化学原理选讲基础化学知识规律揭示PDF电子书下载
- 电子书积分:11 积分如何计算积分?
- 作 者:严宣申编著
- 出 版 社:海口:南方出版社
- 出版年份:2001
- ISBN:7806602836
- 页数:262 页
第一章 溶液 溶解度 1
一 溶解过程的体积效应 1
二 溶解过程的热效应 3
三 溶解度 7
1.溶解度 8
2.相似相溶 9
3.某些无机物溶解性的定性规律 13
四 几个问题 18
第二章 金属活动序 31
一 标准电极电势——活动序 31
二 关于金属活动序的几个问题 35
1.对于变价金属,金属活动序是形成低价水合离子的倾向 35
2.由已知标准电极电势求其他反应(半反应)的标准电极电势 36
3.藉电势差判断氧化还原反应完全程度 37
4.固态物间能否发生置换反应——浓度对电极电势的影响 40
5.为什么H2不能还原CuSO4溶液中的Cu2+ 41
6.不能判断不是水溶液中的反应 42
三 金属和酸、碱、盐的反应 43
1.活动金属(Eθ<0V)和盐酸、稀硫酸的反应 43
2.金属和硝酸的反应 44
3.金属和浓硫酸的反应 45
4.金属和碱溶液的作用 45
5.金属和盐的反应 46
6.金属和混合酸的反应 46
四 非水溶液中的金属活动序 47
第三章 含氧酸盐的热分解反应 50
一 非金属含氧酸盐热分解反应的本质和规律 50
1.非金属含氧酸盐热分解反应的本质 50
2.非金属含氧酸盐热分解反应的产物 53
二 金属含氧酸盐的热分解反应 58
三 铵盐的热分解反应 60
1.铵盐热分解反应温度的高低 60
2.铵盐热分解反应产物的判断 61
四 含氧酸盐热分解温度高低的定性判断 63
1.碱土金属碳酸盐热分解温度高低的定性判断 63
2.碱土金属其他含氧酸盐热分解温度高低的定性判断 65
3.碱金属过氧化物、超氧化物热稳定性的定性判断 65
五 配卤化物的热分解反应 66
1.H2SiF6、HBF4的酸性(Arrhenius酸碱理论) 67
2.配卤酸及其盐的热分解反应 67
六 几个问题 68
第四章 制备单质 72
一 还原氧化物制备金属 72
1.铝作还原剂——铝热法 74
2.氢作还原剂 76
3.碳(→CO)作还原剂 77
二 还原氟化物、氯化物、硫化物制备金属 78
三 氧化法制备单质 81
四 电解法制备单质 83
1.水溶液中电极氧化 83
2.水溶液中电极还原 84
3.电解熔盐制备活泼金属 85
第五章 二元化合物 88
一 氧化物 88
1.单一氧化态元素的氧化物 89
2.多氧化态元素的氧化物 90
3.氧化物的制备 91
4.最高氧化态氧化物和相应单质反应 92
5.氧化物的某些性质 93
二 硫化物 95
1.硫化物 95
2.多氧化态元素的高氧化态硫化物 96
3.硫化物的熔点、沸点 96
4.酸碱性 97
5.硫化物的制法 98
三 卤化物 99
1.卤化物的制备(主要讨论氯化物) 100
2.p区元素卤化物(有限分子)的组成和构型 103
3.卤化物间互相结合 106
四 含氢的化合物 107
1.制备 107
2.性质 108
第六章 元素的某些周期规律性 110
一 对主族元素原子结构的初步讨论 110
1.碱金属族 110
2.卤化物 111
3.关于卤素最高正价化合物 113
二 第四周期p区元素最高氧化态化合物的性质 113
1.溴(Ⅶ)化合物 113
2.硒(Ⅵ)化合物 114
3.砷(Ⅴ)化合物 116
4.镓(Ⅲ)化合物 116
三 第五周期p区元素最高氧化态化合物的性质 119
四 第六周期p区元素最高氧化态化合物的性质 120
1.铋酸钠 120
2.铅(Ⅳ)化合物 120
3.铊(Ⅲ)化合物 121
4.第六周期p区元素最高氧化态化合物具有强氧化性的原因 121
五 次级周期性 122
1.第二周期p区元素最高氧化态化合物的性质 122
2.次级周期性 123
六 p区元素非最高氧化态含氧酸(盐)的自氧化还原反应 124
1.第二周期p区元素中间氧化态含氧酸(盐) 124
2.其他周期p区元素中间氧化态含氧酸(盐) 125
七、过渡元素化合物性质简介 127
1.一过渡元素性质简介 127
2.同族元素性质变化规律 129
八 镧系元素 130
第七章 等电子原理 常见分(离)子的构型一 等电子原理 132
二 常见的等电子体 133
1.常见的等电子体 133
2.等电子原理能否用于固态物 140
