分析化学 第2版PDF电子书下载

1 分析化学的任务和作用 1

绪论 1

2 怎样学习分析化学 2

3 分析方法的分类 2

4 分析化学的发展 5

第一章 定性分析概论 7

1-1 定性分析的任务和方法 7

1-2 对分析反应的要求 8

一、对鉴定反应的要求 8

二、对分离和掩蔽反应的要求 13

二、反应的酸碱环境 14

三、溶液的温度 14

一、反应物的浓度 14

1-3 反应进行的条件 14

四、有机溶剂的使用 15

1-4 分别分析和系统分析 15

习题 16

第二章 阳离子分析 18

2-1 常见阳离子分组 18

一、硫化氢系统分析法 18

二、两酸两碱系统分析法简介 18

2-2 第一组阳离子分析 20

一、本组离子的分析特性 20

习题 22

二、组试剂作用条件 23

三、本组离子的常用鉴定反应 26

2-3 第二组阳离子分析 28

四、本组离子混合液分析 28

一、本组离子的分析特性 28

二、组试剂作用条件 35

三、硫代乙酰胺的作用及其条件 39

四、本组离子的常用鉴定反应 41

五、本组离子混合液分析 45

2-4 第三组阳离子分析 45

一、本组离子的分析特性 45

二、组试剂作用条件 54

三、本组离子的常用鉴定反应 57

四、本组离子混合液分析 62

2-5 第四组阳离子分析 62

一、本组离子的分析特性 62

二、本组离子的常用鉴定反应 63

三、本组离子混合液分析 69

习题 71

第三章 阴离子分析 76

3-1 阴离子分析概述 76

一、阴离子的存在形式 76

二、阴离子的分析特性 76

三、阴离子分析方法的特点 78

一、预先推测 79

3-2 阴离子混合液分析 79

二、初步试验 79

三、阴离子的分别鉴定 83

习题 92

第四章 一般物质的定性分析 94

4-1 了解情况和初步观察 94

一、了解情况 94

二、初步观察 95

4-2 试样的准备 96

一、溶剂试验 97

4-3 初步试验 97

二、焰色反应 98

4-4 阳离子分析 99

一、阳离子分析试液的制备 99

二、阳离子分析 101

4.5 阴离子分析 101

一、阴离子分析试液的制备 101

二、阴离子分析 104

4-6 分析结果的判断 105

习题 106

一、误差的分类 108

5-1 定量分析的误差 108

第五章 误差与数据处理 108

二、准确度和精密度 109

三、偶然误差的规律性 114

四、提高准确度的方法 117

5-2 分析数据的处理 117

一、数据取舍的标准 117

二、有效数字及计算规则 120

习题 123

第六章 滴定分析法概论 125

6-1 滴定分析法概述 125

一、滴定分析法 125

二、对滴定反应的要求 125

三、滴定分析法的分类 126

一、物质的量、物质的量浓度 127

6-2 溶液浓度的表示方法 127

二、滴定度 127

三、滴定分析计算 128

6-3 标准溶液的配制与标定 130

一、标准溶液的配制 130

二、标准溶液浓度的标定 131

习题 132

第七章 酸碱滴定法 134

7-1 酸碱平衡 134

一、酸碱的定义 134

二、溶剂的质子自递常数 135

三、共轭酸碱对的Ka及Kb的关系 135

一、分析浓度与平衡浓度 136

7-2 酸碱平衡体系中各型体的分布分数及其浓度的计算 136

二、酸度对酸碱溶液中各种型体浓度的影响 137

7-3 酸碱溶液酸碱度的计算 140

一、物料平衡、电荷平衡及质子平衡 141

二、溶液酸碱度的计算 143

7-4 缓冲溶液 150

一、缓冲溶液pH值的计算 151

二、缓冲容量 152

三、缓冲溶液的选择和配制 154

一、酸碱指示剂的变色原理 155

7-5 酸碱指示剂 155

二、指示剂的变色范围 157

三、混合指示剂 157

7-6 酸碱滴定法 160

一、强酸与强碱滴定 160

二、强碱滴定弱酸 162

三、强酸滴定弱碱 164

四、影响滴定曲线△pH值的因素 165

7-7 多元酸和多元碱的滴定 166

一、多元酸的滴定 166

二、多元碱的滴定 169

7-8 终点误差 170

一、终点误差的表示方法 170

二、终点误差的计算 171

7-9 酸碱滴定法应用示例 173

一、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 173

二、碳酸钠与碳酸氢钠混合物的分析 174

习题 176

三、铵盐中含氮量的测定 176

第八章 配位滴定法 180

一、配合物 180

8-1 配位滴定法概述 180

二、氨羧配位剂 181

三、乙二胺四乙酸 181

8-2 配合物在水溶液中的电离平衡 184

一、配合物的形成常数 184

二、酸效应、配位效应 185

三、复杂的平衡体系 190

四、配合物的表观形成常数 195

8-3 配位滴定基本原理 199

一、滴定曲线 199

二、金属离子被定量滴定的条件 202

三、酸效应曲线 207

8-4 金属指示剂 209

一、金属指示剂的作用原理 209

