绪论 1
0-1物理化学的基本内容 1
0-2 物理化学的研究方法 2
0-3物理量和单位 4
第一章 气体 6
1-1理想气体状态方程式 6
1.气体经验定律 6
2.理想气体状态方程式 7
3.气体常数R 9
1-2 混合气体的分压定律 10
1-3实际气体 15
1.实际气体对理想气体的偏差 15
2.维利状态方程式 16
3.范德华气体状态方程式 17
4.实际气体的等温线 22
5.范德华对比状态方程式 27
复习思考题 30
习题 31
第二章 热力学第一定律、热化学 33
2-1概述 33
1.热力学的内容和方法 33
2.几个基本概念 34
2-2热力学第一定律 41
1.能量守恒和转化定律的发现 41
2.内能 43
3.功和热 44
4.热力学第一定律的数学表示式 47
2-3焓 51
2-4热容 54
2-5热力学第一定律对理想气体的应用 55
1.理想气体的内能和焓 55
2.理想气体Cp和Cv之差 57
3.理想气体绝热过程的膨胀功 58
2-6化学反应热效应 64
1.反应进度 64
2.化学反应热效应的意义及表示法 66
3.热效应的种类及测定 70
4.Qp与Qv的关系 73
2-7 盖斯定律 75
2-8热效应的计算 77
1.利用热化学方程式计算热效应 77
2.从生成焓计算热效应 78
3.从燃烧热计算热效应 80
4.从键能计算热效应 83
5.溶液中离子反应热效应的计算 86
2-9热效应与温度的关系 89
复习思考题 97
习题 98
第三章 热力学第二定律、化学平衡 102
3-1热力学第二定律、熵 103
1.不可逆过程 103
2.可逆过程和最大功 105
3.熵 111
3-2功函和自由能 135
1.功函 135
2.自由能 138
3.自由能的计算和过程的方向 138
3-3 热力学基本关系式 149
1.热力学函数间的关系 149
2.热力学第一定律和第二定律的联合式 149
3.麦克斯韦关系式 152
3-4化学势 154
1.偏摩尔量 154
2.化学势 158
3.化学势在多相平衡中的应用 160
4.化学势和化学反应方向 161
5.理想气体的化学势 162
6.真实气体的化学势 163
3-5化学平衡的意义及其表示法 164
1.化学平衡的特征 164
2.平衡常数的定义式 166
3.平衡常数的各种表示法 169
4.从平衡常数计算平衡组成 173
3-6 化学反应等温方程式 177
1.考虑等温等压下进行的理想气体反应 177
2.对于稀溶液中进行的反应 179
3-7压力、惰气对化学平衡的影响 181
1.压力对化学平衡的影响 181
2.惰气对化学平衡的影响 183
3-8温度对化学平衡的影响 185
复习思考题 196
习题 199
第四章 化学动力学 204
4-1反应速率及其测定 205
1.反应速率 205
2.反应速率的测定 209
4-2浓度对反应速率的影响 211
1.基元反应 211
2.速率方程式 212
3.反应级数和反应分子数 215
4-3具有简单级数的反应 218
1.一级反应 218
2.二级反应 224
3.反应级数的确定 228
4-4复合反应 234
1.对峙反应 234
2.平行反应 236
3.连串反应 238
4-5温度对反应速率的影响 240
1.范特荷甫规则 241
2.阿仑尼乌斯经验式 242
3.活化能的解释 246
4.活化能的估算 248
4-6反应速率理论 249
1.碰撞理论 250
2.过渡状态理论 258
4-7催化剂对反应速率的影响 267
1.催化作用的特征 267
2.均相催化作用 273
3.多相催化作用、吸附 278
4.酶催化作用 294
4-8链反应 298
1.直链反应 299
2.支链反应 302
4-9光化反应 305
1.光化当量定律及量子效率 306
2.光分解反应 309
3.光合作用 311
4.光聚合反应 314
5.大气中的光化反应 315
6.激光化学反应 316
复习思考题 319
习题 321
第五章 溶液 326
5-1拉乌尔定律和亨利定律 327
1.拉乌尔定律 327
2.亨利定律 329
5-2理想溶液 332
1.理想溶液的定义 332
2.理想溶液中物质的化学势 334
3.理想溶液的通性 334
5-3稀溶液 337
