一、物质的组成、性质和分类 3
1．元素 3
第一专题 化学基本概念 3
2．同位素 4
3．核素 5
4．原子 5
5．分子 6
6．离子 7
8．同素异形体 9
7．单质 9
9．原子团 10
10．纯净物 11
11．混合物 12
12．化合物 12
13．离子化合物 14
14．共价化合物 14
15．配位化合物（络合物） 15
16．物理变化 15
17．化学变化 16
19．酸 17
18．化学反应的实质 17
20．碱 20
21．盐 21
22．酸式盐 24
23．碱式盐 25
24．氧化物 26
25．金属氧化物 28
27．酸性氧化物 29
26．非金属氧化物 29
28．碱性氧化物 30
29．两性氧化物 32
30．非金属氢化物 32
31．金属氢化物 34
32．碳化物 35
33．既可与酸又可与碱作用的物质 36
34．八圈图 37
1．元素符号 39
2．化合价 39
二、化学用语 39
3．化学式 41
4．最简式（实验式） 42
5．分子式 42
6．电子式 43
7．结构式 44
8．结构简式 45
9．原子结构示意图 46
10．化学方程式 47
12．电离方程式 48
11．热化学方程式 48
13．离子方程式 49
14．水解方程式 49
15．电极反应 50
16．质量守恒定律 50
三、化学中常用计量 50
1．质量数 50
2．式量 51
3．相对原子质量 52
6．物质的量 53
4．相对分子质量 53
5．元素相对原子质量 53
7．阿伏加德罗常数 54
8．摩尔质量 55
9．气体摩尔体积 56
10．阿伏加德定律 57
11．物质的量浓度（mol·L-1） 58
12．反应热 59
13．中和热 60
14．燃烧热 60
2．分解反应 61
四、化学反应基本类型 61
1．化合反应 61
3．置换反应 62
4．复分解反应 64
5．氧化还原反应 67
6．常见重要的氧化剂和还原剂 68
7．氧化还原反应的分类 69
8．氧化性、还原性强弱的比较 70
9．氧化还原反应的一般规律 71
10．氧化还原方程式的配平 75
11．水合反应 76
12．放热反应与吸热反应 77
五、溶液 78
1．分散系 78
2．溶液 79
3．溶解过程（物理化学过程） 80
4．溶解平衡 80
5．溶解度 81
6．溶解性 83
7．溶解度曲线 84
8．溶解热 84
9．饱和溶液 85
10．不饱和溶液 86
11．溶质的质量分数 86
12．晶体 87
13．结晶水、结晶水合物 88
14．风化和潮解 89
16．乳浊液 90
17．胶体 90
15．悬浊液 90
18．丁达尔现象 91
19．布朗运动 91
20．胶体的电泳 92
21．胶体的制备 93
22．胶体的精制 93
一、物质结构 99
1．原子的组成 99
2．电子云 99
第二专题 化学基本原理 99
六、化学史小辑 99
3．原子核外电子排布 100
4．离子的结构特征 101
5．化学键 102
6．离子键 102
7．共价键 103
8．非极性共价键 104
9．极性键 104
10．配位键 104
11．氢键 105
14．极性分子 106
12．分子间作用力 106
13．非极性分子 106
15．晶体结构与物质的物理性质 107
16．物理性质 108
17．物质熔、沸点高低的比较 109
18．液化 110
19．挥发性 111
20．化学性质 111
21．酸性 111
22．碱性 113
24．非金属性 114
9．水的离子积常数（Kw） 114
23．金属性 114
25．氧化性 115
26．还原性 115
27．稳定性 116
28．可燃性 117
29．离子晶体 118
30．原子晶体 119
31．分子晶体 119
32．金属晶体 120
33．粒子半径大小比较 121
二、元素周期律和周期表 123
1．元素周期律 123
2．元素周期律的实质 124
3．元素周期表 124
4．周期 125
6．元素性质递变规律 126
5．族 126
7．位、构、性 127
8．周期表的应用 128
9．价电子 129
10．元素推断及物质化学式的确定 129
三、化学反应速率、化学平衡 131
1．化学反应速率 131
2．影响化学反应速率的因素 131
3．可逆反应 133
4．化学平衡状态 133
5．化学平衡常数 134
7．化学平衡状态的标志 135
6．平衡的特征 135
9．影响平衡移动的因素 136
8．化学平衡移动 136
10．勒沙特列原理（平衡移动原理） 137
11．稀有气体与化学平衡 137
12．化学反应速率及化学平衡理论的应用 138
四、电解质溶液 139
1．电解质和非电解质 139
2．强电解质和弱电解质 140
3．电离 141
4．电离平衡 141
