绪论 1
0-1 化学是研究物质化学变化的科学 1
0-2无机化学的研究对象、发展和前景 4
目 录 10
第二版前言 10
习题 10
第一章一些化学基本概念和定律 11
第一版编者的话 12
第一节分子原子 12
1-1分子 12
1-2原子 12
第二节 元素 13
2-1元素 13
2-2核素 14
2-3同位素 15
2-4原子序数莫斯莱定律 16
第三节 国际单位制 中华人民共和国法定计量单位 摩尔 18
3-1国际单位制（SI） 18
3-2中华人民共和国法定计量单位 19
3-3物质的量及其单位——摩尔 20
3-4摩尔质量 22
第四节 原子量和分子量 24
4-1原子量 24
4 2分子量 28
第五节理想气体定律 31
5-1理想气体状态方程式 31
5-2混合气体分压定律 32
5-3气体扩散定律 38
习题 39
第一节 引言 44
第二章化学热力学初步 44
第二节 热力学第一定律和热化学 47
2-1热力学第一定律 47
2-2焓（H） 49
2-3热化学 51
第三节 化学反应的方向 60
3-1反应的自发性和其他功 60
3-2 自由能（G） 62
3-3 自由能变（△G） 64
3-4熵的初步概念 66
3-5吉布斯-亥姆霍兹公式 68
习题 72
第三章化学平衡 76
第一节化学平衡 76
1-1可逆反应和化学平衡 76
1-2平衡常数 78
1-3转化率 87
1-4平衡常数和自由能变化的关系 88
1-5多重平衡规则 90
第二节 化学平衡的移动 92
2-1浓度对化学平衡的影响 93
2-2压力对化学平衡的影响 94
2-3温度对化学平衡的影响 96
2-4勒夏特里原理 98
习题 99
第四章电离平衡 103
第一节 酸碱理论 103
*1-1酸碱的电离理论 104
1-2酸碱质子理论 105
1-3酸碱的电子理论 109
*2-2溶液的酸碱性 110
2-1水的电离 110
第二节溶液的酸碱性 110
*2-3 pH值 111
2-4酸碱指示剂 113
第三节 弱电解质的电离平衡 115
3-1一元弱酸弱碱的电离 115
3-2同离子效应和盐效应 119
3-3多元弱酸的电离 122
3-4强电解质溶液 125
第四节 盐类水解 127
4-1弱酸强碱盐 128
4-2弱碱强酸盐 131
4-3弱酸弱碱盐 132
4-4强酸强碱盐 134
4-5水解平衡的移动 135
第五节缓冲溶液 136
*5-1缓冲溶液的定义 137
*5-2缓冲作用原理 137
5-3缓冲溶液的pH值 138
5-4缓冲溶液的选择和配制 140
第六节 沉淀溶解平衡 142
6-1溶度积常数 142
6-2沉淀的生成 149
6-3分步沉淀 151
6-4沉淀的溶解 153
6-5沉淀的转化 155
习题 157
带*号系选读教材。 161
第五章化学反应速度 161
第一节 化学反应速度 161
1-1化学反应速度的表示法 161
1-2化学反应速度的实验测定 163
第二节 浓度对化学反应速度的影响 164
2-1速度方程和速度常数 164
2-2反应级数 167
2-3反应机理 171
第三节 温度对化学反应速度的影响 177
3-1阿累尼乌斯公式 178
3-2活化能 181
第四节 催化剂对化学反应速度的影响 185
习题 187
第六章原子结构和元素周期系 191
*第一节 人类认识原子结构的简单历史 191
第二节 核外电子运动状态 197
2-1核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论 197
2-2核外电子运动的波粒二象性 201
2-3核外电子运动状态的描述 204
2-4电子运动状态特点小结 216
第三节 原子核外电子排布和元素周期表 217
3-1多电子原子的能级 217
3-2核外电子排布 223
3-3原子结构与元素周期系的关系 230
第四节 元素的电离势 电负性和原子结构 234
4-1电离势 234
4-2电子亲合势 240
4-3电负性 241
习题 244
第七章分子结构 248
第一节 化学键参数和分子的性质 248
1-1键参数 249
1-2分子的性质 253
2-1离子型化合物生成过程的能量变化 256
第二节离子键 256
