化学原理选讲基础化学知识规律揭示PDF电子书下载

第一章　溶液　溶解度 1

一　溶解过程的体积效应 1

二　溶解过程的热效应 3

三　溶解度 7

1．溶解度 8

2．相似相溶 9

3．某些无机物溶解性的定性规律 13

四　几个问题 18

第二章　金属活动序 31

一　标准电极电势——活动序 31

二　关于金属活动序的几个问题 35

1．对于变价金属，金属活动序是形成低价水合离子的倾向 35

2．由已知标准电极电势求其他反应（半反应）的标准电极电势 36

3．藉电势差判断氧化还原反应完全程度 37

4．固态物间能否发生置换反应——浓度对电极电势的影响 40

5．为什么H2不能还原CuSO4溶液中的Cu2+ 41

6．不能判断不是水溶液中的反应 42

三　金属和酸、碱、盐的反应 43

1．活动金属（Eθ<0V）和盐酸、稀硫酸的反应 43

2．金属和硝酸的反应 44

3．金属和浓硫酸的反应 45

4．金属和碱溶液的作用 45

5．金属和盐的反应 46

6．金属和混合酸的反应 46

四 非水溶液中的金属活动序 47

第三章 含氧酸盐的热分解反应 50

一　非金属含氧酸盐热分解反应的本质和规律 50

1．非金属含氧酸盐热分解反应的本质 50

2．非金属含氧酸盐热分解反应的产物 53

二　金属含氧酸盐的热分解反应 58

三　铵盐的热分解反应 60

1．铵盐热分解反应温度的高低 60

2．铵盐热分解反应产物的判断 61

四　含氧酸盐热分解温度高低的定性判断 63

1．碱土金属碳酸盐热分解温度高低的定性判断 63

2．碱土金属其他含氧酸盐热分解温度高低的定性判断 65

3．碱金属过氧化物、超氧化物热稳定性的定性判断 65

五　配卤化物的热分解反应 66

1．H2SiF6、HBF4的酸性（Arrhenius酸碱理论） 67

2．配卤酸及其盐的热分解反应 67

六　几个问题 68

第四章　制备单质 72

一　还原氧化物制备金属 72

1．铝作还原剂——铝热法 74

2．氢作还原剂 76

3．碳（→CO）作还原剂 77

二　还原氟化物、氯化物、硫化物制备金属 78

三　氧化法制备单质 81

四　电解法制备单质 83

1．水溶液中电极氧化 83

2．水溶液中电极还原 84

3．电解熔盐制备活泼金属 85

第五章　二元化合物 88

一　氧化物 88

1．单一氧化态元素的氧化物 89

2．多氧化态元素的氧化物 90

3．氧化物的制备 91

4．最高氧化态氧化物和相应单质反应 92

5．氧化物的某些性质 93

二　硫化物 95

1．硫化物 95

2．多氧化态元素的高氧化态硫化物 96

3．硫化物的熔点、沸点 96

4．酸碱性 97

5．硫化物的制法 98

三 卤化物 99

1．卤化物的制备（主要讨论氯化物） 100

2．p区元素卤化物（有限分子）的组成和构型 103

3．卤化物间互相结合 106

四　含氢的化合物 107

1．制备 107

2．性质 108

第六章 元素的某些周期规律性 110

一　对主族元素原子结构的初步讨论 110

1．碱金属族 110

2．卤化物 111

3．关于卤素最高正价化合物 113

二　第四周期p区元素最高氧化态化合物的性质 113

1．溴（Ⅶ）化合物 113

2．硒（Ⅵ）化合物 114

3．砷（Ⅴ）化合物 116

4．镓（Ⅲ）化合物 116

三　第五周期p区元素最高氧化态化合物的性质 119

四 第六周期p区元素最高氧化态化合物的性质 120

1．铋酸钠 120

2．铅（Ⅳ）化合物 120

3．铊（Ⅲ）化合物 121

4．第六周期p区元素最高氧化态化合物具有强氧化性的原因 121

五　次级周期性 122

1．第二周期p区元素最高氧化态化合物的性质 122

2．次级周期性 123

六　p区元素非最高氧化态含氧酸（盐）的自氧化还原反应 124