5．电离平衡常数 142
6．电离度 143
7．影响电离度的因素 143
8．水的电离 144
10．pH 145
11．溶液的酸碱性 146
12．酸碱指示剂的变色范围 146
13．水解反应 147
14．盐类的水解 148
15．盐类水解的类型 148
16．盐类水解的规律 150
17．影响盐水解程度的因素 151
18．盐类水解的应用 151
19．中和反应 153
20．酸碱中和滴定 154
21．离子反应 154
23．离子反应的类型 155
22．离子反应发生的条件 155
24．离子方程式的书写原则 156
25．书写电离方程式、离子方程式的易错点 157
26．离子“不共存”情况的归纳 159
27．离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳 160
28．离子浓度 161
29．原电池 163
30．蓄电池 164
31．燃料电池 164
32．金属的腐蚀 164
33．金属的防护 165
34．电解 166
35．电解池（槽） 166
36．电解质溶液的电解规律（情性电极） 166
37．电解原理的应用 167
38．电解食盐水 168
39．电镀 168
40．电子的放电能力 169
2．钠 174
1．钠及其化合物的转化 174
一、典型的金属 174
第三专题 常见元素的单质及其重要化合物 174
3．氧化钠 176
4．过氧化钠 176
5．氢氧化钠 177
6．碳酸钠 178
7．碳酸氢钠 178
8．硫酸钠 180
9．氯化钠 180
10．碱金属元素 180
11．碱金属性质比较 182
12．金属的原子结构 183
13．金属的分类 183
14．金属的物理通性 184
15．金属的物理特性 185
16．金属晶体的形成和结构 186
17．合金 186
18．金属与非金属的比较 187
19．金属活动性顺序 188
21．镁 191
20．镁及其化合物的转化 191
22．氧化镁 193
23．镁、钙、铝的氧化物比较 193
24．氢氧化镁 194
25．氢氧化钙 194
26．氢氧化钡 194
27．金属单质与酸反应的定量规律 194
28．金属与酸（水）或盐与酸反应题的思维步骤 195
29．硬水 195
30．软水 196
32．硬水的软化 197
31．暂时硬度与永久硬度 197
二、典型的非金属 198
1．氯及其化合物的转化 198
2．氯气 198
3．液氯 200
4．氯水 200
5．次氯酸 201
7．漂白性物质 202
6．漂白粉 202
8．氯化氢 203
9．盐酸 204
10．金属氯化物比较 206
11．卤族元素 206
12．卤素单质 207
13．卤化氢 209
14．溴水褪色 210
三、其他常见的非金属元素 211
1．氢气 211
3．空气 212
2．非金属单质的制备 212
4．稀有气体 213
5．氧气 215
6．二氧化锰 216
7．水 217
8．水参与的反应 217
9．双氧水 218
10．硫及其化合物的转化 219
11．硫 219
12．二氧化硫与三氧化硫 220
13．硫化氢 221
14．硫酸 222
15．硫酸的工业制法 223
16．硫酸参与的反应 224
17．硫酸盐 226
18．硫酸氢钠 226
19．亚硫酸 227
20．亚硫酸盐 227
21．硫化物 227
24．氧族元素 228
23．硫酸根离子的检验 228
22．硫代硫酸钠 228
25．氮及其化合物的转化 229
26．氮气 229
27．氨气 230
28．合成氨工业 231
29．非金属氢化物的制取 232
30．二氧化氮与一氧化氮 233
31．NO2与Br2蒸气的鉴别 234
32．铵盐 234
33．化学肥料 235
34．硝酸 236
35．硝酸的工业制法 237
36．盐酸、硫酸、硝酸的比较 238
37．王水 240
38．磷及其化合物的转化 240
39．磷 240
40．磷酸 242
41．五氧化二磷 243
42．磷酸盐 243
43．磷酸氢盐 244
45．氮族元素 245
46．碳及其化合物的转化 245
44．磷酸二氢盐 245
47．金刚石 246
48．石墨 247
49．无定形碳 247
50．C60 248
51．一氧化碳与二氧化碳 248
52．二氧化碳参与的反应 250
54．碳酸盐 251
53．碳酸 251
55．碳酸氢盐 252
56．硅及其化合物的转化 252
57．硅 252
58．二氧化硅 253
59．硅酸 254
60．原硅酸 254
61．硅酸盐 255
62．硅酸盐工业 256
65．高温结构陶瓷 257
64．新型无机非金属材料 257
63．传统无机非金属材料 257
66．光导纤维 258
67．碳族元素 258