3.等电子原理应用时要注意什么 141
三 按中心原子的成键轨道判断分(离)子构型 143
1.中心原子是第二周期元素原子 143
2.中心原子是第三周期元素原子 145
四 再讨论等电子原理 148
1.从周期表横向关系讨论主族元素原子为中心形成的等电子体 148
2.等电子体的化学性质是否相似 149
3.目前等电子体的函意 150
第八章 氧化还原反应 电极电势的运用一 氧化态(数) 氧化还原反应方程式的配平 152
1.氧化态(数) 152
2.氧化还原反应方程式的配平 154
二 藉电极电势判断氧化还原反应完全程度 158
1.电极电势是水溶液中氧化还原反应完全程度的判据 158
2.浓度对电极电势的影响 159
3.浓度改变很大时,对氧化还原反应的影响 160
4.氧化型、还原型都形成沉淀对氧化还原反应的影响 162
5.氧化型、还原型都是配离子(配位体相同)对氧化还原反应的影响 163
6.氧化型和还原型间可能发生的反应 164
三 氧化还原反应与酸碱性的关系 166
1.酸碱性对氧化还原反应的影响 166
2.制备高氧化态化合物的反应条件 169
四 有关电解的某些问题 172
1.电解NaCl水溶液 172
2.电化学膜基分离 174
3.湿法冶金 175
4.电化学在环境保护中的运用 176
第九章 化学平衡 177
一 化学平衡的移动 177
1.恒温,改变某物浓度、体系压强对平衡移动的影响 178
2.恒温,往合成氨平衡体系加少量“惰气”,平衡是否移动 179
3.弱电解质电离平衡的移动 180
4.温度对平衡移动的影响 180
5.分步讨论 181
二 化学平衡的计算 183
1.只有两类化学方程式 183
2.只有两种题 184
3.反应量 184
四 化学平衡的图示 190
1.恒温,改变压强对A(g)+B(g)=C(g)+D(g)平衡位置无影响 190
2.改变温度或压强对2A(g)+B(g)=2C(g)平衡的影响 191
五 平衡常数 192
1.有关平衡常数的计算 193
2.“复杂”反应平衡的计算 194
3.按要求进行计算 196
第十章 水解反应 脱水反应 加成反应一 水解反应 198
1.氯化物的水解反应 198
2.其他二元化合物的水解反应 202
3.溶剂解反应 205
二 脱水反应 206
1.含氧酸(盐)的脱水反应 207
2.含氧酸(盐)脱水条件 210
3.脱水含氧酸(盐)的主要性质 210
4.其他脱水反应 212
5.脱小分子的反应 213
三 加成反应 215
第十一章 教学中应注意的几个问题一 化学反应完全程度 218
1.判据 219
2.几个问题 222
二 重视反应过程 225
三 重视反应条件 230
1.比较酸(碱)性的强弱 231
2.比较难溶物的难溶程度 231
3.比较氧化剂、还原剂相对强弱 231
4.比较配位作用相对强弱 232
四 认真重视实验 235
1.气体的收集和验纯 235
2.某些试剂可能和空气发生反应 237
3.关于Fe(Ⅱ)被氧化的实验 238
附录 241
表1 弱酸、弱碱的电离常数(25℃) 241
表2 难溶化合物的溶度积(室温) 242
表3 标准电势表(25℃) 245
表4 配(络)离子稳定常数(室温) 250
表5 某些单质、化合物的△fHθm、△fGθm、Sθm 251
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- 《化学反应工程》许志美主编 2019
- 《危险化学品经营单位主要负责人和安全生产管理人员安全培训教材》李隆庭,徐一星主编 2012
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- 《计算机组成原理解题参考 第7版》张基温 2017
- 《有机化学实验》雷文 2015
- 《全国普通高等中医药院校药学类专业十三五规划教材 第二轮规划教材 分析化学实验 第2版》池玉梅 2018
- 《生物化学》田余祥主编 2020
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- 《市政工程基础》杨岚编著 2009
- 《家畜百宝 猪、牛、羊、鸡的综合利用》山西省商业厅组织技术处编著 1959
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