二、金属指示剂简介 211

8-5 配位滴定的选择性 215

一、金属离子的选择滴定 215

二、提高配位滴定选择性的途径 217

8-6 配位滴定的方式及计算 220

一、直接滴定法 220

二、回滴定法 221

三、间接滴定法 221

四、置换滴定法 221

第九章 氧化还原滴定法 225

9-1 氧化还原反应平衡 225

一、能斯特方程 225

二、克式量电位 226

三、氧化还原反应的方向 229

9-2 氧化还原滴定法 234

一、滴定曲线 235

二、滴定曲线的突跃范围和滴定反应平衡常数的关系 237

9-3 氧化还原滴定法指示剂 240

一、氧化还原滴定指示剂 240

二、几种常用的指示剂 241

三、氧化还原滴定的可行性 242

9-4 高锰酸钾法 243

一、概述 243

二、高锰酸钾法应用示例 244

二、重铬酸钾法应用示例 247

9-5 重铬酸钾法 247

一、概述 247

9-6 碘量法 250

一、概述 250

二、I2和Na2S2O3溶液的配制及标定 250

三、碘量法应用示例 252

习题 254

一、概述 256

10-1 摩尔法 256

第十章 沉淀滴定法 256

二、滴定条件 257

10-2 佛尔哈德法 259

一、概述 259

二、滴定条件 261

10-3 法扬司法 261

一、概述 261

二、滴定条件 262

习题 264

第十一章 重量分析法 265

11-1 重量分析法概述 265

一、重量分析法的分类和特点 265

二、对沉淀形式和称量形式的要求 266

11-2 沉淀的溶解度 267

一、溶解度和溶度积 267

二、影响沉淀溶解度的因素 269

一、晶核的形成 277

11-3 沉淀的形式 277

二、晶形沉淀和无定形沉淀 279

11-4 沉淀的污染和纯化 280

一、共沉淀 280

二、后沉淀 282

三、沉淀条件的选择 283

一、化学因数 285

二、计算示例 285

11-5 重量分析结果计算 285

习题 287

第十二章 吸光光度法 289

12-1 概述 289

一、吸光光度法及其特点 289

二、吸收光谱 289

12-2 光吸收定律 291

一、朗伯-比尔定律 291

二、偏离朗伯-比尔定律的原因 293

二、光电比色法 296

12-3 光度分析的方法和仪器 296

一、目视比色法 296

三、分光光度法 297

12-4 光度测量误差及测量条件的选择 298

一、光度测量误差 299

二、测量条件的选择 300

12-5 显色反应及显色条件 302

一、显色剂 302

二、吸光光度法对显色反应的要求 302

三、影响显色反应的因素 305

12-6 光度分析的应用 308

一、试样中几个组分的同时测定 309

二、差示分光光度法 309

二、配合物组成的测定 310

习题 312

一、试样的采集和制备 314

13-1 试样的制备和分解 314

第十三章 分析过程 314

二、试样的分解 316

13-2 被测组分或干扰组分的分离 319

一、沉淀分离法 319

二、萃取分离法 321

三、离子交换分离法 326

四、纸上色谱分离法 333

13-3 分析方法的选择 338

习题 339

第十四章 仪器分析简介 340

14-1 仪器分析的方法及特点 340

14-2 电势分析法 343

一、电势分析法的基本原理 343

二、电势法测定溶液的pH值 345

三、离子选择电极 349

四、电势滴定法 349

一、基本原理 350

14-3 极谱分析法 350

二、定量分析方法 352

14-4 原子发射光谱法 353

一、基本原理 353

二、光谱分析过程和主要仪器设备 354

三、光谱定性分析 355

四、光谱定量分析 356

一、基本原理 357

14-5 原子吸收光谱法 357

二、原子吸收分光光度计 358

三、定量分析方法 359

14-6 气相色谱法 360

一、基本原理 360

二、气相色谱装置及流程 360

三、定性和定量分析 362

思考题 364

表一 弱酸、弱碱在水中的电离常数(25℃) 367

附录 367

主要参考书 367

表四 配合物的形成常数(18--25℃) 376

表五 EDTA在不同pH值时的aY和paY值 380

表六 氨羧配合剂类配合物的形成常数(18--25℃) 382

表七 EDTA螯合物的lgK形(25℃ I=0.1) 384

表八 一些 金属-指示剂 配合物的表观形成常数(对数值) 385

表九 用邻苯二酚紫(PV)作指示剂可测定的金属离子 388

表十 标准电极电势表 389

表十一 部分氧化还原电对的克式量电势(？°′)值 394

表十二 难溶化合物的溶度积(18--25℃) 398

表十三 化合物的摩尔质量表 400

表十四 金属氢氧化物沉淀的pH值 404

表十五 基准物质及其干燥温度 405

表十六 离子的a°值(10-10m) 407

表十七 离子的活度系数 408

表十八 指数加减法 409

表十九 国际相对原子质量表(1985年) 411