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一、物质的组成、性质和分类 3

1．元素 3

第一专题 化学基本概念 3

2．同位素 4

3．核素 5

4．原子 5

5．分子 6

6．离子 7

8．同素异形体 9

7．单质 9

9．原子团 10

10．纯净物 11

11．混合物 12

12．化合物 12

13．离子化合物 14

14．共价化合物 14

15．配位化合物（络合物） 15

16．物理变化 15

17．化学变化 16

19．酸 17

18．化学反应的实质 17

20．碱 20

21．盐 21

22．酸式盐 24

23．碱式盐 25

24．氧化物 26

25．金属氧化物 28

27．酸性氧化物 29

26．非金属氧化物 29

28．碱性氧化物 30

29．两性氧化物 32

30．非金属氢化物 32

31．金属氢化物 34

32．碳化物 35

33．既可与酸又可与碱作用的物质 36

34．八圈图 37

1．元素符号 39

2．化合价 39

二、化学用语 39

3．化学式 41

4．最简式（实验式） 42

5．分子式 42

6．电子式 43

7．结构式 44

8．结构简式 45

9．原子结构示意图 46

10．化学方程式 47

12．电离方程式 48

11．热化学方程式 48

13．离子方程式 49

14．水解方程式 49

15．电极反应 50

16．质量守恒定律 50

三、化学中常用计量 50

1．质量数 50

2．式量 51

3．相对原子质量 52

6．物质的量 53

4．相对分子质量 53

5．元素相对原子质量 53

7．阿伏加德罗常数 54

8．摩尔质量 55

9．气体摩尔体积 56

10．阿伏加德定律 57

11．物质的量浓度（mol·L-1） 58

12．反应热 59

13．中和热 60

14．燃烧热 60

2．分解反应 61

四、化学反应基本类型 61

1．化合反应 61

3．置换反应 62

4．复分解反应 64

5．氧化还原反应 67

6．常见重要的氧化剂和还原剂 68

7．氧化还原反应的分类 69

8．氧化性、还原性强弱的比较 70

9．氧化还原反应的一般规律 71

10．氧化还原方程式的配平 75

11．水合反应 76

12．放热反应与吸热反应 77

五、溶液 78

1．分散系 78

2．溶液 79

3．溶解过程（物理化学过程） 80

4．溶解平衡 80

5．溶解度 81

6．溶解性 83

7．溶解度曲线 84

8．溶解热 84

9．饱和溶液 85

10．不饱和溶液 86

11．溶质的质量分数 86

12．晶体 87

13．结晶水、结晶水合物 88

14．风化和潮解 89

16．乳浊液 90

17．胶体 90

15．悬浊液 90

18．丁达尔现象 91

19．布朗运动 91

20．胶体的电泳 92

21．胶体的制备 93

22．胶体的精制 93

一、物质结构 99

1．原子的组成 99

2．电子云 99

第二专题 化学基本原理 99

六、化学史小辑 99

3．原子核外电子排布 100

4．离子的结构特征 101

5．化学键 102

6．离子键 102

7．共价键 103

8．非极性共价键 104

9．极性键 104

10．配位键 104

11．氢键 105

14．极性分子 106

12．分子间作用力 106

13．非极性分子 106

15．晶体结构与物质的物理性质 107

16．物理性质 108

17．物质熔、沸点高低的比较 109

18．液化 110

19．挥发性 111

20．化学性质 111

21．酸性 111

22．碱性 113

24．非金属性 114

9．水的离子积常数（Kw） 114

23．金属性 114

25．氧化性 115

26．还原性 115

27．稳定性 116

28．可燃性 117

29．离子晶体 118

30．原子晶体 119

31．分子晶体 119

32．金属晶体 120

33．粒子半径大小比较 121

二、元素周期律和周期表 123

1．元素周期律 123

2．元素周期律的实质 124

3．元素周期表 124

4．周期 125

6．元素性质递变规律 126

5．族 126

7．位、构、性 127

8．周期表的应用 128

9．价电子 129

10．元素推断及物质化学式的确定 129

三、化学反应速率、化学平衡 131

1．化学反应速率 131

2．影响化学反应速率的因素 131

3．可逆反应 133

4．化学平衡状态 133

5．化学平衡常数 134

7．化学平衡状态的标志 135

6．平衡的特征 135

9．影响平衡移动的因素 136

8．化学平衡移动 136

10．勒沙特列原理（平衡移动原理） 137

11．稀有气体与化学平衡 137

12．化学反应速率及化学平衡理论的应用 138

四、电解质溶液 139

