1 分析化学的任务和作用 1
绪论 1
2 怎样学习分析化学 2
3 分析方法的分类 2
4 分析化学的发展 5
第一章 定性分析概论 7
1-1 定性分析的任务和方法 7
1-2 对分析反应的要求 8
一、对鉴定反应的要求 8
二、对分离和掩蔽反应的要求 13
二、反应的酸碱环境 14
三、溶液的温度 14
一、反应物的浓度 14
1-3 反应进行的条件 14
四、有机溶剂的使用 15
1-4 分别分析和系统分析 15
习题 16
第二章 阳离子分析 18
2-1 常见阳离子分组 18
一、硫化氢系统分析法 18
二、两酸两碱系统分析法简介 18
2-2 第一组阳离子分析 20
一、本组离子的分析特性 20
习题 22
二、组试剂作用条件 23
三、本组离子的常用鉴定反应 26
2-3 第二组阳离子分析 28
四、本组离子混合液分析 28
一、本组离子的分析特性 28
二、组试剂作用条件 35
三、硫代乙酰胺的作用及其条件 39
四、本组离子的常用鉴定反应 41
五、本组离子混合液分析 45
2-4 第三组阳离子分析 45
一、本组离子的分析特性 45
二、组试剂作用条件 54
三、本组离子的常用鉴定反应 57
四、本组离子混合液分析 62
2-5 第四组阳离子分析 62
一、本组离子的分析特性 62
二、本组离子的常用鉴定反应 63
三、本组离子混合液分析 69
习题 71
第三章 阴离子分析 76
3-1 阴离子分析概述 76
一、阴离子的存在形式 76
二、阴离子的分析特性 76
三、阴离子分析方法的特点 78
一、预先推测 79
3-2 阴离子混合液分析 79
二、初步试验 79
三、阴离子的分别鉴定 83
习题 92
第四章 一般物质的定性分析 94
4-1 了解情况和初步观察 94
一、了解情况 94
二、初步观察 95
4-2 试样的准备 96
一、溶剂试验 97
4-3 初步试验 97
二、焰色反应 98
4-4 阳离子分析 99
一、阳离子分析试液的制备 99
二、阳离子分析 101
4.5 阴离子分析 101
一、阴离子分析试液的制备 101
二、阴离子分析 104
4-6 分析结果的判断 105
习题 106
一、误差的分类 108
5-1 定量分析的误差 108
第五章 误差与数据处理 108
二、准确度和精密度 109
三、偶然误差的规律性 114
四、提高准确度的方法 117
5-2 分析数据的处理 117
一、数据取舍的标准 117
二、有效数字及计算规则 120
习题 123
第六章 滴定分析法概论 125
6-1 滴定分析法概述 125
一、滴定分析法 125
二、对滴定反应的要求 125
三、滴定分析法的分类 126
一、物质的量、物质的量浓度 127
6-2 溶液浓度的表示方法 127
二、滴定度 127
三、滴定分析计算 128
6-3 标准溶液的配制与标定 130
一、标准溶液的配制 130
二、标准溶液浓度的标定 131
习题 132
第七章 酸碱滴定法 134
7-1 酸碱平衡 134
一、酸碱的定义 134
二、溶剂的质子自递常数 135
三、共轭酸碱对的Ka及Kb的关系 135
一、分析浓度与平衡浓度 136
7-2 酸碱平衡体系中各型体的分布分数及其浓度的计算 136
二、酸度对酸碱溶液中各种型体浓度的影响 137
7-3 酸碱溶液酸碱度的计算 140
一、物料平衡、电荷平衡及质子平衡 141
二、溶液酸碱度的计算 143
7-4 缓冲溶液 150
一、缓冲溶液pH值的计算 151
二、缓冲容量 152
三、缓冲溶液的选择和配制 154
一、酸碱指示剂的变色原理 155
7-5 酸碱指示剂 155
二、指示剂的变色范围 157
三、混合指示剂 157
7-6 酸碱滴定法 160
一、强酸与强碱滴定 160
二、强碱滴定弱酸 162
三、强酸滴定弱碱 164
四、影响滴定曲线△pH值的因素 165
7-7 多元酸和多元碱的滴定 166
一、多元酸的滴定 166
二、多元碱的滴定 169
7-8 终点误差 170
一、终点误差的表示方法 170
二、终点误差的计算 171
7-9 酸碱滴定法应用示例 173
一、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 173
二、碳酸钠与碳酸氢钠混合物的分析 174
习题 176
三、铵盐中含氮量的测定 176
第八章 配位滴定法 180
一、配合物 180
8-1 配位滴定法概述 180
二、氨羧配位剂 181
三、乙二胺四乙酸 181
8-2 配合物在水溶液中的电离平衡 184
一、配合物的形成常数 184
二、酸效应、配位效应 185
三、复杂的平衡体系 190
四、配合物的表观形成常数 195
8-3 配位滴定基本原理 199
一、滴定曲线 199
二、金属离子被定量滴定的条件 202
三、酸效应曲线 207
8-4 金属指示剂 209
一、金属指示剂的作用原理 209
二、金属指示剂简介 211
