第一章 溶液 溶解度 1
一 溶解过程的体积效应 1
二 溶解过程的热效应 3
三 溶解度 7
1．溶解度 8
2．相似相溶 9
3．某些无机物溶解性的定性规律 13
四 几个问题 18
第二章 金属活动序 31
一 标准电极电势——活动序 31
二 关于金属活动序的几个问题 35
1．对于变价金属，金属活动序是形成低价水合离子的倾向 35
2．由已知标准电极电势求其他反应（半反应）的标准电极电势 36
3．藉电势差判断氧化还原反应完全程度 37
4．固态物间能否发生置换反应——浓度对电极电势的影响 40
5．为什么H2不能还原CuSO4溶液中的Cu2+ 41
6．不能判断不是水溶液中的反应 42
三 金属和酸、碱、盐的反应 43
1．活动金属（Eθ<0V）和盐酸、稀硫酸的反应 43
2．金属和硝酸的反应 44
3．金属和浓硫酸的反应 45
4．金属和碱溶液的作用 45
5．金属和盐的反应 46
6．金属和混合酸的反应 46
四 非水溶液中的金属活动序 47
第三章 含氧酸盐的热分解反应 50
一 非金属含氧酸盐热分解反应的本质和规律 50
1．非金属含氧酸盐热分解反应的本质 50
2．非金属含氧酸盐热分解反应的产物 53
二 金属含氧酸盐的热分解反应 58
三 铵盐的热分解反应 60
1．铵盐热分解反应温度的高低 60
2．铵盐热分解反应产物的判断 61
四 含氧酸盐热分解温度高低的定性判断 63
1．碱土金属碳酸盐热分解温度高低的定性判断 63
2．碱土金属其他含氧酸盐热分解温度高低的定性判断 65
3．碱金属过氧化物、超氧化物热稳定性的定性判断 65
五 配卤化物的热分解反应 66
1．H2SiF6、HBF4的酸性（Arrhenius酸碱理论） 67
2．配卤酸及其盐的热分解反应 67
六 几个问题 68
第四章 制备单质 72
一 还原氧化物制备金属 72
1．铝作还原剂——铝热法 74
2．氢作还原剂 76
3．碳（→CO）作还原剂 77
二 还原氟化物、氯化物、硫化物制备金属 78
三 氧化法制备单质 81
四 电解法制备单质 83
1．水溶液中电极氧化 83
2．水溶液中电极还原 84
3．电解熔盐制备活泼金属 85
第五章 二元化合物 88
一 氧化物 88
1．单一氧化态元素的氧化物 89
2．多氧化态元素的氧化物 90
3．氧化物的制备 91
4．最高氧化态氧化物和相应单质反应 92
5．氧化物的某些性质 93
二 硫化物 95
1．硫化物 95
2．多氧化态元素的高氧化态硫化物 96
3．硫化物的熔点、沸点 96
4．酸碱性 97
5．硫化物的制法 98
三 卤化物 99
1．卤化物的制备（主要讨论氯化物） 100
2．p区元素卤化物（有限分子）的组成和构型 103
3．卤化物间互相结合 106
四 含氢的化合物 107
1．制备 107
2．性质 108
第六章 元素的某些周期规律性 110
一 对主族元素原子结构的初步讨论 110
1．碱金属族 110
2．卤化物 111
3．关于卤素最高正价化合物 113
二 第四周期p区元素最高氧化态化合物的性质 113
1．溴（Ⅶ）化合物 113
2．硒（Ⅵ）化合物 114
3．砷（Ⅴ）化合物 116
4．镓（Ⅲ）化合物 116
三 第五周期p区元素最高氧化态化合物的性质 119
四 第六周期p区元素最高氧化态化合物的性质 120
1．铋酸钠 120
2．铅（Ⅳ）化合物 120
3．铊（Ⅲ）化合物 121
4．第六周期p区元素最高氧化态化合物具有强氧化性的原因 121
五 次级周期性 122
1．第二周期p区元素最高氧化态化合物的性质 122
2．次级周期性 123
六 p区元素非最高氧化态含氧酸（盐）的自氧化还原反应 124
1．第二周期p区元素中间氧化态含氧酸（盐） 124