1.稀溶液溶剂和溶质的化学势 337
2.稀溶液的依数性 339
5-4非理想溶液 345
1.非理想溶液中各组分的化学势——活度的概念 345
2.标准态 347
复习思考题 349
习题 349
第六章 相律和相图 351
6-1单组分体系 351
1.水的相图 351
2.克拉佩龙方程式及其应用 354
6-2相律 359
1.相、组分、自由度 359
2.相律的推导 362
6-3二组分双液体系 365
1.完全互溶的双液系、精馏原理 365
2.部分互溶的双液系 376
3.互不相溶的双液系 381
6-4二组分固-液体系 383
1.简单低共熔混合物 384
2.生成化合物的二组分体系 389
3.生成固溶体的二组分体系 392
复习思考题 396
习题 398
第七章 电解质溶液 402
7-1电解质溶液的电导 403
1.溶液导电性能的表示法 403
2.溶液导电性能的测定方法 406
7-2电导与离子的浓度 409
1.电导率和浓度的关系 409
2.摩尔电导和浓度的关系 410
7-3电导与离子的运动 412
1.离子独立移动定律、弱电解质？m0的求法 412
2.离子电导与离子淌度 414
3.离子迁移数 418
7-4电导测定的应用 425
1.弱电解质的电离度和电离常数的测定 425
2.难溶盐类溶解度的测定 426
3.电导滴定 427
7-5电解质溶液理论简介 428
1.电离学说 428
2.离子间相互作用的理论 249
3.离子的水化作用 441
复习思考题 447
习题 448
第八章 电池 451
8-1电池及其表示法 451
8-2电池电动势的来源及电动势和浓度的关系 454
1.电池电动势的来源 454
2.电池电动势和溶液浓度的关系 457
8-3电极电势及电极种类 460
1.电极电势 460
2.电极种类 466
8-4电池电动势的测定及其计算 470
1.电动势的测定 470
2.标准电动势的测定 472
3.电动势的计算 474
8-5电池电动势的应用 477
1.计算热力学函数△G、△H和△S 477
2.计算平衡常数 481
3.测量溶液的pH 483
4.电势滴定 486
8-6化学电源 487
1.锌-锰干电池 489
2.铅蓄电池 491
3.银-锌蓄电池 493
4.扣式电池 494
5.燃料电池 494
复习思考题 498
习题 500
第九章 电解 504
9-1电解定律 505
9-2分解电压 507
9-3电解时的极化作用 510
1.极化现象的表示方法和过电位 510
2.极化的测定方法 512
3.极化现象产生的原因 515
4.影响电化学极化的因素 527
9-4电解反应的次序和析出电位 529
1.离子的析出电位 530
2.两种离子的共同析出 532
9-5 电解的工业应用 534
1.电解精炼 535
2.电合成 535
3.电镀 537
9-6金属腐蚀 540
1.金属腐蚀的电化学原因 540
2.腐蚀极化图 543
3.影响腐蚀速度的因素 544
4.金属保护 546
复习思考题 552
习题 553
第十章 表面现象和胶体 555
10-1表面自由能和表面张力 556
10-2弯曲表面现象 560
1.弯曲液面下的附加压力 560
2.弯曲液面上的饱和蒸气压 562
10-3表面活性物质 565
1.溶液表面的吸附现象 565
2.表面活性物质的分类 569
3.表面活性物质的基本性质 572
4.表面活性物质的作用 575
10-4胶体概述 578
10-5溶胶的制备和净化 581
1.溶胶的制备 581
2.溶胶的净化 582
10-6胶体体系的光学性质 583
10-7胶体体系的动力学性质 585
1.布朗运动与扩散 585
2.沉降平衡 587
3.沉降速度 588
10-8胶体体系的电学性质和稳定性 590
1.电泳和电渗 591
2.胶粒带电的原因 592
3.胶团结构 594
4.电动电位和溶胶的稳定性 596
5.溶胶的聚沉 600
10-9高分子化合物溶液 604
10-10乳浊液 607
复习思考题 612
习题 613
附录 615
1.国际单位制（SI） 615
2.某些物理化学常数 617
3.某些转换因子 618
4.某些元素单质和化合物的热力学数据 618
5.习题答案 626
6.主要符号 632