2-2离子键的本质 260
2-3单键的离子性百分数 261
第三节共价键 262
3-1现代价键理论 263
3-2杂化 267
3-3现代共价键理论的优缺点 273
第四节 分子轨道理论简介 274
4-1分子轨道的含义 274
4-2分子轨道的形成 274
4-3分子轨道中电子的排布 279
4-4键级 281
第五节 金属键和键型过渡 282
5-1金属键 282
5-2键型过渡 285
6-1分子间作用力 286
第六节 分子间作用力和氢键 286
6-2氢键 288
习题 290
第八章晶体结构 294
第一节 晶体的特征 295
1-1晶体的特征 295
*1-2晶体的类型 297
第二节离子半径 298
第三节 离子晶体 301
3-1离子晶体的特性 301
3-2离子晶体的空间结构类型 301
3-3离子晶体物质的化学式 304
*第四节原子晶体 305
*第五节 分子晶体 306
6-2金属晶体的紧密堆积 308
第六节 金属晶体 308
6-1金属晶体的特征 308
*第七节 混合型晶体 311
第八节 原子半径 312
第九节 离子极化 313
9-1离子的极化作用和变形性 314
*9-2离子的极化率 315
9-3离子的极化对化学键型的影响 316
9-4离子极化对化合物性质的影响 317
*第十节 同质多晶现象和类质同晶现象 318
习题 319
第九章氢希有气体 324
第一节 氢 324
1-1氢的存在和物理性质 324
1-2氢的化学性质和氢化物 325
*1-3氢能源 327
第二节 希有气体 328
*2-1希有气体的发展简史 328
2-2希有气体的性质和用途 329
*2-3希有气体的存在和分离 331
2-4希有气体的化合物 333
2-5价层电子对互斥理论（VSEPR理论）简介 336
2-6希有气体化合物的结构 341
习题 343
第十章氧化还原反应 344
第一节氧化还原的基本概念 344
1-1氧化数 345
*1-2氧化还原的基本概念和化学方程式的配平 346
第二节 氧化还原反应和电极电势 351
2-1氧化还原反应和电子转移 351
2-2电极电势差 353
第三节 标准电极电势 354
3-1标准电极电势 355
3-2标准电极电势表及其应用 357
第四节 影响电极电势的因素 366
4-1影响标准电极电势的因素 366
4-2奈斯特方程 368
4-3奈斯特方程的应用 371
第五节 化学电源和电解 380
5-1化学电源 380
5-2电解的原理 381
习题 382
第十一章卤素 389
第一节卤素通性 389
2-1物理性质 392
第二节 卤素单质 392
2-2化学性质 393
2-3卤素的制备和用途 396
第三节 卤化氢和氢卤酸 400
3-1 制备 400
3-2性质 402
第四节 卤化物 卤素互化物 多卤化物 405
*4-1 卤化物 405
*4-2卤素互化物 407
4-3多卤化物 408
第五节 卤素的含氧化合物 410
5-1元素电势图 410
*5-2卤素的氧化物 414
5-3卤素的含氧酸及其盐 416
*6-1拟卤素与卤素性质的对比 422
*第六节 拟卤素 422
*6-2氰、氢氰酸和氰化物 423
*6-3硫氰和硫氰酸盐 424
习题 425
第十二章氧族元素 427
第一节 氧族元素通性 427
1-1通性 427
1-2氧族元素的电势图 428
第二节 氧和臭氧 429
2-1氧形成化合物的价键特征 429
2-2氧化物 431
2-3臭氧 432
第三节过氧化氢 435
3-1结构和制备 435
3-2性质和用途 437
4-1硫的同素异性体 439
第四节硫及其化合物 439
4-2硫化物和多硫化物 440
4-3硫的含氧化合物 441
4-4硫的其它化合物 452
4-5硫的成键类型 454
第五节硒和碲 454
习题答案 459
附录一、国际原子量表 463
附录二、基本物理常数 466
附录三、国际单位制（SI）基本单位 468
附录四、国际单位制（SI）词头 469
附录五、我国选定的非国际单位制单位 470
附录六、一些物质的热力学性质 471
附录七、元素的共价半径 金属半径 范氏半径和离子半径 477
附录八、标准电极电势（298 K） 487