1．电解质和非电解质 139

2．强电解质和弱电解质 140

3．电离 141

4．电离平衡 141

5．电离平衡常数 142

6．电离度 143

7．影响电离度的因素 143

8．水的电离 144

10．pH 145

11．溶液的酸碱性 146

12．酸碱指示剂的变色范围 146

13．水解反应 147

14．盐类的水解 148

15．盐类水解的类型 148

16．盐类水解的规律 150

17．影响盐水解程度的因素 151

18．盐类水解的应用 151

19．中和反应 153

20．酸碱中和滴定 154

21．离子反应 154

23．离子反应的类型 155

22．离子反应发生的条件 155

24．离子方程式的书写原则 156

25．书写电离方程式、离子方程式的易错点 157

26．离子“不共存”情况的归纳 159

27．离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳 160

28．离子浓度 161

29．原电池 163

30．蓄电池 164

31．燃料电池 164

32．金属的腐蚀 164

33．金属的防护 165

34．电解 166

35．电解池（槽） 166

36．电解质溶液的电解规律（情性电极） 166

37．电解原理的应用 167

38．电解食盐水 168

39．电镀 168

40．电子的放电能力 169

2．钠 174

1．钠及其化合物的转化 174

一、典型的金属 174

第三专题 常见元素的单质及其重要化合物 174

3．氧化钠 176

4．过氧化钠 176

5．氢氧化钠 177

6．碳酸钠 178

7．碳酸氢钠 178

8．硫酸钠 180

9．氯化钠 180

10．碱金属元素 180

11．碱金属性质比较 182

12．金属的原子结构 183

13．金属的分类 183

14．金属的物理通性 184

15．金属的物理特性 185

16．金属晶体的形成和结构 186

17．合金 186

18．金属与非金属的比较 187

19．金属活动性顺序 188

21．镁 191

20．镁及其化合物的转化 191

22．氧化镁 193

23．镁、钙、铝的氧化物比较 193

24．氢氧化镁 194

25．氢氧化钙 194

26．氢氧化钡 194

27．金属单质与酸反应的定量规律 194

28．金属与酸（水）或盐与酸反应题的思维步骤 195

29．硬水 195

30．软水 196

32．硬水的软化 197

31．暂时硬度与永久硬度 197

二、典型的非金属 198

1．氯及其化合物的转化 198

2．氯气 198

3．液氯 200

4．氯水 200

5．次氯酸 201

7．漂白性物质 202

6．漂白粉 202

8．氯化氢 203

9．盐酸 204

10．金属氯化物比较 206

11．卤族元素 206

12．卤素单质 207

13．卤化氢 209

14．溴水褪色 210

三、其他常见的非金属元素 211

1．氢气 211

3．空气 212

2．非金属单质的制备 212

4．稀有气体 213

5．氧气 215

6．二氧化锰 216

7．水 217

8．水参与的反应 217

9．双氧水 218

10．硫及其化合物的转化 219

11．硫 219

12．二氧化硫与三氧化硫 220

13．硫化氢 221

14．硫酸 222

15．硫酸的工业制法 223

16．硫酸参与的反应 224

17．硫酸盐 226

18．硫酸氢钠 226

19．亚硫酸 227

20．亚硫酸盐 227

21．硫化物 227

24．氧族元素 228

23．硫酸根离子的检验 228

22．硫代硫酸钠 228

25．氮及其化合物的转化 229

26．氮气 229

27．氨气 230

28．合成氨工业 231

29．非金属氢化物的制取 232

30．二氧化氮与一氧化氮 233

31．NO2与Br2蒸气的鉴别 234

32．铵盐 234

33．化学肥料 235

34．硝酸 236

35．硝酸的工业制法 237

36．盐酸、硫酸、硝酸的比较 238

37．王水 240

38．磷及其化合物的转化 240

39．磷 240

40．磷酸 242

41．五氧化二磷 243

42．磷酸盐 243

43．磷酸氢盐 244

45．氮族元素 245

46．碳及其化合物的转化 245

44．磷酸二氢盐 245

47．金刚石 246

48．石墨 247

49．无定形碳 247

50．C60 248

51．一氧化碳与二氧化碳 248

52．二氧化碳参与的反应 250

54．碳酸盐 251

53．碳酸 251

55．碳酸氢盐 252

56．硅及其化合物的转化 252

57．硅 252

58．二氧化硅 253

59．硅酸 254

60．原硅酸 254

61．硅酸盐 255

62．硅酸盐工业 256

65．高温结构陶瓷 257

64．新型无机非金属材料 257

63．传统无机非金属材料 257

