一）量热部分 85
（二）化学部分 86
2 化学反应热效应表示的惯例 86
（一）化学反应的热效应 87
（二）热化学方程式 88
3 热化学的基本定律 89
（一）盖斯定律 89
（二）反应热和温度的关系一基尔霍夫定律 90
（三）反应热的相加性 91
4 键焓与热化学数据 93
（一）键焓的意义 93
（二）键焓的计算与应用 94
5 热化学的扩展 97
习题 98
第六章 平衡与稳定条件 101
1 平衡准则（一） 101
2 平衡准则（二） 103
（一）热平衡 103
（二）力学平衡 104
（三）扩散平衡 105
（四）化学平衡 106
3 稳定性准则 107
4 稳定的条件：热稳定、机械稳定和扩散稳定 108
（一）内能准则的应用 108
（二）亥姆霍兹自由能准则的应用 113
（三）吉布斯自由能准则的应用 115
5 二组分体系机械稳定与扩散稳定的关系 119
6 稳定性条件应用的讨论 121
习题 125
第七章 偏摩尔数量和超额函数 128
1 偏摩尔数量定义 128
2 吉布斯一杜亥姆方程 129
3 偏摩尔数量的计算 130
（一）由总体摩尔量计算偏摩量 130
（二）由混合摩尔量计算偏摩量 131
（三）由表观摩尔量计算偏摩量 133
4 偏摩焓 135
（一）相对偏摩焓 135
（二）从微分溶解热求溶质的相对偏摩焓L2 136
（三）从微分稀释热计算溶剂的相对偏摩焓L1 138
5 表观摩尔焓 138
（一）相对表观摩尔焓的定义 138
（二）从积分稀释热计算相对表观摩尔焓 139
（三）从相对表观摩尔焓计算相对偏摩焓 140
6 偏摩热容 141
（一）偏摩热容的定义 141
（二）偏摩热容与相对偏摩焓的关系 142
（三）测量方法 142
7 超额函数 144
8 超额焓、超额熵、超额体积和超额能 145
9 超额吉布斯自由能 147
10 超额函数的实验测量 151
（一）用膨胀计测量超额体积 151
（二）用量热方法测量超额焓 153
（三）超额吉布斯自由能?的测量 154
习题 155
第八章 气体热力学 158
1 单组分气体的化学势 158
（一）理想气体化学势 158
（二）非理想气体化学势 159
2 气体的混合 160
3 气体混合物中组分的化学势 163
4 实际气体的状态方程及其应用举例 165
5 气体化学反应的吉布斯自由能变化 169
6 逸度 171
（一）逸度概念 171
（二）混合气体的逸度 173
（三）液体和固体的逸度 174
（四）逸度与温度和压力的关系 175
（五）路易斯一朗道尔规则 176
（六）纯物质逸度的测量 178
（七）混合气体中组分的逸度计算 184
习题 186
第九章 活度 189
1 相对活度与绝对活度 189
2 标准态的选择 191
3 溶质活度系数γm、γc、γx之间的关系 192
4 活度与温度和压力的关系 193
5 强电解质的平均活度 195
6 强电解质的平均活度系数 196
7 渗透系数及其与活度系数的关系 197
8 非电解质活度的测量 200
（一）蒸气压法 200
（二）冰点降低法 201
（三）沸点升高法 202
（四）从溶质活度求溶剂的活度 204
（五）从溶剂活度求溶质的活度 205
9 电解质活度的测量 206
（一）冰点下降法 206
（二）电动势法 208
（三）等压法 209
10 不完全离解电解质的活度 211
11 强电解质溶液活度系数理论 214
12 强电解质溶液的渗透系数理论 217
13 强电解质溶液的相对偏摩焓和相对偏摩热容理论 220
习题 222
第十章 化学平衡 228
1 平衡常数的表示式 231
（一）理想气体的化学平衡 231
（二）真实气体的化学平衡 232
（三）溶液中的化学平衡 234
（四）复相反应的化学平衡 235
2 化学反应等温式 236
3 温度、压力和浓度对平衡常数的影响 237
（一）温度对平衡常数的影响 237
（二）压力对平衡常数的影响 240
（三）浓度对平衡常数的影响 242
4 平衡常数与离解度的关系 243
5 平衡常数的测定和计算方法 246
（一）直接测定 246
（二）间接计算 247
（三）标准生成吉布斯自由能法 249
（四）统计热力学方法 249
6 用化学平衡原理讨论几个化学问题 250
（一）化学反应不能进行到底的原因 250
（二）反应物的最适宜比例 252
（三）平衡体系组成的计算 253
（四）同期平衡 254
（五）绝热反应 257
习题 261
第十一章 相平衡 265
1 相律 266
（一）相、自由度和组分数 266
（二）相律 267
（三）独立反应数和独立组分数的确定 271
2 纯组分体系的克拉贝龙方程 272
3 克拉贝龙一克劳修斯方程 274
4 相变热与温度的关系 275
5 平衡热容与饱和热容 277
6 二组分气一液平衡中温度、压力和组成的关系 278
7 理想溶液的气一液平衡 284
（一）液相和气相的Gibbs自由能 285
（二）平衡体系中压力与组成的关系 285
（三）分压与组成的关系 286
8 理想稀溶液的气—液平衡 288
9 等温二组分非理想溶液中的气—液平衡 292
10 杜亥姆—马居耳方程及其在恒沸溶液中的应用 297
11 恒沸体系压力与温度的微分式 298
12 二组分体系等压条件下的气—液平衡 303
13 二组分部分互溶溶液的液—液平衡 307
14 二组分体系的固—液平衡 311
15 低共熔温度与组成的关系 316
16 压力对低共熔温度和组成的影响 317
习题 318
第十二章 非电解质溶液热力学理论 322
1 范拉（Van Laar）理论 323
2 斯格恰德—希尔勃兰德Scatchard—Hidebrand理论 328
3 弗洛雷—哈金斯（Flory—Huggius）晶格模型理论 333
4 非无热溶液的超额函数—非无热溶液理论 337
5 非无热溶液理论的进一步发展 346
（一）威尔逊Wilson模型 346
（二）NRTL模型 353
6 基团法 357
习题 365
附录 368
习题答案 395
参考文献 406