8-5 配位滴定的选择性 215
一、金属离子的选择滴定 215
二、提高配位滴定选择性的途径 217
8-6 配位滴定的方式及计算 220
一、直接滴定法 220
二、回滴定法 221
三、间接滴定法 221
四、置换滴定法 221
第九章 氧化还原滴定法 225
9-1 氧化还原反应平衡 225
一、能斯特方程 225
二、克式量电位 226
三、氧化还原反应的方向 229
9-2 氧化还原滴定法 234
一、滴定曲线 235
二、滴定曲线的突跃范围和滴定反应平衡常数的关系 237
9-3 氧化还原滴定法指示剂 240
一、氧化还原滴定指示剂 240
二、几种常用的指示剂 241
三、氧化还原滴定的可行性 242
9-4 高锰酸钾法 243
一、概述 243
二、高锰酸钾法应用示例 244
二、重铬酸钾法应用示例 247
9-5 重铬酸钾法 247
一、概述 247
9-6 碘量法 250
一、概述 250
二、I2和Na2S2O3溶液的配制及标定 250
三、碘量法应用示例 252
习题 254
一、概述 256
10-1 摩尔法 256
第十章 沉淀滴定法 256
二、滴定条件 257
10-2 佛尔哈德法 259
一、概述 259
二、滴定条件 261
10-3 法扬司法 261
一、概述 261
二、滴定条件 262
习题 264
第十一章 重量分析法 265
11-1 重量分析法概述 265
一、重量分析法的分类和特点 265
二、对沉淀形式和称量形式的要求 266
11-2 沉淀的溶解度 267
一、溶解度和溶度积 267
二、影响沉淀溶解度的因素 269
一、晶核的形成 277
11-3 沉淀的形式 277
二、晶形沉淀和无定形沉淀 279
11-4 沉淀的污染和纯化 280
一、共沉淀 280
二、后沉淀 282
三、沉淀条件的选择 283
一、化学因数 285
二、计算示例 285
11-5 重量分析结果计算 285
习题 287
第十二章 吸光光度法 289
12-1 概述 289
一、吸光光度法及其特点 289
二、吸收光谱 289
12-2 光吸收定律 291
一、朗伯-比尔定律 291
二、偏离朗伯-比尔定律的原因 293
二、光电比色法 296
12-3 光度分析的方法和仪器 296
一、目视比色法 296
三、分光光度法 297
12-4 光度测量误差及测量条件的选择 298
一、光度测量误差 299
二、测量条件的选择 300
12-5 显色反应及显色条件 302
一、显色剂 302
二、吸光光度法对显色反应的要求 302
三、影响显色反应的因素 305
12-6 光度分析的应用 308
一、试样中几个组分的同时测定 309
二、差示分光光度法 309
二、配合物组成的测定 310
习题 312
一、试样的采集和制备 314
13-1 试样的制备和分解 314
第十三章 分析过程 314
二、试样的分解 316
13-2 被测组分或干扰组分的分离 319
一、沉淀分离法 319
二、萃取分离法 321
三、离子交换分离法 326
四、纸上色谱分离法 333
13-3 分析方法的选择 338
习题 339
第十四章 仪器分析简介 340
14-1 仪器分析的方法及特点 340
14-2 电势分析法 343
一、电势分析法的基本原理 343
二、电势法测定溶液的pH值 345
三、离子选择电极 349
四、电势滴定法 349
一、基本原理 350
14-3 极谱分析法 350
二、定量分析方法 352
14-4 原子发射光谱法 353
一、基本原理 353
二、光谱分析过程和主要仪器设备 354
三、光谱定性分析 355
四、光谱定量分析 356
一、基本原理 357
14-5 原子吸收光谱法 357
二、原子吸收分光光度计 358
三、定量分析方法 359
14-6 气相色谱法 360
一、基本原理 360
二、气相色谱装置及流程 360
三、定性和定量分析 362
思考题 364
表一 弱酸、弱碱在水中的电离常数(25℃) 367
附录 367
主要参考书 367
表四 配合物的形成常数(18--25℃) 376
表五 EDTA在不同pH值时的aY和paY值 380
表六 氨羧配合剂类配合物的形成常数(18--25℃) 382
表七 EDTA螯合物的lgK形(25℃ I=0.1) 384
表八 一些 金属-指示剂 配合物的表观形成常数(对数值) 385
表九 用邻苯二酚紫(PV)作指示剂可测定的金属离子 388
表十 标准电极电势表 389
表十一 部分氧化还原电对的克式量电势(？°′)值 394
表十二 难溶化合物的溶度积(18--25℃) 398
表十三 化合物的摩尔质量表 400
表十四 金属氢氧化物沉淀的pH值 404
表十五 基准物质及其干燥温度 405
表十六 离子的a°值(10-10m) 407
表十七 离子的活度系数 408
表十八 指数加减法 409
表十九 国际相对原子质量表(1985年) 411