66．光导纤维 258

67．碳族元素 258

68．非金属氧化物的通性 259

69．无机含氧酸 260

70．非金属氢化物 261

71．非金属单质的活动性与元素的非金属性 262

72．环境与环境污染 263

2．铝 264

1．铝及其化合物的转化 264

四、其他常见的金属 264

3．铝的冶炼 266

4．氧化铝 267

5．氢氧化铝 268

6．偏铝酸根 269

7．铝三角 269

8．常见氢氧化物比较 270

9．铝系图像 271

10．三氯化铝 273

12．复盐 274

11．两性化合物 274

13．铝热剂 275

14．净水剂 275

15．萃取剂 276

16．抗冻剂 276

17．致冷剂（制冷剂） 277

18．催化剂 277

19．干燥剂 279

20．吸收剂 280

21．漂白剂 281

22．吸附剂 282

23．助溶剂 282

24．助熔剂 282

25．助燃剂 282

26．凝固剂 282

34．铁 283

33．铁及其化合物的转化 283

32．缓泻剂 283

31．收敛剂 283

30．防腐剂 283

29．磺化剂 283

28．起爆剂 283

27．脱水剂 283

35．铁的氧化物 286

36．氢氧化亚铁 287

37．氢氧化铁 287

38．三氯化铁 288

39．铁“三角” 289

40．铁的合金 290

41．炼铁 291

42．炼钢 292

43．无机化合物的合成 293

44．铜及其化合物的转化 294

第四专题 有机化学基础知识 296

一、有机基础概念 296

1．有机物 296

2．有机物的分类 297

4．烃 299

3．有机化学 299

5．烷烃 300

6．同系物 300

7．“根”、“基”与“原子团” 301

8．同分异构现象和同分异构体 302

9．烯烃 303

10．二烯烃 304

11．炔烃 306

12．苯的同系物 306

15．烃的衍生物 307

13．芳香烃 307

14．稠环芳香烃 307

16．官能团 308

17．卤代烃 308

18．醇类 309

19．醛类 310

20．羧酸 310

21．酯 311

22．糖 313

23．蒸馏 313

25．裂解 314

24．分馏 314

26．盐析 315

二、重要的有机物 315

1．甲烷 315

2．乙烯 316

3．乙炔 318

4．苯（C6H6） 319

5．乙醇 321

6．苯酚 322

7．乙醛 324

8．甲醛 326

9．乙酸 327

10．油脂 328

11．肥皂和洗涤剂 331

12．葡萄糖 332

13．果糖 334

14．蔗糖 335

15．麦芽糖 335

16．淀粉 336

17．纤维素 337

18．氨基酸 339

三、有机物的命名 341

1．烷烃的系统命名 341

2．烯烃和炔烃的系统命名 342

3．苯的同系物的命名 342

4．链烃衍生物的命名 342

6．酯类的命名 343

7．高分子化合物的命名 343

5．芳香烃衍生物的命名 343

四、有机反应类型 344

1．取代反应 344

2．加成反应 344

3．消去反应 345

4．水解反应 345

5．皂化反应 345

6．氧化反应 346

7．酯化反应 347

8．聚合反应 348

1．石油 350

五、有机物的主要来源 350

2．煤 351

3．高分子化合物 352

4．蛋白质 353

5．重要工业气体 355

6．糖类物质的结构、性质及检验方法 355

六、重要有机物的实验室制备 356

1．制甲烷 356

3．制取乙炔 357

2．制乙烯 357

4．制取溴苯 358

5．制取硝基苯 358

6．蒸馏（分馏）石油 359

7．乙酸乙酯的制取 359

8．酚醛树脂的制取 360

七、有机方法与规律 360

1．羟基氢原子活泼性 360

2．有机化合物的合成 361

3．有机合成的常规方法 362

4．有机合成题的求解思路 363

5．有机推断 364

6．有机信息题 365

7．烃及其含氧衍生物的燃烧规律 367

第五专题 化学实验 371

一、化学实验常用仪器 371

1．化学实验 371

2．常用仪器 371

3．常用仪器的使用 374

4．其他仪器简介 380

1．化学试剂 383

二、化学试剂 383

2．试剂的存放 384

3．固体药品的取用 386

4．液体药品的取用 386

5．常见指示剂的使用 387

6．试纸 388

7．石蕊试纸 389

8．淀粉碘化钾试纸 389

9．醋酸铅试纸 389

1．基本操作 390

三、化学实验基本操作 390

11．纯水 390

10．酸碱指示剂 390

2．仪器的洗涤 391

3．仪器的干燥 392

4．仪器的组装 392

5．气密性的检查 394

6．实验装置的拆卸 394

7．气体的收集 394

9．搅拌 396

10．振荡 396

8．称量 396