1．第二周期p区元素中间氧化态含氧酸（盐） 124

2．其他周期p区元素中间氧化态含氧酸（盐） 125

七、过渡元素化合物性质简介 127

1．一过渡元素性质简介 127

2．同族元素性质变化规律 129

八　镧系元素 130

第七章　等电子原理 常见分（离）子的构型一　等电子原理 132

二　常见的等电子体 133

1．常见的等电子体 133

2．等电子原理能否用于固态物 140

3．等电子原理应用时要注意什么 141

三　按中心原子的成键轨道判断分（离）子构型 143

1．中心原子是第二周期元素原子 143

2．中心原子是第三周期元素原子 145

四　再讨论等电子原理 148

1．从周期表横向关系讨论主族元素原子为中心形成的等电子体 148

2．等电子体的化学性质是否相似 149

3．目前等电子体的函意 150

第八章 氧化还原反应 电极电势的运用一　氧化态（数） 氧化还原反应方程式的配平 152

1．氧化态（数） 152

2．氧化还原反应方程式的配平 154

二　藉电极电势判断氧化还原反应完全程度 158

1．电极电势是水溶液中氧化还原反应完全程度的判据 158

2．浓度对电极电势的影响 159

3．浓度改变很大时，对氧化还原反应的影响 160

4．氧化型、还原型都形成沉淀对氧化还原反应的影响 162

5．氧化型、还原型都是配离子（配位体相同）对氧化还原反应的影响 163

6．氧化型和还原型间可能发生的反应 164

三　氧化还原反应与酸碱性的关系 166

1．酸碱性对氧化还原反应的影响 166

2．制备高氧化态化合物的反应条件 169

四 有关电解的某些问题 172

1．电解NaCl水溶液 172

2．电化学膜基分离 174

3．湿法冶金 175

4．电化学在环境保护中的运用 176

第九章　化学平衡 177

一　化学平衡的移动 177

1．恒温，改变某物浓度、体系压强对平衡移动的影响 178

2．恒温，往合成氨平衡体系加少量“惰气”，平衡是否移动 179

3．弱电解质电离平衡的移动 180

4．温度对平衡移动的影响 180

5．分步讨论 181

二　化学平衡的计算 183

1．只有两类化学方程式 183

2．只有两种题 184

3．反应量 184

四　化学平衡的图示 190

1．恒温，改变压强对A（g）+B（g）=C（g）+D（g）平衡位置无影响 190

2．改变温度或压强对2A（g）+B（g）=2C（g）平衡的影响 191

五　平衡常数 192

1．有关平衡常数的计算 193

2．“复杂”反应平衡的计算 194

3．按要求进行计算 196

第十章 水解反应 脱水反应 加成反应一　水解反应 198

1．氯化物的水解反应 198

2．其他二元化合物的水解反应 202

3．溶剂解反应 205

二　脱水反应 206

1．含氧酸（盐）的脱水反应 207

2．含氧酸（盐）脱水条件 210

3．脱水含氧酸（盐）的主要性质 210

4．其他脱水反应 212

5．脱小分子的反应 213

三　加成反应 215

第十一章　教学中应注意的几个问题一　化学反应完全程度 218

1．判据 219

2．几个问题 222

二　重视反应过程 225

三　重视反应条件 230

1．比较酸（碱）性的强弱 231

2．比较难溶物的难溶程度 231

3．比较氧化剂、还原剂相对强弱 231

4．比较配位作用相对强弱 232

四　认真重视实验 235

1．气体的收集和验纯 235

2．某些试剂可能和空气发生反应 237

3．关于Fe（Ⅱ）被氧化的实验 238

附录 241

表1 弱酸、弱碱的电离常数（25℃） 241

表2　难溶化合物的溶度积（室温） 242

表3　标准电势表（25℃） 245

表4　配（络）离子稳定常数（室温） 250

表5 某些单质、化合物的△fHθm、△fGθm、Sθm 251