68．非金属氧化物的通性 259
69．无机含氧酸 260
70．非金属氢化物 261
71．非金属单质的活动性与元素的非金属性 262
72．环境与环境污染 263
2．铝 264
1．铝及其化合物的转化 264
四、其他常见的金属 264
3．铝的冶炼 266
4．氧化铝 267
5．氢氧化铝 268
6．偏铝酸根 269
7．铝三角 269
8．常见氢氧化物比较 270
9．铝系图像 271
10．三氯化铝 273
12．复盐 274
11．两性化合物 274
13．铝热剂 275
14．净水剂 275
15．萃取剂 276
16．抗冻剂 276
17．致冷剂（制冷剂） 277
18．催化剂 277
19．干燥剂 279
20．吸收剂 280
21．漂白剂 281
22．吸附剂 282
23．助溶剂 282
24．助熔剂 282
25．助燃剂 282
26．凝固剂 282
34．铁 283
33．铁及其化合物的转化 283
32．缓泻剂 283
31．收敛剂 283
30．防腐剂 283
29．磺化剂 283
28．起爆剂 283
27．脱水剂 283
35．铁的氧化物 286
36．氢氧化亚铁 287
37．氢氧化铁 287
38．三氯化铁 288
39．铁“三角” 289
40．铁的合金 290
41．炼铁 291
42．炼钢 292
43．无机化合物的合成 293
44．铜及其化合物的转化 294
第四专题 有机化学基础知识 296
一、有机基础概念 296
1．有机物 296
2．有机物的分类 297
4．烃 299
3．有机化学 299
5．烷烃 300
6．同系物 300
7．“根”、“基”与“原子团” 301
8．同分异构现象和同分异构体 302
9．烯烃 303
10．二烯烃 304
11．炔烃 306
12．苯的同系物 306
15．烃的衍生物 307
13．芳香烃 307
14．稠环芳香烃 307
16．官能团 308
17．卤代烃 308
18．醇类 309
19．醛类 310
20．羧酸 310
21．酯 311
22．糖 313
23．蒸馏 313
25．裂解 314
24．分馏 314
26．盐析 315
二、重要的有机物 315
1．甲烷 315
2．乙烯 316
3．乙炔 318
4．苯（C6H6） 319
5．乙醇 321
6．苯酚 322
7．乙醛 324
8．甲醛 326
9．乙酸 327
10．油脂 328
11．肥皂和洗涤剂 331
12．葡萄糖 332
13．果糖 334
14．蔗糖 335
15．麦芽糖 335
16．淀粉 336
17．纤维素 337
18．氨基酸 339
三、有机物的命名 341
1．烷烃的系统命名 341
2．烯烃和炔烃的系统命名 342
3．苯的同系物的命名 342
4．链烃衍生物的命名 342
6．酯类的命名 343
7．高分子化合物的命名 343
5．芳香烃衍生物的命名 343
四、有机反应类型 344
1．取代反应 344
2．加成反应 344
3．消去反应 345
4．水解反应 345
5．皂化反应 345
6．氧化反应 346
7．酯化反应 347
8．聚合反应 348
1．石油 350
五、有机物的主要来源 350
2．煤 351
3．高分子化合物 352
4．蛋白质 353
5．重要工业气体 355
6．糖类物质的结构、性质及检验方法 355
六、重要有机物的实验室制备 356
1．制甲烷 356
3．制取乙炔 357
2．制乙烯 357
4．制取溴苯 358
5．制取硝基苯 358
6．蒸馏（分馏）石油 359
7．乙酸乙酯的制取 359
8．酚醛树脂的制取 360
七、有机方法与规律 360
1．羟基氢原子活泼性 360
2．有机化合物的合成 361
3．有机合成的常规方法 362
4．有机合成题的求解思路 363
5．有机推断 364
6．有机信息题 365
7．烃及其含氧衍生物的燃烧规律 367
第五专题 化学实验 371
一、化学实验常用仪器 371
1．化学实验 371
2．常用仪器 371
3．常用仪器的使用 374
4．其他仪器简介 380
1．化学试剂 383
二、化学试剂 383
2．试剂的存放 384
3．固体药品的取用 386
4．液体药品的取用 386
5．常见指示剂的使用 387
6．试纸 388
7．石蕊试纸 389
8．淀粉碘化钾试纸 389
9．醋酸铅试纸 389
1．基本操作 390
三、化学实验基本操作 390
11．纯水 390
10．酸碱指示剂 390
2．仪器的洗涤 391
3．仪器的干燥 392
4．仪器的组装 392
5．气密性的检查 394
6．实验装置的拆卸 394
7．气体的收集 394
9．搅拌 396
10．振荡 396
8．称量 396
11．加热 397
12．冷却 397