11．加热 397

12．冷却 397

13．溶解 397

14．蒸发 398

15．结晶 398

16．重结晶 399

17．过滤 399

18．升华 399

21．分液 400

19．渗析 400

20．萃取 400

22．洗气 401

23．配制溶质量分数一定的溶液 401

24．配制一定物质的量浓度的溶液 401

25．滴定 402

26．焰色反应 403

28．气体发生装置 404

29．常见气体的制备 404

27．物质的制备 404

30．气体的净化 408

31．气体的干燥 408

32．液体的制备 409

33．固体的制备 410

34．物质的检验 411

35．鉴别 412

36．鉴定 413

37．推断 413

38．气体检验方法 413

39．常见气体的检验 414

40．常见阳离子的检验 416

41．常见阴离子的检验 418

42．常见有机物的检验 420

43．实难推断常见题型 422

44．物质的分离 423

45．物质的提纯 423

46．物理分离提纯法 424

47．化学分离提纯法 427

48．常见物质的提纯 429

50．硫酸铜晶体结晶水含量的测定 431

49．定量实验 431

51．中和滴定实验 432

52．误差分析 434

53．设计实验 434

54．实验装置的连接顺序 435

55．实验设计的注意事项 436

56．综合实验 438

57．实验报告 438

58．实验安全 439

3．相对原子质量计算 443

2．化学计算知识体系 443

第六专题 化学计算 443

1．化学计算 443

一、化学计算概述 443

4．相对分子质量计算 446

5．物质的量计算 447

6．气体摩尔体积计算 447

7．分子式的计算 448

8．分子式的确定计算 449

11．溶液的计算 450

10．溶质的质量分数的计算 450

9．物质的量浓度的计算 450

12．把不饱和溶液变为饱和溶液的计算 451

13．饱和溶液的析晶计算 451

14．pH有c（H+）和c（OH-）的计算 452

15．电化学有关溶液的计算 453

16．化学方程式计算 453

17．反应物过量问题的计算 455

18．混合物的计算 455

19．无数据或缺少数据的计算 456

21．纯度、利用率（转化率）和产率的计算 457

22．化学计算解题思路 457

20．多步反应的计算 457

23．化学计算中代数方程式的建立 459

24．有效数字 460

二、平均值法 462

1．平均值法 462

4．平均百分含量法 463

5．平均密度法 463

3．平均体积法 463

2．平均相对分子质量法 463

6．平均分子组成法 464

7．平均浓度法 464

8．平均摩尔电子质量法 464

三、差量法 464

1．差量法 464

四、守恒法 466

5．压强差量法 466

1．守恒法 466

3．气体体积差量法 466

4．物质的量差量法 466

2．质量差量法 466

2．质量守恒法 467

3．原子守恒法 468

4．离子守恒法 468

5．电子守恒法 468

6．电荷守恒法 468

7．浓度守恒法 469

8．体积守恒法 469

9．溶质守恒法 469

10．能量守恒法 469

五、关系式法 470

1．关系式法 470

2．混合物关系式法 470

六、十字交叉法 471

6．氧化还原反应关系式法 471

1．十字交叉法 471

4．循环反应关系式法 471

3．多步反应关系式法 471

5．平行反应关系式法 471

2．浓度十字交叉法 473

3．相对原子质量十字交叉法 474

4．式量十字交叉法 474

5．密度十字交叉法 474

6．质量分数十字交叉法 474

7．反应热十字交叉法 474

七、讨论推理法 475

1．讨论推理法 475

8．平均组成十字交叉法 475

9．平行反应十字交叉法 475

2．可能结果的讨论 476

3．组合讨论 476

4．不定方程讨论 476

5．区间（或边界）讨论 476

6．分析推理讨论法 477

3．极限法 478

2．归一法 478

1．特殊值法 478

八、其他特殊方法 478

4．变形法 479

5．信息转换法 479

6．估算法 479

7．列表图示或函数图像法 479

8．图像法 480

9．定性分析图像法 480

10．定量计算图像法 480

11．绘制曲线图像法 480

12．假设法 481

附录 482

一、常见元素单质的密度、熔点、沸点和硬度 482

二、常见无机化合物的物理性质 484

三、常见无机物在水中的溶解度 489

四、国际单位制 490

五、诺贝尔化学奖获得者简况表 496

六、化学元素发现年表（按发现先后排列） 517

七、化学上易错读、错写的汉字 525

八、一些物质的俗名和别称 527

九、重要物质的颜色 530

十、2001年普通高校招生全国统一考试说明·理科综合 531