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化学热力学  修订本
化学热力学  修订本

化学热力学 修订本PDF电子书下载

数理化

  • 电子书积分:14 积分如何计算积分?
  • 作 者:吴鼎泉等编著
  • 出 版 社:武汉:武汉大学出版社
  • 出版年份:1994
  • ISBN:7307018934
  • 页数:406 页
图书介绍:
《化学热力学 修订本》目录

第一章 热力学第一定律 1

1 功、内能 、热 1

(一)功 1

(二)可逆功与不可逆功 2

(三)内能 5

(四)热 7

2 热力学第一定律 8

(一)热力学第一定律 8

(二)焓 9

3 开放体系第一定律 10

4 热容 16

(一)热容定义 16

(二)Cp与v的关系 18

(三)Cp与Cv的测定 19

5 热力学典型过程的初步分析 21

(一)等容过程 21

(二)等压过程 22

(三)等温过程 22

(四)绝热过程 23

(五)绝热过程的T-V关系 25

习题 26

第二章 热力学第二定律 29

1 自发变化的共同特性 29

2 热力学第二定律,自由能和熵的引出 31

(一)自由能函数的引出 31

(二)熵函数的引出 35

3 熵变的计算 37

(一)等温过程的熵变 37

(二)非等温过程的熵变 38

(三)化学反应的熵变 39

4 热力学温标 39

(一)热力学温标基点的确定 40

(二)热力学温标的实现 40

5 喀喇塞特瑞原理 41

习题 46

第三章 热力学关系式 49

1 偏导数基础 49

(一)全微分和偏导数 50

(二)偏导数的变数变换 50

(三)循环关系式 52

(四)其它 52

2 热力学基本关系式 53

(一)热力学基本关系式 53

(二)U、H、F、G对p、V、T、S的偏微系数 54

3 麦克斯韦关系式 56

4 应用 57

(一)吉布斯一亥姆霍兹方程 57

(二)克拉贝龙方程 58

(三)求体系的熵和温度、压力的关系 58

(四)压力对Cp的影响 59

(五)用易测的热力学量来表示? 60

习题 60

第四章 热力学第三定律 64

1 能斯特热定理 65

2 热力学第三定律的表述 66

3 由第三定律得出的一些参数性质 67

4 规定熵及其值的测定 70

5 物质的标准熵 73

6 绝对零度不可能达到的说明 75

7 负热力学温度 78

习题 81

第五章 热化学 84

1 热化学方法 85

(一)量热部分 85

(二)化学部分 86

2 化学反应热效应表示的惯例 86

(一)化学反应的热效应 87

(二)热化学方程式 88

3 热化学的基本定律 89

(一)盖斯定律 89

(二)反应热和温度的关系一基尔霍夫定律 90

(三)反应热的相加性 91

4 键焓与热化学数据 93

(一)键焓的意义 93

(二)键焓的计算与应用 94

5 热化学的扩展 97

习题 98

第六章 平衡与稳定条件 101

1 平衡准则(一) 101

2 平衡准则(二) 103

(一)热平衡 103

(二)力学平衡 104

(三)扩散平衡 105

(四)化学平衡 106

3 稳定性准则 107

4 稳定的条件:热稳定、机械稳定和扩散稳定 108

(一)内能准则的应用 108

(二)亥姆霍兹自由能准则的应用 113

(三)吉布斯自由能准则的应用 115

5 二组分体系机械稳定与扩散稳定的关系 119

6 稳定性条件应用的讨论 121

习题 125

第七章 偏摩尔数量和超额函数 128

1 偏摩尔数量定义 128

2 吉布斯一杜亥姆方程 129

3 偏摩尔数量的计算 130

(一)由总体摩尔量计算偏摩量 130

(二)由混合摩尔量计算偏摩量 131

(三)由表观摩尔量计算偏摩量 133

4 偏摩焓 135

(一)相对偏摩焓 135

(二)从微分溶解热求溶质的相对偏摩焓L2 136

(三)从微分稀释热计算溶剂的相对偏摩焓L1 138

5 表观摩尔焓 138

(一)相对表观摩尔焓的定义 138

(二)从积分稀释热计算相对表观摩尔焓 139

(三)从相对表观摩尔焓计算相对偏摩焓 140

6 偏摩热容 141

(一)偏摩热容的定义 141

(二)偏摩热容与相对偏摩焓的关系 142

(三)测量方法 142

7 超额函数 144

8 超额焓、超额熵、超额体积和超额能 145

9 超额吉布斯自由能 147

