绪论 1
第一章 气体 3
1-1 引言 3
1-2 理想气体状态方程 4
1-3 分压定律与分容定律 12
1-4 实际气体 16
1-5 范德华方程 20
1-6 气体的液化 26
1-7 状态方程对液化过程的应用 31
1-8 p-V-T关系的普遍化计算 35
1-9 对应状态原理 39
1-1 气体分子运动学说 41
1-2 分子间力与位能函数 45
1-3 维里方程 48
1-4 偏心因子 50
习题 57
第二章 热力学第一定律与热化学 61
2-1 引言 61
2-2 热力学的一些基本概念 62
2-3 热力学第一定律 68
2-4 焓 75
2-5 热容 78
2-6 理想气体的内能和焓 84
2-7 焦耳-汤姆逊效应 90
2-8 相变热 93
2-9 化学反应热效应 95
2-10 燃烧热与生成热 100
2-11 反应热与温度的关系 105
2-1 热力学第一定律对敞开系统的应用 109
2-2 实际气体焓随压力的变化 112
2-3 离子生成热 117
2-4 溶解热与混合热 118
2-5 应用举例 121
习题 130
第三章 热力学第二定律 137
3-1 引言 137
3-2 热力学第二定律 139
3-3 可逆过程 143
3-4 卡诺循环与卡诺定理 146
3-5 克劳修斯不等式 152
3-6 熵 156
3-7 熵与平衡 162
3-8 自由能与自由焓 165
3-9 热力学基本方程 173
3-10 麦克斯韦关系式 176
3-11 逸度 179
3-1 热力学绝对温标 187
3-2 自动过程及其判断 189
3-3 热力学图表 192
3-4 热力学函数的普遍化计算方法 196
3-5 热量的有效利用 199
习题 202
第四章 相平衡 207
4-1 引言 207
4-2 单元系的气液平衡 208
4-3 单元系的相图 212
4-4 克拉佩龙方程式 215
4-5 偏摩尔性质 219
4-6 吉布斯-杜亥姆方程 225
4-7 化学位与平衡准则 226
4-8 混合物中组分的逸度(1) 234
4-9 相律 235
Ⅰ.气液平衡 239
4-10 理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律 241
4-11 正偏差和最低恒沸点 252
4-12 负偏差和最高恒沸点 258
4-13 气体在溶剂中的溶解度，亨利定律 261
4-14 活度(1) 266
Ⅱ.液液平衡 272
4-15 部分互溶系统 273
4-16 部分互溶系统的气液平衡 276
Ⅲ.液固平衡 280
4-17 有最低共熔混合物的系统 282
4-18 生成化合物的系统 289
4-19 固态溶液 293
4-1 三元系气液平衡相图 296
4-2 三元部分互溶系统 301
4-3 三元盐-水系统 308
4-4 有三元最低共熔混合物的系统 311
习题 312
第五章 溶液的热力学 319
5-1 引言 319
5-2 理想溶液 321
5-3 混合物中组分的逸度(2) 329
5-4 活度(2) 333
5-5 吉布斯—杜亥姆方程对活度系数的应用 339
5-6 过量函数 342
5-7 正规溶液与无热溶液 348
5-8 气液平衡计算 358
5-9 稀溶液的依数性 363
习题 369
第六章 化学平衡与热力学第三定律 373
6-1 引言 373
6-2 平衡常数及其应用 375
6-3 反应自由焓与等温方程式 379
6-4 热力学第三定律 388
6-5 标准熵与平衡常数计算 392
6-6 温度对平衡常数的影响 396
6-1 热力学第三定律的推论 402
6-2 同时平衡 404
习题 411
习题答案 417
附录1 临界参数与偏心因子 424
(1)Z[O]值 426
附录2 426
(2) Z[1]值 428
附录3 各种气体自25℃至某温度的平均恒压热容 430
附录4 431
(1)[H*-H/RTo][o]值 431
(2)[H*-H/RTo][1]值 432
附录5 434
(1)[lgΦ][o]值 434
(2)[lgΦ][1]值 436
附录6 安托因式常数 438
附录7 热力学数据表 440
Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容 440
Ⅱ 物质的标准燃烧热 450
附录8 国际单位制(SI) 451