13．溶解 397
14．蒸发 398
15．结晶 398
16．重结晶 399
17．过滤 399
18．升华 399
21．分液 400
19．渗析 400
20．萃取 400
22．洗气 401
23．配制溶质量分数一定的溶液 401
24．配制一定物质的量浓度的溶液 401
25．滴定 402
26．焰色反应 403
28．气体发生装置 404
29．常见气体的制备 404
27．物质的制备 404
30．气体的净化 408
31．气体的干燥 408
32．液体的制备 409
33．固体的制备 410
34．物质的检验 411
35．鉴别 412
36．鉴定 413
37．推断 413
38．气体检验方法 413
39．常见气体的检验 414
40．常见阳离子的检验 416
41．常见阴离子的检验 418
42．常见有机物的检验 420
43．实难推断常见题型 422
44．物质的分离 423
45．物质的提纯 423
46．物理分离提纯法 424
47．化学分离提纯法 427
48．常见物质的提纯 429
50．硫酸铜晶体结晶水含量的测定 431
49．定量实验 431
51．中和滴定实验 432
52．误差分析 434
53．设计实验 434
54．实验装置的连接顺序 435
55．实验设计的注意事项 436
56．综合实验 438
57．实验报告 438
58．实验安全 439
3．相对原子质量计算 443
2．化学计算知识体系 443
第六专题 化学计算 443
1．化学计算 443
一、化学计算概述 443
4．相对分子质量计算 446
5．物质的量计算 447
6．气体摩尔体积计算 447
7．分子式的计算 448
8．分子式的确定计算 449
11．溶液的计算 450
10．溶质的质量分数的计算 450
9．物质的量浓度的计算 450
12．把不饱和溶液变为饱和溶液的计算 451
13．饱和溶液的析晶计算 451
14．pH有c（H+）和c（OH-）的计算 452
15．电化学有关溶液的计算 453
16．化学方程式计算 453
17．反应物过量问题的计算 455
18．混合物的计算 455
19．无数据或缺少数据的计算 456
21．纯度、利用率（转化率）和产率的计算 457
22．化学计算解题思路 457
20．多步反应的计算 457
23．化学计算中代数方程式的建立 459
24．有效数字 460
二、平均值法 462
1．平均值法 462
4．平均百分含量法 463
5．平均密度法 463
3．平均体积法 463
2．平均相对分子质量法 463
6．平均分子组成法 464
7．平均浓度法 464
8．平均摩尔电子质量法 464
三、差量法 464
1．差量法 464
四、守恒法 466
5．压强差量法 466
1．守恒法 466
3．气体体积差量法 466
4．物质的量差量法 466
2．质量差量法 466
2．质量守恒法 467
3．原子守恒法 468
4．离子守恒法 468
5．电子守恒法 468
6．电荷守恒法 468
7．浓度守恒法 469
8．体积守恒法 469
9．溶质守恒法 469
10．能量守恒法 469
五、关系式法 470
1．关系式法 470
2．混合物关系式法 470
六、十字交叉法 471
6．氧化还原反应关系式法 471
1．十字交叉法 471
4．循环反应关系式法 471
3．多步反应关系式法 471
5．平行反应关系式法 471
2．浓度十字交叉法 473
3．相对原子质量十字交叉法 474
4．式量十字交叉法 474
5．密度十字交叉法 474
6．质量分数十字交叉法 474
7．反应热十字交叉法 474
七、讨论推理法 475
1．讨论推理法 475
8．平均组成十字交叉法 475
9．平行反应十字交叉法 475
2．可能结果的讨论 476
3．组合讨论 476
4．不定方程讨论 476
5．区间（或边界）讨论 476
6．分析推理讨论法 477
3．极限法 478
2．归一法 478
1．特殊值法 478
八、其他特殊方法 478
4．变形法 479
5．信息转换法 479
6．估算法 479
7．列表图示或函数图像法 479
8．图像法 480
9．定性分析图像法 480
10．定量计算图像法 480
11．绘制曲线图像法 480
12．假设法 481
附录 482
一、常见元素单质的密度、熔点、沸点和硬度 482
二、常见无机化合物的物理性质 484
三、常见无机物在水中的溶解度 489
四、国际单位制 490
五、诺贝尔化学奖获得者简况表 496
六、化学元素发现年表（按发现先后排列） 517
七、化学上易错读、错写的汉字 525
八、一些物质的俗名和别称 527
九、重要物质的颜色 530
十、2001年普通高校招生全国统一考试说明·理科综合 531