2．其他周期p区元素中间氧化态含氧酸（盐） 125
七、过渡元素化合物性质简介 127
1．一过渡元素性质简介 127
2．同族元素性质变化规律 129
八 镧系元素 130
第七章 等电子原理 常见分（离）子的构型一 等电子原理 132
二 常见的等电子体 133
1．常见的等电子体 133
2．等电子原理能否用于固态物 140
3．等电子原理应用时要注意什么 141
三 按中心原子的成键轨道判断分（离）子构型 143
1．中心原子是第二周期元素原子 143
2．中心原子是第三周期元素原子 145
四 再讨论等电子原理 148
1．从周期表横向关系讨论主族元素原子为中心形成的等电子体 148
2．等电子体的化学性质是否相似 149
3．目前等电子体的函意 150
第八章 氧化还原反应 电极电势的运用一 氧化态（数） 氧化还原反应方程式的配平 152
1．氧化态（数） 152
2．氧化还原反应方程式的配平 154
二 藉电极电势判断氧化还原反应完全程度 158
1．电极电势是水溶液中氧化还原反应完全程度的判据 158
2．浓度对电极电势的影响 159
3．浓度改变很大时，对氧化还原反应的影响 160
4．氧化型、还原型都形成沉淀对氧化还原反应的影响 162
5．氧化型、还原型都是配离子（配位体相同）对氧化还原反应的影响 163
6．氧化型和还原型间可能发生的反应 164
三 氧化还原反应与酸碱性的关系 166
1．酸碱性对氧化还原反应的影响 166
2．制备高氧化态化合物的反应条件 169
四 有关电解的某些问题 172
1．电解NaCl水溶液 172
2．电化学膜基分离 174
3．湿法冶金 175
4．电化学在环境保护中的运用 176
第九章 化学平衡 177
一 化学平衡的移动 177
1．恒温，改变某物浓度、体系压强对平衡移动的影响 178
2．恒温，往合成氨平衡体系加少量“惰气”，平衡是否移动 179
3．弱电解质电离平衡的移动 180
4．温度对平衡移动的影响 180
5．分步讨论 181
二 化学平衡的计算 183
1．只有两类化学方程式 183
2．只有两种题 184
3．反应量 184
四 化学平衡的图示 190
1．恒温，改变压强对A（g）+B（g）=C（g）+D（g）平衡位置无影响 190
2．改变温度或压强对2A（g）+B（g）=2C（g）平衡的影响 191
五 平衡常数 192
1．有关平衡常数的计算 193
2．“复杂”反应平衡的计算 194
3．按要求进行计算 196
第十章 水解反应 脱水反应 加成反应一 水解反应 198
1．氯化物的水解反应 198
2．其他二元化合物的水解反应 202
3．溶剂解反应 205
二 脱水反应 206
1．含氧酸（盐）的脱水反应 207
2．含氧酸（盐）脱水条件 210
3．脱水含氧酸（盐）的主要性质 210
4．其他脱水反应 212
5．脱小分子的反应 213
三 加成反应 215
第十一章 教学中应注意的几个问题一 化学反应完全程度 218
1．判据 219
2．几个问题 222
二 重视反应过程 225
三 重视反应条件 230
1．比较酸（碱）性的强弱 231
2．比较难溶物的难溶程度 231
3．比较氧化剂、还原剂相对强弱 231
4．比较配位作用相对强弱 232
四 认真重视实验 235
1．气体的收集和验纯 235
2．某些试剂可能和空气发生反应 237
3．关于Fe（Ⅱ）被氧化的实验 238
附录 241
表1 弱酸、弱碱的电离常数（25℃） 241
表2 难溶化合物的溶度积（室温） 242
表3 标准电势表（25℃） 245
表4 配（络）离子稳定常数（室温） 250
表5 某些单质、化合物的△fHθm、△fGθm、Sθm 251