10 超额函数的实验测量 151

(一)用膨胀计测量超额体积 151

(二)用量热方法测量超额焓 153

(三)超额吉布斯自由能?的测量 154

习题 155

第八章 气体热力学 158

1 单组分气体的化学势 158

(一)理想气体化学势 158

(二)非理想气体化学势 159

2 气体的混合 160

3 气体混合物中组分的化学势 163

4 实际气体的状态方程及其应用举例 165

5 气体化学反应的吉布斯自由能变化 169

6 逸度 171

(一)逸度概念 171

(二)混合气体的逸度 173

(三)液体和固体的逸度 174

(四)逸度与温度和压力的关系 175

(五)路易斯一朗道尔规则 176

(六)纯物质逸度的测量 178

(七)混合气体中组分的逸度计算 184

习题 186

第九章 活度 189

1 相对活度与绝对活度 189

2 标准态的选择 191

3 溶质活度系数γm、γc、γx之间的关系 192

4 活度与温度和压力的关系 193

5 强电解质的平均活度 195

6 强电解质的平均活度系数 196

7 渗透系数及其与活度系数的关系 197

8 非电解质活度的测量 200

(一)蒸气压法 200

(二)冰点降低法 201

(三)沸点升高法 202

(四)从溶质活度求溶剂的活度 204

(五)从溶剂活度求溶质的活度 205

9 电解质活度的测量 206

(一)冰点下降法 206

(二)电动势法 208

(三)等压法 209

10 不完全离解电解质的活度 211

11 强电解质溶液活度系数理论 214

12 强电解质溶液的渗透系数理论 217

13 强电解质溶液的相对偏摩焓和相对偏摩热容理论 220

习题 222

第十章 化学平衡 228

1 平衡常数的表示式 231

(一)理想气体的化学平衡 231

(二)真实气体的化学平衡 232

(三)溶液中的化学平衡 234

(四)复相反应的化学平衡 235

2 化学反应等温式 236

3 温度、压力和浓度对平衡常数的影响 237

(一)温度对平衡常数的影响 237

(二)压力对平衡常数的影响 240

(三)浓度对平衡常数的影响 242

4 平衡常数与离解度的关系 243

5 平衡常数的测定和计算方法 246

(一)直接测定 246

(二)间接计算 247

(三)标准生成吉布斯自由能法 249

(四)统计热力学方法 249

6 用化学平衡原理讨论几个化学问题 250

(一)化学反应不能进行到底的原因 250

(二)反应物的最适宜比例 252

(三)平衡体系组成的计算 253

(四)同期平衡 254

(五)绝热反应 257

习题 261

第十一章 相平衡 265

1 相律 266

(一)相、自由度和组分数 266

(二)相律 267

(三)独立反应数和独立组分数的确定 271

2 纯组分体系的克拉贝龙方程 272

3 克拉贝龙一克劳修斯方程 274

4 相变热与温度的关系 275

5 平衡热容与饱和热容 277

6 二组分气一液平衡中温度、压力和组成的关系 278

7 理想溶液的气一液平衡 284

(一)液相和气相的Gibbs自由能 285

(二)平衡体系中压力与组成的关系 285

(三)分压与组成的关系 286

8 理想稀溶液的气—液平衡 288

9 等温二组分非理想溶液中的气—液平衡 292

10 杜亥姆—马居耳方程及其在恒沸溶液中的应用 297

11 恒沸体系压力与温度的微分式 298

12 二组分体系等压条件下的气—液平衡 303

13 二组分部分互溶溶液的液—液平衡 307

14 二组分体系的固—液平衡 311

15 低共熔温度与组成的关系 316

16 压力对低共熔温度和组成的影响 317

习题 318

第十二章 非电解质溶液热力学理论 322

1 范拉(Van Laar)理论 323

2 斯格恰德—希尔勃兰德Scatchard—Hidebrand理论 328

3 弗洛雷—哈金斯(Flory—Huggius)晶格模型理论 333

4 非无热溶液的超额函数—非无热溶液理论 337

5 非无热溶液理论的进一步发展 346

(一)威尔逊Wilson模型 346

(二)NRTL模型 353

6 基团法 357

习题 365

附录 368

习题答案 395

参考文献 406

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